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    16．相同质量的下列物质与足量盐酸反应，产生CO2最少的是（　　）
    A．Na2CO3　B．NaHC03C．K2CO3D．CaCO3

    分析 在本题中，条件是：所给的物质质量相同，分别与足量稀盐酸反应产生CO2，根据反应的规律，相对分子质量大的产生二氧化碳少，相对分子质量小的产生的二氧化碳多，问题就会迎刃而解．

    解答 解：根据 Na2CO3→CO2     NaHC03→CO2         K2CO3→CO2      CaCO3→CO2
             106     44      84    44           138    44      100    44
             m       x       m       y           m      z       m      q  
    通过比较产生二氧化碳最少的是碳酸钾．
    故选C

    点评 本考点考查了根据化学方程式的计算，属于结合结合课本知识的计算题，是中考计算题中经常出现的题型．做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律，还要注意有关化学式的相对分子质量计算要正确，本考点主要出现在计算题中．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．Ⅰ．现有pH=2的醋酸甲，pH=2的盐酸乙和pH=3的醋酸丙：
    （1）取10mL的甲溶液，若加入少量无水醋酸钠固体，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值将减少．（填“增大”、“减小”或“无法确定”）
    （2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，加一定量的水稀释后，其pH仍相同，则加水的体积甲＞乙．（填“＞”、“＜”或“=”）
    （3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用足量的等浓度的NaOH溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V（甲）＞V（乙）．（填“＞”、“＜”或“=”）
    （4）甲溶液与丙溶液比较，c（甲）＞10c（丙） （填“＞”、“＜”或“=”）
    Ⅱ．T℃时，纯水中c（OH-）为10-6mol•L-1，则该温度时
    （1）将pH=3的H2SO4溶液与pH=10的NaOH溶液按体积比9：2混合，所得混合溶液的pH为9．
    （2）若1体积pH1=a的某强酸溶液与10体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是a+b=11．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．研究物质在水溶液的行为是中学化学的主要任务之一．
    （1）相同体积，pH为3的盐酸和醋酸，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH变为5，则m和n的关系是m＜n（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）某温度下，pH均为2的醋酸和盐酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化曲线如图所示．

    ①a和c两点，Kw（a）=Kw（c）（填“＞”、“=”或“＜”），a、b、c三点的导电能力按由强到弱的顺序排列为a＞b＞c．
    ②向pH=2的醋酸中加入少量CH3COONa固体，待固体完全溶解后，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值将减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （3）取pH=2的盐酸和醋酸各20.00mL，用等物质的量浓度氢氧化钠溶液中和至pH=7，则消耗氢氧化钠的体积分别为V1、V2，则V1＜V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （4）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转化为铜蓝（CuS），PbS或ZnS遇到CuSO4溶液转化CuS的原因是CuS的溶解度小于ZnS或PbS的溶解度
    （5）常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.2×10-2，Ka2：=6.3×10-8，H2CO3的电离常数Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11．现有等物质的量浓度的NaHSO3和H2CO3溶液，酸性较强的是碳酸（填名称）溶液．请你设计合理的实验验证H2SO3的酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）方案一：配制相同物质的量浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液，用酸度计（或pH试纸）测两溶液的pH．前者的pH小于后者，证明H2SO3酸性强于H2CO3．
    方案二：将SO2气体依次通过NaHCO3（Na2CO3）溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水．品红溶液不褪色、且澄清石灰水变混浊，证明H2SO3酸性强于H2CO3．
    方案三：将CO2气体依次通过NaHSO3（Na2SO3）溶液、品红溶液．品红溶液不褪色，证明H2SO3酸性强于H2CO3．．
    仪器自选
    供选择的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．区分下列各组物质，所用的两种方法不完全正确的一组是（　　）
    选项需区分的物质区分方法
    A蒸馏水和自来水①蒸发     ②看颜色
    B食盐和面碱（Na2CO3）①加食醋   ②测其溶液酸碱性
    C小苏打和碳酸氢氨①灼烧     ②做焰色反应
    D黑醋和酱油①闻气味   ②尝味道
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（　　）
    选 项操作及现象溶 液
    A加入NaOH，溶液产生蓝色沉淀．再加入葡萄糖，加热，产生红色沉淀．CuSO4溶液
    B加入NaOH，溶液产生白色沉淀．再通入CO2，白色沉淀消失． Ca（HCO3）2溶液
    C加入NaOH，溶液紫色褪去．再加入盐酸，振荡，溶液又变成紫色． I2的CCl4溶液
    D加入NaOH，溶液产生白色沉淀，有刺激性气味气体产生．继续加入 NaOH，沉淀消失．KAl（SO4）2溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列电离方程式书写正确的是（　　）
    A．H2CO3?2H++CO32-B．CH3COOH=CH3COO+H+
    C．FeCl3=Fe3++3Cl-D．NaHCO3=Na++H++CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知299K时，合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.0kJ/mol，将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（　　）
    A．一定小于92.0 kJB．一定等于92.0 kJC．一定大于92.0 kJD．不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某可逆反应从0-2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示．
    （1）则该反应的反应物A、B，生成物是C，化学方程式为2A+B?2C；
    （2）能否计算反应开始至2分钟时，用C表示的反应速率？若能，其反应速率为不能，
    若不能，则其原因为因为缺少体积；
    （3）2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了化学平衡状态．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．用惰性电极电解VL ASO4的水溶液，当阴极有m g金属析出（阴极上没有气体产生），阳极上产生x L（标准状况下）气体，同时溶液中c（H+）为0.01mol•L-1，（设电解前后溶液体积不变）．则A的相对原子质量可表示为（　　）
    ①$\frac{100m}{V}$②$\frac{200m}{V}$③$\frac{22.4m}{x}$④$\frac{11.2m}{x}$．
    A．①②B．②④C．①④D．③④

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