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    【题目】下列实验方案正确且能达到实验目的的是（ ）

    A. 图Ⅰ比较碳、硅两元素非金属性的强弱

    B. 图Ⅱ先滴加5滴的溶液，再滴加5滴的溶液。比较与溶解度的大小

    C. 图Ⅲ已知溶解度（20℃）：；：。室温下，比较和溶解度的大小

    D. 图Ⅳ证明碳酸的酸性比硅酸强

    【答案】D

    【解析】

    A、比较非金属性的强弱，要比较非金属单质的氧化性；

    B、先滴加5滴的溶液，过滤后在沉淀中再滴加5滴的溶液，看沉淀是否转化；

    C、根据溶解度，可设计成加1g和；

    D、二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸。

    A、碳做还原剂，硅单质做还原产物，不能比较非金属性的强弱，故A错误；

    B、硝酸银是过量的，因此无法比较与溶解度的大小，故B错误；

    C、的和在的蒸馏水中都无法完全溶解，因此无法比较溶解度的大小，根据溶解度，可设计成加1g和，故C错误；

    D、 碳酸和硅酸都是碳和硅最高价氧化物对应水化物，且会生成硅酸沉淀，图Ⅳ证明碳酸的酸性比硅酸强，故D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】① NaOH ② CH3COOH ③ NaHCO3 ④ HCl溶液是中学化学中常用的四种物质。

    （1）pH相同的CH3COOH和HCl溶液比较，物质的量浓度较大的是____（填序号）。

    （2）等体积、等物质的量浓度的CH3COOH和HCl溶液与足量的NaHCO3固体粉末反应，起始反应速率较小的是_______填序号）。

    （3）常温下，pH均为10的 NaOH和NaHCO3 溶液，由水电离出的c(OH—)之比为_________________。

    （4）常温下，用 0.10 mol/L NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液，

    ①A点溶质为____________（写化学式），此时c(CH3COO－)_______c(CH3COOH)（填“大于” 、“小于”或“等于”）,溶液中水的电离平衡______（填“被抑制”或“被促进”或“无影响”）

    ②结合化学用语，解释C点pH=8的原因_______________________________________ 。

    ③下列关于B点的判断正确的是____

    a．醋酸和氢氧化钠恰好完全反应

    b．混合液中的微粒种类共四种

    c．c(CH3COO－) ＝ c(Na＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要配制1.0mol/L的氢氧化钠溶液480mL。完成下列各题。

    （1）应选择规格为_______mL的容量瓶，该容量瓶上除注明规格外，还______________（选填编号）。

    a.温度 b.浓度 c.压强 d.刻度线

    （2）用电子天平称取_____gNaOH。

    （3）将称好的氢氧化钠固体加适量蒸馏水将其溶解，待冷却后将溶液移入容量瓶中。

    （4）用少量蒸馏水冲洗________________2～3次，将洗液移入容量瓶中。

    （5）向容量瓶内加水至接近刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心地加水至刻度线。

    （6）最后塞好瓶塞，摇匀，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。

    （7）分析下列操作可能会对氢氧化钠溶液浓度造成的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

    ①氢氧化钠溶解后，未冷却即转移_________。

    ②定容时仰视___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对于“摩尔”的理解正确的是

    A.摩尔是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体

    B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

    C.国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔

    D.1摩尔任何物质均含有6.02×1023个原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】七铝十二钙（12CaO7Al2O3）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：

    （1）锻粉主要含______和______，用适量NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶。该工艺中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是_______________________________________________．

    （2）滤液Ⅰ中阴离子有______（忽略杂质成分的影响）；若滤液Ⅰ中仅通入CO2，会生成______，从而导致CaCO3产率降低．

    （3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为______________________．

    （4）电解制备Al（OH）3时，电极分别为Al片和石墨，则铝片接外电源的____极，电解时阴极发生的反应为：______．

    （5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4﹣和Al2Cl7﹣两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为______________________________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验（苯，一种不溶于水，密度比水小的液体）：

    请填写下列空白：

    （1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_______（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。

    A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器

    （2）步骤③的实验操作名称是_______；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_______。

    （3）步骤⑤是萃取、分液，某学生选择用苯来提取碘的理由是_______。在分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后______（填标号），以下略。

    A．直接将含碘苯溶液从分液漏斗上口倒出

    B．直接将含碘苯溶液从分液漏斗下口放出

    C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从下口放出

    D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从上口倒出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是氢氧燃料电池的示意图，按图中提示，下列叙述不正确的是(　　)

    A. a电极是负极，b电极是正极

    B. a电极的电极反应式为H2－2e－===2H＋

    C. b电极的电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

    D. 氢氧燃料电池不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以和为原料可合成尿素，反应为：。达到平衡时，的转化率随温度变化的情况如下图。下列说法不正确的是（ ）

    A. 该反应的

    B. 若y为压强，则

    C. 若y表示反应起始时的水碳比（，则

    D. 在恒温恒容（2L）的容器和绝热恒容（2L）容器中，分别加入和，达到平衡时，恒温恒容体系中氨气的转化率大于绝热恒容体系中氨气的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)（　　）

    A. 装置①用于检验溴乙烷消去生成的乙烯 B. 装置②用于石油的分馏

    C. 装置③用于实验室制硝基苯 D. 装置④可证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚

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