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    已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。将某温度下饱和澄清石灰水①加入少量生石灰后恢复到原来温度；②降低温度。这两种情况下，前后均保持不变的是

    A. 溶液的质量               B. Ca(OH)2的溶解度

    C. 溶液中Ca2＋离子的数目     D. 溶液中溶质的质量分数

     

    【答案】

    D

    【解析】略

     

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    科目：高中化学 来源：09-10年福州格致中学高一下学期第三学段质量检查化学卷 题型：填空题

    (11分)已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。如下图所示， 在试管中放入少许镁条，将试管浸入盛饱和石灰水的烧杯中，再向试管中滴入5mL 5mol · L-1盐酸。

    （1）实验中可观察到的现象有：
    ①_____________________      _      ______；
    ②_____________________________     _____。
    （2）试管中发生反应的离子方程式为______________________________。
    （3）由实验推知，镁条和盐酸的总能量_________（填“大于”、“小于”或“等于”）MgCl2溶液和H2的总能量。判断的根据是__________                ___________。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年四川省高三“联测促改”活动理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某研究性学习小组对还原铁粉与水蒸气的反应产物进行科学探究。已知Ca(OH)2的分解温度为580℃，铁粉与水蒸气反应的温度为900℃：根据下图所示实验装置，进行了还原铁粉与水蒸气的反应实验，实验中观察到肥皂液中产生了大量的气泡。

    （1）实验中Ca(OH)2的作用是             。实验中产生的气体产物是        。

    （2）为进一步探究还原铁粉与水蒸气反应固体产物的成分，研究性学习小组将反应后的固体经处理后得到黑色氧化物固体，针对黑色氧化物固体，该小组提出如下的假设并进行了相关的实验：

    假设一：固体为FeO

    假设二：固体为Fe3O4

    假设三：                       

    ①限选用下列试剂：盐酸、KSCN溶液、K3Fe(CN)6 溶液、氯水，证明假设一不成立

    操作

    现象

    结论

     

     

    假设一不成立

     

    ②为了进一步确定产物的成分，用黑色固体进行了下列实验:

    加入足量氯水所发生反应的离子方程式是                          ；检验红褐色固体是否洗涤干净的操作是                                             ；灼烧时盛放固体的仪器是          ；若假设二成立，黑色固体最终全部转化成的红棕色粉末的质量是     g

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖南省常德市高二上学期第二次检测理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。将40℃的饱和澄清石灰水冷却至l0℃，或保持40℃向其中加入少量CaO，两种情况下均保持不变的是

    A．溶液中Ca2+的数目

    B．溶剂的质量

    C．溶液中溶质的物质的量浓度

    D．溶质的质量

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年北京市西城区高三上学期期末考试化学试卷 题型：选择题

    已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。将某温度下饱和澄清石灰水①加入少量生石灰后恢复到原来温度；②降低温度。这两种情况下，前后均保持不变的是

    A．溶液的质量                          B．Ca(OH)2的溶解度

    C．溶液中Ca2+离子的数目                D．溶液中溶质的质量分数

     

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