Question

【题目】在反应：3Cu+□HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，请填写□中的数字是 。铜是该反应的 剂，若有19.2g铜被氧化，参加反应的HNO3的物质的量是 mol，被还原的HNO3的物质的量是 mol，转移电子的数目为 （用NA表示）。用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目： 。

Answer 1

【答案】8；还原；0.8；0.2；0.6NA；

【解析】

试题分析：根据氮原子守恒可知硝酸前面的化学计量数是8；铜元素化合价从0价升高到＋2价，失去电子，被氧化，发生氧化反应，铜是还原剂；19.2g铜的物质的量是19.2g÷64g/mol＝0.3mol，所以根据方程式可知参加反应的硝酸是0.8mol，根据电子得失守恒可知被还原的硝酸是，转移电子的数目是0.6NA，用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目为。