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【题目】取一支硬质大试管,通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气,并置于光亮处(如图),下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是(

A. 反应过程中试管内黄绿色逐渐变浅,试管壁上有油珠产生

B. 将该装置放在黑暗处,也能反应

C. 该反应仅得到一种有机产物

D. 完全反应后液面上升,液体充满试管

【答案】A

【解析】

A. 在光照条件下甲烷和氯气发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和HCl,二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷都为难溶于水的液体,因此反应过程中试管内黄绿色逐渐变浅,试管壁上有油珠产生,A正确;

B. 甲烷和氯气反应需要光照条件,因此将该装置放在黑暗处不反应,B错误;

C. 甲烷分子中含有4个氢原子,该反应可得到4种有机产物,C错误;

D. 反应生成的一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷难溶于水,一氯甲烷呈气态,二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷都为液体,HCl极易溶于水,因此完全反应后液面上升,但液体不会充满试管,D错误;

答案选A

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某课外学习小组在学习了Na2O2CO2的反应后,认为Na2O2SO2应该也可以反应。他们设计了下图装置夹持装置已略去,装置的气密性良好进行实验,探究Na2O2SO2反应的产物,请按要求回答下列问题。

⑴写出装置A中发生反应的化学方程式:_________

⑵装置D的作用:除了可以防止空气中的CO2、水蒸气等进入C中与Na2O2反应,还可以__________

⑶在通入足量的SO2Na2O2充分反应后,他们对C中固体产物提出如下假设:

假设1:只有Na2SO3

假设2_________

假设3:既有Na2SO3,又有Na2SO4

a、为进一步确定C中反应后固体产物的成分(Na2O2已反应完全),甲同学设计了如下实验:

甲同学由此得出结论:产物是Na2SO4,该方案是否合理__________,理由是_______

b、若假设2成立,写出SO2Na2O2反应的化学方程式:_________

c、乙同学设计了如下实验进一步确认产物的成分。

实验步骤

现象

①取少量C中固体产物于试管中,加入适量的蒸馏水溶解。

固体全部溶解

②向上试管中加入过量的稀盐酸,将生成的气体通入少量酸性KMnO4溶液中。

酸性KMnO4溶液褪色

③向步骤②反应后的试管中,加入适量的BaCl2溶液。

产生白色沉淀

步骤②中将产生的气体通入少量酸性KMnO4溶液中,发生反应的离子方程式为: ________,通过上述实验现象确定假设__________成立。(选填123)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂,二者发生如下化学反应:

()(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)

()N2O4(g)2NO2(g)

1)反应()中氧化剂是___

2)当温度升高时,气体颜色变深,则反应()___(吸热放热”)反应。

3)若在相同温度下,上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行,平衡常数___(增大”“不变减小”),反应3sNO2的物质的量为0.6mol,则03s内的平均反应速率v(N2O4)=_______molL-1s-1

4NO2可用氨水吸收生成NH4NO325℃时,将amolNH4NO3溶于水,溶液显酸性,原因是___(用离子方程式表示)

5)向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性,则滴加氨水的过程中水的电离平衡将___(正向”“逆向”)移动,所滴加氨水的浓度为___mol·L-1(NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)(  )

选项

A

B

C

D

实验装置

实验目的

用于检验溴丙烷消去产物

用于石油的分馏

用于实验室制硝基苯

用于实验室制备乙烯

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)据报道,我国在南海进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式,除部分氧化外还有以下两种:

水蒸气重整:CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) ΔH1=+205.9kJ·mol1

CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) ΔH2=-41.2kJ·mol1

二氧化碳重整:CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) ΔH3

则反应①自发进行的条件是___(填“低温”或“高温”),ΔH3__kJ·mol1

2)根据部分键能数据,以及热化学方程式CH4(g)4F2(g)=CF4(g)4HF(g) ΔH=1940kJ·mol-1,计算H—F键的键能为__kJ·mol-1

化学键

C—H

C—F

H—F

F—F

键能/(kJ·mol1)

414

489

155

30.1mol的氯气和焦炭、TiO2固体完全反应,生成TiCl4液体和CO气体,放出热量4.28kJ,写出该反应的热化学方程式___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体,是一种强氧化剂,易溶于水且会与水反应生成次氯酸,与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取Cl2O的装置如图所示。

已知:Cl2O的熔点为-116 ℃,沸点为3.8 ℃,Cl2O在空气中的百分含量达到25%以上易爆炸;Cl2的沸点为-34.6 ℃;HgO2Cl2==HgCl2Cl2O。下列说法中不正确的是

A.装置②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸

B.通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释,减小爆炸危险

C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O

D.装置④与⑤之间不用橡胶管连接,是为了防止橡胶管燃烧和爆炸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列氧化还原反应方程式, 所标电子转移方向与数目错误的是(

A.B.

C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法错误的是(

A.若品红溶液①褪色,则说明产物中含有SO2

B.若溴水褪色,则说明SO2具有还原性

C.若烧瓶中出现淡黄色浑浊和无色气泡,则说明Na2S2O3只作氧化剂

D.若品红溶液②不褪色,Na2SiO3溶液出现白色浑浊,则说明亚硫酸比碳酸酸性强

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学学习小组欲探究己烷的性质,用己烷进行下列实验:

实验1

实验2:将上述橙色溶液装入密封性好的无色试剂瓶中。过一段时间,溶液颜色变浅,打开瓶盖瓶口出现白雾。

实验3:利用如图所示实验装置在一定条件分解己烷(生成丙烷和丙烯),且丙烯能被酸性溶液氧化。

(1)实验1中用到的玻璃仪器主要有______________________________________(填名称)。

(2)由实验1可知,己烷的物理性质有____________________________________

(3)实验2中的橙色溶液逐渐变浅的原因是__________________(填序号)。

A.己烷与溴发生了取代反应

B.溴代己烷为无色物质

C.液溴向外挥发浓度降低

D.己烷与液溴发生了加成反应

E.液溴与己烷分层,密度大的液溴在下层

(4)实验3中装置Ⅱ的作用是______________________________________

(5)试管C中的现象是______________________________________

(6)试写出装置Ⅰ中发生的生成丙烷和丙烯的化学方程式:______________________________________

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