已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低.将40℃的饱和澄清石灰水冷却至l0℃.或保持40℃向其中加入少量CaO.两种情况下均保持不变的是 A．溶液中Ca2+的数目 B．溶剂的质量 C．溶液中溶质的物质的量浓度 D．溶质的质量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知Ca(OH)₂的溶解度随温度升高而降低。将40℃的饱和澄清石灰水冷却至l0℃，或保持40℃向其中加入少量CaO，两种情况下均保持不变的是

A．溶液中Ca²⁺的数目

B．溶剂的质量

C．溶液中溶质的物质的量浓度

D．溶质的质量

【答案】

【解析】

试题分析：将40℃的饱和澄清石灰水冷却至l0℃，使Ca(OH)₂的溶解度增大，Ca²⁺的数目增多，溶质增加，溶剂不变，因为仍然是饱和的溶液，所以物质的量浓度不变，向40℃的饱和澄清石灰水中加入少量CaO，生成Ca(OH)₂，因为温度不变，溶解度不变，所以有更多的Ca(OH)₂析出，因为还是饱和的溶液，所以物质的量浓度不变，因为消耗了水，所以溶剂减少了，溶剂少了，同样的溶解度中溶质的质量也减少，所以两种情况下只有溶质的物质的量浓度不变，C正确。

考点：考查溶解度。

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科目：高中化学 来源：09-10年福州格致中学高一下学期第三学段质量检查化学卷 题型：填空题

(11分)已知Ca(OH)₂的溶解度随温度升高而降低。如下图所示，在试管中放入少许镁条，将试管浸入盛饱和石灰水的烧杯中，再向试管中滴入5mL 5mol · L^-1盐酸。

（1）实验中可观察到的现象有：
①_____________________      _      ______；
②_____________________________     _____。
（2）试管中发生反应的离子方程式为______________________________。
（3）由实验推知，镁条和盐酸的总能量_________（填“大于”、“小于”或“等于”）MgCl₂溶液和H₂的总能量。判断的根据是__________                ___________。