Question

下表是元素周期表的一部分，试回答下列问题

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）表中金属性最强的元素位于周期表第

 

周期

 

族．
（2）表中元素②、③、④的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是

 

（填数字序号）．
（3）表中元素①、②、⑤、⑥中，原子半径由大到小的顺序是

 

（填数字序号）．
（4）工业上冶炼元素⑤单质的化学方程式为

 

．
（5）表中元素⑧的单质与⑩的氢化物在水溶液中反应的离子方程式为

 

．
（6）表中元素①、③可形成一种相对分子质量为19的离子化合物X，X的电子式为

 

．
（7）表中元素③、④可形成一种相对分子质量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y的结构式为

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：根据元素在周期表中位置知，①为H、②为C、③为N、④为F、⑤为Na、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl、⑨为K、⑩为Br．
（1）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强；
（2）同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，氢化物越稳定；
（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所有元素中H元素原子半径最小；
（4）工业上电解熔融的氯化钠冶炼钠单质；
（5）氯气与HBr反应生成HCl与溴单质；
（6）元素①、③可形成一种相对分子质量为19的离子化合物X为NH₄H；
（7）元素③、④可形成一种相对分子质量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y为N₂F₂，N原子之间形成2对共用电子对，每个N原子与F原子之间形成1对共用电子对．

解答： 解：根据元素在周期表中位置知，①为H、②为C、③为N、④为F、⑤为Na、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl、⑨为K、⑩为Br．
（1）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故上述元素后者K元素金属性最强，处于第四周期ⅠA族，故答案为：四；ⅠA；
（2）同周期自左而右非金属性增强，故非金属性②＜③＜④，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性④＞③＞②，故答案为：④＞③＞②；
（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所有元素中H元素原子半径最小，故原子半径：⑤＞⑥＞②＞①，故答案为：⑤＞⑥＞②＞①；
（4）工业上电解熔融的氯化钠冶炼钠单质，化学反应方程式为：2NaCl（熔融）

电解  .

2Na+Cl₂↑，故答案为：2NaCl（熔融）

电解  .

2Na+Cl₂↑；
（5）氯气与HBr反应生成HCl与溴单质，反应离子方程式为：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，故答案为：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；
（6）元素①、③可形成一种相对分子质量为19的离子化合物X为NH₄H．其电子式为：，故答案为：；
（7）元素③、④可形成一种相对分子质量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y为N₂F₂，N原子之间形成2对共用电子对，每个N原子与F原子之间形成1对共用电子对，其结构式为F-N=N-F，故答案为：F-N=N-F．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，根据元素在周期表中等位置确定元素，注意元素周期律的理解掌握，（6）（7）为易错点，中学基本不及负价氢元素化合物，注意根据氮气的结构理解N₂F₂的结构．