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    请完成下列微粒半径大小的比较。

    决定微粒半径大小的主要因素：___________、___________和___________。

    （1）同种元素的微粒半径比较：核外电子数越多，半径越大。

    ①阳离子半径___________相应原子半径：如r(Na+)＜r(Na)。

    ②阴离子半径___________相应原子半径：如r(Cl-)＞r(Cl)。

    ③同种元素不同价态的离子，价态越高，离子半径___________：如r(Fe2+)＞r(Fe3+)。

    （2）不同种元素的微粒半径比较：

    ①具有相同的电子层数而原子序数不同的原子，原子序数越大，半径___________（稀有气体元素除外）。如：r(Na) ___________r(Mg) ___________r(Al)___________r(S) ___________r(Cl)。

    ②最外层电子数相同而电子层数不同的原子（限主族），电子层数越多，原子半径___________；其同价态的离子半径也如此。

    如：r(F)_________r(Cl) _________r(Br) _________r(I);r(F-)_________r(Cl-) ________r(Br-) ___________r(I-)。

    ③电子层结构相同的不同粒子，核电荷数越大，半径___________。

    如：r(S2-)___________r(Cl-)___________r(K+)___________r(Ca2+)。

    核电荷数  电子层数  核外电子数

    （1）①小于  ②大于  ③越小

    （2）①越小  ＞  ＞  ＞  ＞

    ②越大  ＜  ＜  ＜  ＜  ＜  ＜

    ③越小  ＞  ＞  ＞

    解析：(1)在中学要求范畴内可按“三看”规律来比较微粒半径的大小:

    ①此规律对于原子、离子之间的半径比较均适用；

    ②稀有气体元素的原子半径与同周期表中相邻非金属原子半径不具有可比性，因为测定依据不同。

    （2）当题目中选项涉及的内容较多时，可将各元素置于周期表中。各选项的比较便一目了然。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，表中的序号分别代表某一种化学元素．请按要求完成下列问题：
    （1）写出元素⑦的元素名称
    硫
    硫
    ．
    （2）元素?在元素周期表中的位置是
    四
    四
    周期，
    ⅤⅢ
    ⅤⅢ
    族．
    （3）用元素符号将①、②、③、⑥四种元素按原子半径由大到小的顺序排列
    Na＞Si＞N＞F
    Na＞Si＞N＞F
    ．
    （4）在这些元素中，最活泼的金属元素是
    K
    K
    （填元素符号，下同），最活泼的非金属元素是
    F
    F
    ，最不活泼的元素是
    Ar
    Ar
    ．
    （5）写出③、⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式
    OH-+Al（OH）3=[Al（OH）4]-
    OH-+Al（OH）3=[Al（OH）4]-
    ．
    （6）写出①元素形成的4核10电子微粒的化学式
    NH3
    NH3
    ．

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