Question

6．Ⅰ．现有pH=2的醋酸甲，pH=2的盐酸乙和pH=3的醋酸丙：
（1）取10mL的甲溶液，若加入少量无水醋酸钠固体，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值将减少．（填“增大”、“减小”或“无法确定”）
（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，加一定量的水稀释后，其pH仍相同，则加水的体积甲＞乙．（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用足量的等浓度的NaOH溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V（甲）＞V（乙）．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）甲溶液与丙溶液比较，c（甲）＞10c（丙） （填“＞”、“＜”或“=”）
Ⅱ．T℃时，纯水中c（OH^-）为10^-6mol•L^-1，则该温度时
（1）将pH=3的H₂SO₄溶液与pH=10的NaOH溶液按体积比9：2混合，所得混合溶液的pH为9．
（2）若1体积pH₁=a的某强酸溶液与10体积pH₂=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是a+b=11．

Answer 1

分析 Ⅰ．（1）若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c（CH₃COO^-）增大抑制CH₃COOH电离；
（2）加水稀释促进醋酸电离，如稀释后pH仍相等，则醋酸加水多；
（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积与酸的物质的量成正比；
（4）根据越稀越电离分析判断；
Ⅱ．（1）根据c（OH^-）=$\frac{n（OH{\;}^{-}）-n（H{\;}^{+}）}{V{\;}_{混}}$求出氢氧根的浓度，然后根据水的离子积求出c（H⁺），即可求出溶液的pH；
（2）T℃时，PH=a的强酸溶液中氢离子浓度为10^-a mol/L，PH=b的强碱溶液中氢氧根离子浓度为10 ^b-12 mol/L，混合溶液呈中性，说明酸中氢离子的物质的量等于碱中氢氧根离子的物质的量．

解答 解：Ⅰ．（1）若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c（CH₃COO^-）增大抑制CH₃COOH电离，则$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$减小，故答案为：减少；
（2）加水稀释促进醋酸电离，如稀释后pH仍相等，则醋酸加水多，所以甲＞乙，故答案为：＞；
（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积与酸的物质的量成正比，等pH、等体积的醋酸和HCl中n（CH₃COOH）＞n（HCl），所以消耗NaOH体积V（甲）大于V（乙），故答案为：＞；
（4）因为越稀越电离，所以pH=2的醋酸甲和pH=3的醋酸丙，丙的电离程度大，则c（甲）＞10c（丙），故答案为：＞；

Ⅱ．（1）T℃时，纯水中c（OH^-）为10^-6mol•L^-1，所以该温度下K_W=10^-12，将pH=3的H₂SO₄溶液与pH=10的NaOH溶液按体积比9：2混合，则溶液中c（OH^-）=$\frac{n（OH{\;}^{-}）-n（H{\;}^{+}）}{V{\;}_{混}}$=$\frac{10{\;}^{-2}×2-10{\;}^{-3}×9}{2+9}$=0.001mol/L，由于水的离子积Kw=c（H⁺）•c（OH^-）=10^-12，故c（H⁺）=10^-9mol/L，而pH=-lgc（H⁺）=9，
故答案为：9；
（2）T℃时，PH=a的强酸溶液中氢离子浓度为10^-a mol/L，PH=b的强碱溶液中氢氧根离子浓度为10 ^b-12 mol/L，混合溶液呈中性，说明酸中氢离子的物质的量等于碱中氢氧根离子的物质的量，所以10^-a=10×10 ^b-12，10^a+b=10¹¹，所以a+b=11，故答案为：a+b=11．

点评 本题考查了酸碱混合溶液定性判断，明确弱电解质电离特点及混合溶液酸碱性即可解答，会利用平衡原理解答，题目难度不大．