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    【题目】有机物①CH2OH(CHOH)4CHO，②CH3CH2CH2OH，③CH2=CH—CH2OH，④CH2=CH—COOCH3，⑤CH2=CH—COOH中，既能发生加成反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是（ ）

    A.③⑤B.②④C.①③⑤D.①③

    【答案】C

    【解析】

    碳碳不饱和键、醛基、羰基、苯环都能发生加成反应，所以①③④⑤能发生加成反应；羟基、羧基能发生酯化反应，①②③⑤能发生酯化反应；含碳元素的有机物能发生氧化反应，这几种物质都能发生氧化反应，所以既能发生加成反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是①③⑤，故C正确；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

    （1）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用________次。

    （2）把温度为15.0 ℃，浓度为0.5 mol·L－1的酸溶液和0.55 mol·L－1的碱溶液各50 mL混合(溶液密度均为1 g·mL－1)，生成溶液的比热容c＝4.18 J · g－1 · ℃－1，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：

    反应物

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    中和热

    HCl＋NaOH

    15.0

    18.4

    ΔH1

    HCl＋NH3·H2O

    15.0

    18.1

    ΔH2

    ①计算上述第一组实验测出的中和热ΔH1＝_________________________。

    ②写出HCl＋NH3·H2O的热化学方程式：____________________________________。

    ③两组实验结果差异的原因是______________________________________。

    （3）计算反应NH3·H2O(aq)=NH4+(aq)+OH－(aq)的焓变ΔH＝_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由下列实验及现象不能推出相应结论的是

    实验

    现象

    结论

    A.

    向2 mL 0.1 的溶液中加足量铁粉，震荡，加1滴KSCN溶液

    黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变

    还原性：

    B.

    将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶

    集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生

    CO2具有氧化性

    C.

    加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸

    石蕊试纸变蓝

    NH4HCO3分解产生了氨气

    D.

    漂白粉在空气中久置

    变成块状固体

    漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气，反应中二氧化锰被还原为MnCl2 ． 根据要求回答下列问题．

    （1）A，B，、C三套装置中，应选用的装置是（选填“A”，“B”，“C”）；
    （2）写出实验室用上述方法制取氯气的化学方程式；
    （3）为了防止氯气污染环境，图中所示的溶液甲为 ， 在该溶液中发生反应的化学方程式 ．
    （4）利用该原理和装置进行试验，制得的氯气中往往含有的杂质有 ， 可依次通入到除去．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】软锰矿的主要成分是MnO2，还含有少量重金属化合物等杂质。黄铁矿的主要成分是FeS2，还含有硅、铝的氧化物等杂质。工业上采用同槽酸浸工艺制备碳酸锰并回收硫酸铵，其主要流程如下：

    （1）为了提高浸出率，在浸取时可采取的措施有________。

    A.适当升高温度 B.搅拌 C.矿石研成粉末 D.延长浸泡时间

    （2）浸取完成后，取浸取液少许，加入KSCN溶液无明显现象，浸取时发生反应的离子方程式是___________________________。

    （3）加入MnO2氧化发生反应的离子方程式是___________________，还可使用______代替MnO2。

    （4）滤渣2主要成分的化学式是________________。

    （5）50℃碳化发生的化学反应方程式是______________________。

    （6）加水洗涤，检验碳酸锰产品完全洗净的方法是___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.0×10－7mol·L－1，则c(OH－)为(　　)

    A. 2.0×10－7mol·L－1 B. 0.1×10－7mol·L－1

    C. 1.0×10－14/(2.0×10－7) mol·L－1 D. 无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学式为C5H10O2的羧酸A可由醇B氧化得到，A和B可生成酯C(相对分子质量为172)，符合此条件的酯有( )

    A.1种B.2种

    C.3种D.4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，属于强电解质的是（ ）

    A.CO2B.NaOH溶液C.AgClD.NH3·H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序，有关物质的部分性质如下：

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/g·mL－1

    其他

    黄磷

    44.1

    280.5

    1.82

    2P(过量)+3Cl22PCl3；2P+5Cl22PCl5

    PCl3

    —112

    75.5

    1.574

    遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3

    POCl3

    2

    105.3

    1.675

    遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3

    （一）制备：RU 图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略）

    （1）仪器乙的名称___________。

    （2）实验室用漂白粉加浓盐酸制备Cl2的化学方程式：__________ 。

    （3）碱石灰的作用是__________、___________。

    （4）向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一 段时间的CO2，其目的是________。

    （二）提纯：

    （5）粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后，通过________（填实验操作名称），即可得到PCl3的纯品。

    （三）分析：

    测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取4.200 g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入过量的0.1000 mol/L 20.00 mL 碘溶液，充分反应后再用0.1000 mol/L Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗10.00 mL Na2S2O3溶液。

    已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应。

    （6）根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为______________。若滴定终点时俯视读数，则PCl3的质量分数_________(偏大、偏小、或无影响)。

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