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【题目】我国科学家研制出一种催化剂,能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化,其反应为HCHOO2CO2H2O。下列有关说法正确的是(  )

A.反应物和生成物都是非极性分子

B.0.5 mol HCHO含有1 mol σ

C.HCHOCO2分子中中心原子杂化类型相同

D.HCHO能溶解在H2O

【答案】D

【解析】

A.生成物H2O分子中含有极性键,空间结构为V形,正负电荷的中心不重合,属于极性分子,A选项错误;

B.根据结构式可知,0.5molHCHO含有1.5molσ键,B选项错误;

CHCHOCO2分子中中心原子分别采用sp2sp杂化,C选项错误;

DHCHOH2O都属于极性分子,HCHO能溶解在H2O中,D选项正确;

答案选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)氨气可作为脱硝剂在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NONH3在一定条件下发生反应:6NO(g) + 4NH3(g) 5N2(g) +6H2O(g)。

能说明该反应已达到平衡状态的标志是_______

a.反应速率( NH3) =( N2)

b.容器内压强不再随时间而发生变化

c.容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化

d.容器内n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O) = 6∶4∶5∶6

②某次实验中测得容器内NON2的物质的量随时间变化如图所示,图中b点对应的速率关系是()____()(填“﹥”、“﹤”或“﹦”),d点对应的速率关系是()____()(填﹥、﹤或﹦)。

(2)298 K时,若已知生成标准状况下2.24 L NH3时放出热量为4.62 kJ。写出合成氨反应的热化学方程式_______。在该温度下,取1 mol N23 mol H2放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量总小于92.4 kJ,其原因是________

(3)一定条件下,在2 L密闭容器内,反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-180 kJ·mol1,n(NO2)随时间变化如下表:

NO2表示0~2 s内该反应的平均速度__________。在第5 s时,NO2的转化率为_________根据上表可以看出,随着反应进行,反应速率逐渐减小,其原因是______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃时,某混合溶液中1gc( CH3COOH)1gc(CH3COO-)lgc(H+)1gc(OH-)pH变化的关系如下图所示。KaCH3COOH的电离常数,下列说法正确的是

A.O点时,

B.N点时,

C.该体系中,

D.pH714的变化过程中, CH3COO-的水解程度始终增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铁与人类密切相关,几乎无处不在,地壳中大约5%是铁,是含量仅次于铝的金属.根据所学知识回答下列问题:

1)铁原子价电子轨道表示式为______,与铁同周期的元素的基态原子中,最外层电子数与铁相同的元素共有_____种(包含铁)。

2)下列关于铁的说法,不正确的是_____(填选项字母)

A.基态铁原子的电子排布式1s22s22p63s23p103d24s2违反了泡利原理

B.铁属于黑色金属,在周期表中属于ds区元素

C.铁丝可用于焰色反应实验时蘸取待测物,是由于铁在光谱图中无特征的谱线

D.Fe能与CO形成配合物Fe(CO)5,配体COC是配原子

3)某铁的化合物结构简式如图所示。

①组成上述化合物中5种元素原子电负性由小到大的顺序为_____

②上述化合物中氮原子的杂化方式有_____

③在图中用“→”标出亚铁离子的配位键_____

4)类卤素离子SCN-可用于Fe3+的检验,其对应的酸有两种,分别为硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸(H-N=C=S),这两种酸中沸点较高的是后者,原因是_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学生课外活动小组利用如图所示装置分别做如下实验:

1)在试管中注入某红色溶液,加热试管,溶液颜色逐渐变浅,冷却后恢复红色,则此溶液可能是__溶液;加热时溶液颜色变化的原因__

2)在试管中注入某无色溶液,加热试管,溶液变为红色,冷却恢复无色,则此溶液可能是__溶液;加热时溶液由无色变为红色的原因是___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为测定CuSO4溶液的浓度,甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题:

Ⅰ.甲方案

实验原理:

实验步骤:

(1)判断沉淀完全的操作为____________

(2)步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为_____________

(3)步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为__________

(4)固体质量为wg,则c(CuSO4)=________molL-1

(5)若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯,则测得c(CuSO4)_________(偏高偏低无影响”)

Ⅱ.乙方案

实验原理:

实验步骤:

①按右图安装装置(夹持仪器略去)

……

③在仪器ABCDE…中加入图示的试剂

④调整DE中两液面相平,使D中液面保持在0或略低于0刻度位置,读数并记录。

⑤将CuSO4溶液滴入A中搅拌,反应完成后,再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生

⑥待体系恢复到室温,移动E管,保持DE中两液面相平,读数并记录

⑦处理数据

(6)步骤②为___________

(7)步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是________(填序号)

a.反应热受温度影响 b.气体密度受温度影响 c.反应速率受温度影响

(8)Zn粉质量为ag,若测得H2体积为bmL,已知实验条件下,则c(CuSO4)______molL-1(列出计算表达式)

(9)若步骤⑥E管液面高于D管,未调液面即读数,则测得c(CuSO4)________(偏高偏低无影响”)

(10)是否能用同样的装置和方法测定MgSO4溶液的浓度:_________(”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有关晶体的结构如图所示,下列说法中不正确的是

A. NaCl晶体中,距Na+最近的Cl-形成正八面体

B. CaF2晶体中,每个晶胞平均占有4Ca2+

C. 在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键数目比为12

D. E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式为EFFE

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知乙烯能发生以下转化:

(1)乙烯的结构简式为:______________

(2)写出化合物官能团的化学式及名称:

B中含官能团_________名称________

D中含官能团__________名称_________

(3)写出反应的化学方程式

__________反应类型:___________

__________反应类型:___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】空气明朝《天工开物》中有世界上最早的火法炼锌技术的记载,锌是生命体必需的微量元素,被称为生命之花(已知阿伏加德罗常数的值为NA)

(1)基态原子核外的最高能层符号是________,基态最外层电子排布式为________

(2)乳酸锌[]是一种很好的食品锌强化剂,其中存在的作用力有________(填编号)乳酸锌中含有________σ键。

A.离子键 B.极性共价键 C.金属键 D.配位键 E.范德华力

(3)一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂,结构简式如图所示。其中所涉及的非金属元素的电负性由大到小的顺序是________分子的空间构型为________形,的配位数为________。甘氨酸()N原子的杂化轨道类型为________;甘氨酸易溶于水,试从结构角度解释________

(4)ZnS形成某种化合物的晶胞如图所示。

①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标。例如图中原子1的坐标为,则原子2的坐标为________

②已知晶体密度为半径为,若要使相切,则半径为________(写计算表达式)

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同步练习册答案

时间/s

0

1

2

3

4

5

n(NO2)/mol

0.040

0.020

0.010

0.005

0.005

0.005