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    8．2014年10月27日报道：德国、加拿大和我国复旦大学、清华大学的科学家合作成功制得了IrO4+（其结构如图）．已知Ir（铱）与Fe同族且基态原子有6个电子层，则下列关于Ir及其化合物的说法错误的是（　　）
    A．Ir元素是第六周期第Ⅷ族的金属元素
    B．IrO4+中Ir的氧化数（即化合价）为+9价
    C．在[Ir（CO）3]3-中存在极性键
    D．IrO4失去1个e-生成IrO4+，发生还原反应

    分析 A．铁位于第八族，Ir元素有6个电子层位于第六周期；
    B．正负化合价的代数和为+1；
    C．CO是不同种元素；
    D．失电子发生氧化反应．

    解答 解：A．铁位于第八族，Ir元素有6个电子层位于第六周期，Ir元素是第六周期第Ⅷ族的金属元素，故A错误；
    B．正负化合价的代数和为+1，O为-2价，Ir为+9价，故B错误；
    C．CO是不同种元素，是非极性键，故C错误；
    D．失电子发生氧化反应，得电子发生还原反应，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查物质的组成、结构和性质的关系，掌握元素周期表的结构以及元素周期律，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．如图是实验室制备1，2二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）反应原理：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br装置A中发生副反应之一是：CH3CH2OH+6H2SO4$\stackrel{△}{→}$2CO2↑+6SO2↑+9H2O．

    1，2-二溴乙烷主要的物理性质如下：
    熔点沸点密度溶解性
    9.79℃131.4℃2.18g•cm-3难溶于水，易溶于醇，醚生等有机溶剂
    请回答下列问题：
    （1）装置A是由乙醇制备乙烯的反应装置图，其中使用连通滴液漏斗的原因是使连通滴液漏斗里的溶液容易流下．
    （2）装置B是安全瓶，用于监测实验进行时E中是否发生堵塞，请写出堵塞时的现象玻璃管中液面上升
    装置E中盛放泠水的主要目的是避免溴大量挥发（乙烯与溴反应时放热），但又不能过冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的熔点为9.79℃，若温度过低，1，2-二溴乙烷会凝固而堵塞导管．
    （3）装置C的作用是吸收乙烯中混有的SO2、CO2，装置F中发生反应的离子方程式为Br2+20H+=Br-+BrO-+H2O
    （4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分钟液漏斗中加水，振荡后静置，产物在下层（填“上”或“下”）
    （5）有学生提出，装置D中可改用酸性高锰酸钾溶液来验证气体，请判断这种做法是否可行否（填“是”或“否”），其原因是乙烯和SO2均能与酸高锰酸钾溶液反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．我国首创以铝─空气─海水电池为能源的新型海水标志灯． 该灯以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流．只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光，其能量比干电池高20─50倍（海水呈弱碱性），请回答：该电源负极材料是铝，正极主要的反应物质是3O2+6H2O+12e-═12OH-，总反应方程为：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．光照下不发生化学变化的一项是（　　）
    A．H2和Cl2的混合气体B．Na2O2
    C．新制的氯水D．HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸馏、③萃取、④加热分解等．下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（填序号）
    （1）提取碘水中的碘③．
    （2）除去食盐中的沙子①．
    （3）淡化海水②．
    （4）KCl中含有KClO3④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．含硫化合物的种类很多，现有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4这4种常见的含硫化合物．回答下列问题：
    （1）为进一步减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2的方法来除去SO2．写出该反应的化学方程式：SO2+2CO$\frac{\underline{\;一定条件下\;}}{\;}$S↓+2CO2．
    （2）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：
    5Na2SO3+2KIO3+1H2SO4═5Na2SO4+1K2SO4+1I2+1H2O
    ①配平上面的氧化还原反应方程式．
    ②若反应中有5mol电子转移，则生成的碘单质是0.5mol．
    （3）向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成．此沉淀是A．
    A．BaSO4      B．FeS　　 　C．BaSO3   　D．S
    （4）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应．为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面无明显现象，则发生了钝化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．氟及氟产品在工农业生产中应用非常广泛，回答下列问题：
    （1）基态氟原子核外电子的运动状态有9种，这些电子的电子云形状有2种；氟原子的外围电子排布式为2s22p5．
    （2）NaHF2（氟化氢钠）电解可制氟气，NaHF2中所含作用力的类型有离子键、共价键、氢键；与HF2-互为等电子体的分子有CO2（或Na2O）（举一例）．
    （3）N2F2（二氟氮烯）分子中，氮原子的杂化轨道类型为sp2，画出N2F2可能的结构式．
    （4）三氟化硼乙醚（如图1）的熔点为-58℃，沸点为126～129℃，它属于分子晶体．
    （5）氟化钙的晶胞结构如图2所示，晶胞参数α=0.555pm．
    ①Ca2+、F-的配位数分别为8和4．
    ②列式表示氟化钙晶体的密度：ρ=$\frac{4×78}{{N}_{A}•（{5.55×1{0}^{-6}）}^{3}}$g•cm-3（不必计算出结果）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组变化规律不正确的是（　　）
    A．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
    C．离子半径：N3-＞O2-＞F-＞Na+＞Mg2+D．沸点：F2＞Cl2＞Br2＞I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请回答：
    （1）A、B、C三种物质的溶解度受温度影响最大的是A．
    （2）P点表示的意义是当温度为t1℃时，A和C的溶解度相等，且都为20g．
    （3）t2℃时，三种物质的溶解度从大到小的顺序是A＞B＞C．
    （4）在t1℃时，将15gC物质加入到50g水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数为16.7%．

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