Question

18．如图是实验室制备1，2二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）反应原理：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O，CH₂=CH₂+Br₂CH₂BrCH₂Br装置A中发生副反应之一是：CH₃CH₂OH+6H₂SO₄$\stackrel{△}{→}$2CO₂↑+6SO₂↑+9H₂O．

1，2-二溴乙烷主要的物理性质如下：

熔点	沸点	密度	溶解性
9.79℃	131.4℃	2.18g•cm-3	难溶于水，易溶于醇，醚生等有机溶剂

请回答下列问题：
（1）装置A是由乙醇制备乙烯的反应装置图，其中使用连通滴液漏斗的原因是使连通滴液漏斗里的溶液容易流下．
（2）装置B是安全瓶，用于监测实验进行时E中是否发生堵塞，请写出堵塞时的现象玻璃管中液面上升
装置E中盛放泠水的主要目的是避免溴大量挥发（乙烯与溴反应时放热），但又不能过冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的熔点为9.79℃，若温度过低，1，2-二溴乙烷会凝固而堵塞导管．
（3）装置C的作用是吸收乙烯中混有的SO₂、CO₂，装置F中发生反应的离子方程式为Br₂+20H⁺=Br^-+BrO^-+H₂O
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分钟液漏斗中加水，振荡后静置，产物在下层（填“上”或“下”）
（5）有学生提出，装置D中可改用酸性高锰酸钾溶液来验证气体，请判断这种做法是否可行否（填“是”或“否”），其原因是乙烯和SO₂均能与酸高锰酸钾溶液反应．

Answer 1

分析 （1）使用连通滴液漏斗可以保证气压畅通，让液体顺利流下；
（2）B是安全瓶，用于监测实验进行时E中是否发生堵塞，根据气压原理确定堵塞时的现象；根据表中数据：1，2-二溴乙烷的熔点为9.79℃，若温度过低，1，2-二溴乙烷会凝固为固体；
（3）实验室制取的乙烯中含有杂质，需要除杂，根据溴单质可以和氢氧化钠之间反应生成溴化钠、次溴酸钠和水来书写方程式；
（4）根据1，2-二溴乙烷的密度比水大，难溶于水的性质来回答；
（5）高锰酸钾可以和乙烯之间发生氧化还原反应．

解答 解：（1）使用连通滴液漏斗起到了均衡气压的作用，这样可以保证气压畅通，让液体顺利流下，故答案为：使连通滴液漏斗里的溶液容易流下；
（2））安全瓶用于监测实验进行时E中是否发生堵塞，若发生堵塞，装置中压强升高，则会看到玻璃管中液面上升；由表中可知1，2-二溴乙烷的熔点为9.79℃，若温度过低，1，2-二溴乙烷会凝固而堵塞导管，故答案为：玻璃管中液面上升；1，2-二溴乙烷的熔点为9.79℃，若温度过低，1，2-二溴乙烷会凝固而堵塞导管；
（3）实验室制取的乙烯中含有杂质SO₂、CO₂，可以用氢氧化钠溶液来除杂，溴单质可以和氢氧化钠之间反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，离子方程式为 Br₂+20H⁺=Br^-+BrO^-+H₂O；
故答案为：吸收乙烯中混有的SO₂、CO₂； Br₂+20H⁺=Br^-+BrO^-+H₂O；
（4）1，2-二溴乙烷的密度比水大，难溶于水，所以1，2-二溴乙烷在下层，故答案为：下；
（5）装置D中改用酸性高锰酸钾溶液来验证气体不合理，因为高锰酸钾可以和乙烯之间发生氧化还原反应，不能达到制取乙烯的目的，故答案为：否；乙烯和SO₂均能与酸高锰酸钾溶液反应．

点评 本题考查有机物的制取实验设计，解答本题的关键是把握制备实验的原理，牢固把握实验基本操作以及除杂问题是解答该类题目的保证，题目难度中．