练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    12．已知有五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中所有的离子的电子数都相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子．试回答下列问题：
    （1）写出下列元素的名称：A钠，B氧
    （2）写出D元素的原子结构示意图，C元素在周期表中的位置第三周期ⅥA族．
    （3）写出下列物质的电子式
    E与B形成的化合物：或
    A、B、E形成的化合物：
    D、E形成的化合物：
    （4）写出C的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与铜反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
    写出D的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与铜反应的离子方程式．3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．

    分析 A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，且电子总数为30，所以每个离子都有10个电子，由化学式的结构可知，B带2个单位负电荷，A带1个单位正电荷，所以A是Na元素，B是O元素，因为A、C同周期，B与C同主族，所以C为S元素；D和E可形成4核10电子的分子，每个原子平均不到3个电子，可知其中一定含有氢原子，分子中有4个原子核共10个电子，一定是NH3，结合原子序数D＞E，可知D是N元素，E是H元素，据此解答．

    解答 解：A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，且电子总数为30，所以每个离子都有10个电子，由化学式的结构可知，B带2个单位负电荷，A带1个单位正电荷，所以A是Na元素，B是O元素，因为A、C同周期，B与C同主族，所以C为S元素；D和E可形成4核10电子的分子，每个原子平均不到3个电子，可知其中一定含有氢原子，分子中有4个原子核共10个电子，一定是NH3，结合原子序数D＞E，可知D是N元素，E是H元素．
    （1）由上述分析可知，A为钠，B为氧，故答案为：钠；氧；
    （2）D为N元素，原子结构示意图为，C为S元素，元素在周期表中的位置：第三周期ⅥA族，
    故答案为：；第三周期ⅥA族；
    （3）E与B形成的化合物为H2O或H2O2，电子式为或，
    A、B、E形成的化合物为NaOH，其电子式为：，
    D与E形成的化合物为NH3等，NH3电子式为：，
    故答案为：或；；；
    （4）C的最高价氧化物对应水化物为硫酸，浓硫酸与铜反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，
     D的最高价氧化物对应水化物为硝酸，稀硝酸溶液与铜反应的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，
    故答案为：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．较活泼的金属锌不同浓度的硝酸反应时，可得到不同价态的还原产物，如果起反应的锌和硝酸的物质的量之比为4：10，则硝酸的还原产物可能为（　　）
    A．NO2B．NOC．N2OD．NH4NO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸馏、③萃取、④加热分解等．下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（填序号）
    （1）提取碘水中的碘③．
    （2）除去食盐中的沙子①．
    （3）淡化海水②．
    （4）KCl中含有KClO3④．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．氟及氟产品在工农业生产中应用非常广泛，回答下列问题：
    （1）基态氟原子核外电子的运动状态有9种，这些电子的电子云形状有2种；氟原子的外围电子排布式为2s22p5．
    （2）NaHF2（氟化氢钠）电解可制氟气，NaHF2中所含作用力的类型有离子键、共价键、氢键；与HF2-互为等电子体的分子有CO2（或Na2O）（举一例）．
    （3）N2F2（二氟氮烯）分子中，氮原子的杂化轨道类型为sp2，画出N2F2可能的结构式．
    （4）三氟化硼乙醚（如图1）的熔点为-58℃，沸点为126～129℃，它属于分子晶体．
    （5）氟化钙的晶胞结构如图2所示，晶胞参数α=0.555pm．
    ①Ca2+、F-的配位数分别为8和4．
    ②列式表示氟化钙晶体的密度：ρ=$\frac{4×78}{{N}_{A}•（{5.55×1{0}^{-6}）}^{3}}$g•cm-3（不必计算出结果）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．某生活污水有一股臭味，主要含有碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙、氯化钠和碳酸钠等物质．现欲将其经去渣、除臭处理后用作清洗厕所的用水，问：
    （1）采用何种操作，可除去污水中的碎菜叶，碎塑料薄膜及泥沙？沉降、过滤
    （2）用什么物质可除去污水中的臭味？（答对一种即可）活性、木炭、吸附剂
    （3）把生活污水进行处理再利用的目的是什么？节约用水
    （4）样检验（1）和（2）处理后的水中是否存在氯离子？取少量待测液于试管中，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，加稀HNO3白色沉淀不消失，则证明含Cl-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组变化规律不正确的是（　　）
    A．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
    C．离子半径：N3-＞O2-＞F-＞Na+＞Mg2+D．沸点：F2＞Cl2＞Br2＞I2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．键线式可以简明扼要的表示碳氢化合物，关于的说法正确的是（　　）
    A．该物质为丁烷B．该物质的分子式为C4H8
    C．该物质为丁烯D．该物质化学性质与苯相似

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．已知：I2能与I-反应成I3-，并在溶液中建立如下平衡：I2+I-I3-．通过测平衡体系中c（I2）、c（I-）和
    c（I3-），就可求得该反应的平衡常数．
    I、某同学为测定上述平衡体系中c（I2），采用如下方法：取V1 mL平衡混合溶液，用c mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定（反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），消耗V2 mL的Na2S2O3溶液．根据V1、V2和c可求得c（I2）．
    （1）上述滴定时，可采用淀粉做指示剂，滴定终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且30秒内不再变色（或不恢复原来颜色）．
    （2）下列对该同学设计方案的分析，正确的是C（填字母）．
    A．方案可行，能准确测定溶液中的c（I2）   
    B．不可行，因为I-能与Na2S2O3发生反应
    C．不可行，只能测得溶液中c（I2）与c（I3-）之和
    Ⅱ、化学兴趣小组对上述方案进行改进，拟采用下述方法来测定该反应的平衡常数（室温条件下进行，溶液体积变化忽略不计）：

    已知：①I-和I3-不溶于CCl4；②一定温度下，碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值即$\frac{c[{I}_{2}（CC{l}_{4}）]}{c[{I}_{2}（{H}_{2}O）]}$是一个常数（用Kd表示，称为分配系数），且室温条件下Kd=85，回答下列问题：
    （3）操作Ⅰ使用的玻璃仪器中，除烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器是分液漏斗（填名称）．
    （4）下层液体中碘单质的物质的量浓度是0.085mol/L．
    （5）实验测得上层溶液中c（I3-）=0.049mol•L-1，结合上述有关数据，计算室温条件下反应I2+I-I3-的平衡常数K=961（用具体数据列出计算式即可）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．常温下，有Mn2+、Cl-、H+、MnO4-、Cl2和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，其中Cl2是氧化产物，下列叙述错误的是（　　）
    A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5
    B．该过程说明KMnO4酸化时不能滴加盐酸
    C．反应过程中转移2mol电子时，产生Cl2的体积约为22.4L
    D．若把该反应设计成原电池，则正极反应为MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案