Question

将19.5g锌加入到200ml 2mol?L^-1的盐酸中，当反应结束后，试求：
（1）生成ZnCl₂的物质的量；
（2）生成的氢气在标准状况下的体积．

Answer 1

分析：根据n=

m

M

计算Zn的物质的量，根据n=cV计算HCl的物质的量，根据方程式进行规律计算，
（1）根据不足量的物质利用方程式计算生成ZnCl₂的物质的量；
（2）根据不足量的物质计算除权的氢气的物质的量，再根据V=nVm计算氢气的体积．

解答：解：19.5g锌的物质的量为

19.5g

65g/mol

=0.3mol，200ml 2mol?L^-1的盐酸中n（HCl）=0.2L×2mol/L=0.4mol，
设Zn完全反应需要HCl的物质的量为nmol，则：
   Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
   1    2
0.3mol  nmol
所以n=0.3mol×2=0.6mol＞0.4mol，故Zn过量，盐酸不足，
（1）设生成ZnCl₂的物质的量为xmol，则：
 Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
      2    1
   0.4mol xmol
所以x=0.2mol，
答：生成ZnCl₂的物质的量为0.2mol；
（2）设生成H₂的物质的量为ymol，则：
 Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
     2         1
  0.4mol      ymol
所以y=0.2mol，
故氢气的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：氢气的体积为4.48L．

点评：本题考查根据方程式的计算，比较基础，注意进行过量计算，掌握根据方程式计算的格式．