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    下列说法正确的是

    A．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸

    B．若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA元素的原子序数一定为m＋11

    C．在BrCH=CHBr分子中，C—Br键采用的成键轨道是sp—p

    D．由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，可能是含有共价键的离子化合物

     

    D

    【解析】

    试题分析：A、F元素无正价，所以不能形成含氧酸，错误；B、若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA元素的原子序数可能是m+1、m+11、m+25，错误；C、BrCH=CHBr分子中C以sp2方式杂化，所以与Br成键时的成键轨道是sp2—p，错误；D、由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，该化合物是Na2O2,是含有共价键的离子化合物，正确，答案选D。

    考点：考查元素的性质，元素的原子序数的关系，原子之间的成键轨道的判断等

     

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1—18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是

    A．第9列元素中没有非金属元素

    B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns 2

    C．第四周期第9列元素是铁元素

    D．第10、11列为ds区

     

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    已知氯化铝的熔点为190℃（2．02×105Pa），但它在180℃即开始升华。在500K和1．01×105Pa时，它的蒸气密度（换算为标准状况）为11．92g/L。有关氯化铝的叙述中错误的是

    A．氯化铝是共价化合物

    B．氯化铝的化学式应为Al2Cl6

    C．氯化铝的结构式如图：分子结构中有配位键

    D．在一定条件下，将AlCl3晶体加热至融化，熔融态的AlCl3可以导电

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省成都外国语学校高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．有些物质是由分子直接构成的，化学式能准确表示该物质分子组成，如白磷（P4）、二氧化碳（CO2）、氯化铵（NH4Cl）等

    B．C2H2与BeCl2分子中的中心原子杂化轨道的类型相同

    C．在1mol SiO2晶体中，含有2 mol Si-O键

    D．二甲苯的沸点顺序是：邻二甲苯>对二甲苯；则羟基苯甲醛的沸点顺序是：邻羟基苯甲醛>对羟基苯甲醛

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川成都树德协进中学高二10月阶段性考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）过渡金属在生产生活中的应用十分广泛。

    Ⅰ．Cr元素形成的氯化铬酰(CrO2Cl2)有重要用途，在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。

    Ⅱ．Cu可形成多种配合物，根据下列信息回答问题：

    （1）向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，请写出先后发生的离子方程式

    ；

    。

    深蓝色溶液中配离子的立体构型为 。

    （2）再向深蓝色透明溶液加入乙醇，析出深蓝色的晶体。深蓝色晶体的化学式为 。

    （3）根据以上实验过程，判断NH3和H2O与Cu2+的配位能力：NH3 H2O(填“>”、“=”或“<”)；

    Ⅲ．Ni(CO)6为正八面体结构，其中的镍原子位于正八面体的中心，配位体CO分子则在正八面体的六个顶点上。

    （4）若把其中两个CO配位体换成 NH3 得到新的配合物，则以下物质中互为同分异构体的是 。(填字母编号，任填一组。图中黑点为NH3，圆圈为CO，Ni略去)

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川成都树德协进中学高二10月阶段性考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列模型分别是HCN、S8、SF6、B12结构单元，下列说法错误的是

    A．32gS8分子中含有0．125molsp3- sp3σ键

    B．SF6是由极性键构成的正八面体分子

    C．1molHCN分子中有2molσ键和2molπ键

    D．B12中仅含非极性键

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川成都树德协进中学高二10月阶段性考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某元素的原子最外电子层排布是5s2 5p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是

    A．该元素单质是导体 B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应

    C．该元素的氧化物的水合物显碱性 D．该元素的最高化合价呈+5价

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年吉林省长春市新高三起点调研考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

    A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH- =BaSO4↓+2H2O

    B．向FeCl2溶液中通入氯气：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-

    C．向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2：C1O- + SO2 + H2O=HClO + HSO3-

    D．FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH-

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年吉林省长春外国语学校高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    FeO3又称铁红，请根据要求完成下列问题。

    （1）Fe2O3固体（红棕色）属于 （填纯净物或者混合物）。将其加入适量盐酸，反应的化学方程式

    （2）用上述所得溶液进行下列实验

    取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的离子方程式

    （3）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3溶液，

    继续煮沸至出现 色，即可制得Fe(OH)3胶体。

    （4）另取一小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到 烧杯的液体中产生了丁达尔效应。

     

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