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    （1）15.6g Na2X含Na+0.4moL，则Na2X的摩尔质量为
     
    ，X的相对原子质量为
     
    ．
    （2）常温下，将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到200mL、c（OH-）=0.1mol?L-1的溶液，然后逐滴加入1mol?L-1的盐酸，测得生成沉淀的质量m与消耗盐酸的体积V关系如右图所示．
    ①图中V1为
     
    mL．
    ②原合金中钠的质量为
     
    g．
    ③原合金与水反应生成的气体共有
     
    mol．
    考点：有关混合物反应的计算,物质的量的相关计算,化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：（1）15.6g Na2X含Na+0.4moL，则Na2X的物质的量为0.2mol，根据M=
    m
    n
    计算该化合物的摩尔质量，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量；
    （2）钠铝合金置于水中，合金全部溶解，发生2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，加盐酸时发生NaOH+HCl═NaCl+H2O、NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓、Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，再结合图象中加入40mL盐酸生成的沉淀最多来计算．
    解答： 解：（1）15.6g Na2X含Na+0.4moL，则Na2X的物质的量为0.2mol，该化合物的摩尔质量M=
    m
    n
    =
    15.6g
    0.2mol
    =78g/mol，X的相对原子质量=78-23×2=32，
    故答案为：78g/mol；32；
    （2）①由图象可知，向合金溶解后的溶液中加盐酸，先发生NaOH+HCl═NaCl+H2O，后发生NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓，最后发生Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，合金溶解后剩余的氢氧化钠的物质的量为0.02L×1mol/L=0.02mol，
    由NaOH+HCl═NaCl+H2O，
    0.02mol 0.02mol
    则V1为
    0.02mol
    1mol/L
    =0.02L=20mL，
    故答案为：20；
    ②当沉淀最大时，溶液中的溶质为NaCl，根据氯原子、钠原子守恒得n（Na）=n（NaCl）=n（HCl）=1mol/L×
    0.04L=0.04mol，所以钠的质量=0.04mol×23g/mol=0.92g，
    故答案为：0.92；
    ③根据钠原子守恒得生成n（NaOH）=0.04mol，其中溶液中存在的n（NaOH）=0.1mol/L×0.2L=0.02mol，根据钠原子守恒得n（NaAlO2）=0.02mol，根据Al原子守恒得n（Al）=0.02mol，合金和水反应时转移电子相等，所以生成氢气体积=
    0.04mol×1+0.02mol×3
    2
    =0.05mol，
    故答案为：0.05．
    点评：本题考查了混合物的计算，明确图象中各个拐点溶液中的溶质是解本题关键，再结合原子守恒、转移电子守恒进行解答，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（　　）
    A、常温下都可用铁制容器贮存
    B、常温下都能与铜较快反应
    C、露置于空气中，溶液质量均减轻
    D、露置于空气中，溶液浓度均升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电离方程式中正确的是（　　）
    A、Na2HPO4溶于水：Na2HPO4=2Na++H++PO43-
    B、NaHSO4熔化：NaHSO4=Na++H++SO42-
    C、HF溶于少量水中：HF=H++F-
    D、（NH4）2SO4溶于水：（NH4）2SO4=2NH4++SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、实验室中的金属锂通常保存在盛有煤油的试剂瓶中，以便隔绝空气和水
    B、150mL 1mol?L-1NaCl溶液与75mL 1mol?L-1 NaHCO3溶液中Na+物质的量相等
    C、向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会产生血红色沉淀
    D、用洁净的铂丝蘸取样品在火焰上灼烧看见黄色火焰，说明样品中一定含钠元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1.62g某有机化合物在纯氧中完全燃烧，仅生成4.62g二氧化碳和1.08g水．经测定，该有机化合物的相对分子质量为108，试回答以下问题：
    （1）通过计算求该有机化合物的分子式
    （2）实验证实，该有机化合物遇三氯化铁溶液显紫色．请写其分子可能的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．自从英国化学家巴特列（N．Bartlett）首次合成了第一种稀有气体的化合物XePtF6以来，人们又相继发现了氙的一系列化合物，如XeF2、XeF4等．巴特列为开拓稀有气体化学作出了历史性贡献．
    （1）请根据XeF4的结构示意图（图1）判断这个分子是极性分子还是非极性分子？
     
    ．
    （2）XeF2晶体是一种无色晶体，图2为它的晶胞结构图．XeF2晶体属于哪种类型的晶体？
     
    ．
    Ⅱ．下列7种物质：①白磷（P4）； ②水晶； ③氯化铵； ④氢氧化钙； ⑤氟化钠； ⑥过氧化钠； ⑦干冰，固态时都为晶体，回答下列问题（填写序号）：
    既有范德华力，又有非极性键的晶体是
     
    ，只存在离子键的是
     
    ，熔化时只破坏共价键的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相对分子质量为162的有机化合物G常用作香精，分子中C、H、O原子个数比为5：5：1．G只有一个支链，它能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，且在碱性条件下能发生水解反应，以甲苯为原料合成G的路线如下：
    已知R-CHO+CH3CHO
    NaOH/H2O
    △
    R-CH═CH-CHO（R为烃基）
    试回答下列问题：
    （l）F的结构简式为
     
    ，C中含氧官能团的名称是
     
    ．
    （2）试剂X的名称可能是
     
    ．
    （3）反应①～⑦中属于取代反应的是
     
    （填反应代号，下同），属于加成反应的是
     
    ，属于氧化反应的是
     
    ．
    （4）完成下列化学方程式：
    C→D：
     
    ．
    F→G：
     
    ．
    （5）写出符合下列条件的G的同分异构体
     

    a．分子内含苯环，核磁共振谱图有三个峰，其面积之比为2：2：1．
    b．在一定条件下，1mol该物质与足量银氨溶液充分反应，生成4mol银单质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，试回答下列问题
    ①
    ②③④
    ⑤⑥⑦⑧
    ⑨⑩
    （1）表中金属性最强的元素位于周期表第
     
    周期
     
    族．
    （2）表中元素②、③、④的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是
     
    （填数字序号）．
    （3）表中元素①、②、⑤、⑥中，原子半径由大到小的顺序是
     
    （填数字序号）．
    （4）工业上冶炼元素⑤单质的化学方程式为
     
    ．
    （5）表中元素⑧的单质与⑩的氢化物在水溶液中反应的离子方程式为
     
    ．
    （6）表中元素①、③可形成一种相对分子质量为19的离子化合物X，X的电子式为
     
    ．
    （7）表中元素③、④可形成一种相对分子质量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y的结构式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请写出下列反应的化学方程式或离子方程式
    （1）写出焦炭在炼铁高炉中参与反应的两个化学方程式：
     
    ，
     
    ；
    （2）铝片与氢氧化钠溶液反应离子方程式
     
    ；
    （3）氯化铝溶液与过量氨水反应离子方程式
     
    ；
    （4）在水玻璃中通入足量二氧化碳气体离子方程式
     
    ．

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