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    下列说法不正确的是

    A．0.1mol/L硫酸铵溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是：c (NH4+)>c(SO42－)>c(H+)>c(OH－)

    B．在苏打与小苏打的混合溶液中存在：c(Na+)+c(H+) =c(OH -)+2c(CO32-)+c(HCO3-)

    C．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

    D．常温常压下能自发进行的反应，一定都是放热反应

    D

    【解析】

    试题分析：硫酸铵化学式为(NH4)2SO4，属于强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，所以A正确；根据电荷守恒原理可知，溶液中阴离子带的负电荷总数应该等于阳离子带的正电荷，故B正确；Na2CO3属于强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，所以滴有酚酞的溶液变红，当加入氯化钡溶液后，生成碳酸钡沉淀和氯化钠溶液，呈中性，故C正确；能否自发进行，除了和焓变有关，与熵变也有关，它们共同决定，故D错误。

    考点：考查电离平衡相关知识

    考点分析： 考点1：化学平衡状态及移动 考点2：盐类水解 试题属性
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年重庆市高二上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

    （1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH= -196.6kJ·mol-1

    2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH= -113.0kJ·mol-1

    则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1。

    一定条件下，将NO2与SO2以体积比2∶1置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。

    A．体系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变

    C．SO3和NO的体积比保持不变 D．每消耗1molSO3的同时生成1mol NO

    测得上述反应达平衡时NO2与SO2的体积比为5∶1，则平衡常数K= 。

    （2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图（2）所示。该反应ΔH________0(填“>”或“<”)。实际生产条件控制在250℃、

    1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是： 。

    （3）依据燃烧的反应原理，合成的甲醇可以设计如图（3）所示的原电池装置。

    ① 该电池工作时，OH-向 极移动（填“正”或“负”）。

    ② 该电池正极的电极反应式为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省泰安市高二上学期期末统考高二化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在一体积为10L的密闭客器中，通入一定量的CO和H2O，在85℃发生如下反应：

    CO (g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H<O。

    CO和H2O浓度变化如图所示：

    请回答下列问题：

    （1）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________________(填选项序号）。

    a．容器中压强不变

    b．混合气体中c(CO)不变

    c．正(H2)= 逆(H2O)

    d．c(CO2)=c(CO)

    e．容器中气体密度不变

    f．1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键

    （2）①0～4min内的平均反应速率(CO)=___________mol·L—1·min—1;

    ②85℃时，该反应化学平衡常数K=____________。

    （3）85℃时，若起始时向该容器中充入1.0 molCO、3.0 molH2O，则此时CO的平衡转化率为______________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省泰安市高二上学期期末统考高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，等物质的量浓度的下列溶液中，水的电离程度大小的正确排列顺序是

    ①NH4Cl ②NaCl ③KNO3 ④NaOH

    A．①>④>②=③ B．④>②=①>③ C．①>②=③>④ D．②>③>①>④

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山西省忻州市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （18分）H2O2作为氧化剂在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答下列问题：

    （1）定性分析：图甲可通过观察____________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3溶液更合理，其理由是_____________ 。

    （2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为_________，检查该装置气密性的方法是：关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞向外拉出一段后松手，过一段时间后看 ，实验中需要测量的数据是_____________________________________。

    （3）加入0.1 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

    写出H2O2在MnO2作用下发生反应的化学方程式_________________________。

    ②A、B、C、D各点反应速率由大到小的顺序为__________。

    ③反应速率由D到A逐渐变化的原因是：随着反应的进行，反应物浓度逐渐________，（填 “增大”或“减小”）反应速率逐渐_________。（填 “加快”或“减慢”）

    ④计算H2O2的初始物质的量浓度为________ mol/L。(保留两位有效数字)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山西省忻州市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是

    A．C5H12有2种同分异构体

    B．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得物质共有6种

    C．C8H10中只有三种属于芳香烃的同分异构体

    D．CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山西省忻州市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列变化过程，属于放热过程的是

    ①液态水变成水蒸气； ②酸碱中和反应； ③浓H2SO4稀释；

    ④固体氢氧化钠溶于水； ⑤H2在Cl2中燃烧； ⑥弱酸电离；

    ⑦NH4Cl晶体与Ba(OH )28H2O混合搅拌．

    A．①③⑤ B．①⑥⑦ C．②④⑦ D．②③④⑤

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山西省忻州市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质之间的转化都一步能实现的是

    A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

    B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2

    C．N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2

    D．S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省青岛平度市三校高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (8分)（1）向20．00mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，请回答相关问题：

    ①当加入10．00mL盐酸时，溶液中各种离子浓度之间的大小关系为：

    ②当溶液pH＝7时，反应所消耗的物质（包括还在溶液中存留的物质）之间的关系为：n(NH3·H2O)_______n(HCl)，溶液中c( NH4＋)_______c(Cl－)。（填“＞”或“＜”或“＝” ）

    (2）室温下，如果将0．1mol NH4Cl和0．05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，

    ①_ __和_ _两种粒子的物质的量之和等于0．1mol。

    ②_ __和_ __两种粒子的物质的量之和比OH―多0．05mol。

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