Question

将19.5g锌加入到200ml 2mol-L^-1的盐酸中，当反应结束后，试求：
（1）生成ZnCl₂的物质的量；
（2）生成的氢气在标准状况下的体积．

Answer 1

19.5g锌的物质的量为

19.5g

65g/mol

=0.3mol，200ml 2mol?L^-1的盐酸中n（HCl）=0.2L×2mol/L=0.4mol，
设Zn完全反应需要HCl的物质的量为nmol，则：
   Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
   1    2
0.3mol  nmol
所以n=0.3mol×2=0.6mol＞0.4mol，故Zn不足，盐酸过量，
（1）设生成ZnCl₂的物质的量为xmol，则：
 Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
 1        1
0.3mol    xmol
所以x=0.3mol，
答：生成ZnCl₂的物质的量为0.3mol；
（2）设生成H₂的物质的量为ymol，则：
 Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
 1             1
0.3mol        xmol
所以y=0.3mol，
故氢气的体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，
答：氢气的体积为6.72L．