Question

【题目】现有一定质量的钠与铁的金属混合物，放入足量的水中充分反应，过滤。向滤渣中加入足量的1.5 mol·L－1盐酸，使滤渣完全溶解，测得生成的气体在标准状况下的体积是1.12L。另向滤液中加入酚酞试剂，溶液变红，再向其中逐滴加入1.5mol·L－1盐酸至红色恰好褪去，此时消耗盐酸的体积为120.0mL。试回答下列问题：

（1）写出金属钠与水反应的化学方程式 。

写出金属铁与稀盐酸反应的离子方程式 。

（2）试计算该金属混合物的总质量。(没有计算过程不得分)

Answer 1

【答案】

（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑

（2）6.94g

【解析】

试题分析：（1）金属钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，金属铁与稀盐酸反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；Fe+2H+=Fe2++H2↑；

（2）铁与盐酸反应生成氢气的物质的量==0.05mol，则铁的物质的量为0.05mol，质量为0.05mol×56g/mol=2.8g，钠与水反应生成的氢氧化钠与反应的盐酸的物质的量相等=1.5mol·L－1×0.12L=0.18mol，则钠的物质的量为0.18mol，质量为0.18mol×23g/mol=4.14g，金属混合物的总质量是6.94g，故答案为：6.94g。