Question

17．下列各组变化规律不正确的是（　　）

• A． 稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
• B． 酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄
• C． 离子半径：N^3-＞O^2-＞F^-＞Na⁺＞Mg²⁺
• D． 沸点：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂

Answer 1

分析 A．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
C．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；
D．分子晶体熔沸点与其相对分子质量成正比，但含有氢键的氢化物熔沸点较高．

解答 解：A．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F＞Cl＞Br＞I，则稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故A正确；
B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞S＞P，则酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故B正确；
C．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，这几种离子电子层结构相同，所以离子半径：N^3-＞O^2-＞F^-＞Na⁺＞Mg²⁺，故C正确；
D．分子晶体熔沸点与其相对分子质量成正比，但含有氢键的氢化物熔沸点较高，这几种物质都是分子晶体且都不含氢键，所以沸点：F₂＜Cl₂＜Br₂＜I₂，故D错误；
故选D．

点评 本题考查元素周期律，为高频考点，明确同一周期同一主族元素性质递变规律，注意规律中的反常现象，注意氢化物的稳定性与化学键有关，但氢化物的熔沸点与相对分子质量和氢键有关，为易错点．