[题目]在某温度时.测得纯水中的c(H+)＝2.0×10-7mol·L-1.则c(OH-)为( )A. 2.0×10-7mol·L-1 B. 0.1×10-7mol·L-1C. 1.0×10-14/(2.0×10-7) mol·L-1 D. 无法确定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.0×10－7mol·L－1，则c(OH－)为(　　)

A. 2.0×10－7mol·L－1 B. 0.1×10－7mol·L－1

C. 1.0×10－14/(2.0×10－7) mol·L－1 D. 无法确定

【答案】A

【解析】试题分析：由于在任何的纯水中，水电离出的氢离子浓度总是等于水电离出的OH-浓度，因此某温度下纯水中c（H+）＝2.0×10-7mol·L-1，则此纯水中的c（OH-）＝2.0×10-7mol·L-1。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】亚氯酸盐(NaClO2)可作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液里因生成

亚氯酸而发生分解：5HClO2＝4ClO2↑＋H+＋Cl-＋2H2O。分解时，刚加入硫酸，反应缓慢，随后突然反应释放出大量 ClO2，这是因为

A. 酸使亚氯酸的氧化性增强

B. 溶液中的 H+起催化剂的作用

C. 溶液中的 Cl-起催化剂的作用

D. 逸出的 ClO2 使反应的生成物的浓度降低

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列关于化学反应的说法中不正确的是 (　　)

A. 化学反应过程中一定有热量释放出来

B. 化学反应的特征是有新物质生成

C. 化学反应的过程实际上是一个旧键断裂、新键形成的过程

D. 在一确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料,下列说法错误的是( )

A. 水既是氧化剂又是溶剂 B. 放电时正极上有氢气生成

C. 放电时OH－向正极移动 D. 总反应为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有机物①CH2OH(CHOH)4CHO，②CH3CH2CH2OH，③CH2=CH—CH2OH，④CH2=CH—COOCH3，⑤CH2=CH—COOH中，既能发生加成反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是（）

A.③⑤B.②④C.①③⑤D.①③

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置如图所示，部分夹持装置未画出。

请回答下列问题：

（1）检验装置A气密性的方法是关闭弹簧夹1、2，向分液漏斗中加入水，然后打开活塞，____________________ ，则气密性良好。

（2）为检验SO2与Na2O2的反应是否有氧气生成，装置B中盛放的试剂X应为________，装置D中碱石灰的作用是______________________________________。

（3）制取SO2时不用98%浓硫酸的原因是___________________。

（4）关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入70%的硫酸至浸没三颈烧瓶中的固体，检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的操作及现象是___________________________。

（5）关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，残余气体进入装置E、F、G中，能说明I－的还原性弱于SO2的现象为_____________，发生反应的离子方程式是__________________。

（6）为了验证装置E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，某学生设计了如下实验：取少量装置E中的溶液于试管中，向其中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，并由此判断SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？________(填“合理”或“不合理”)，原因是_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.在20℃，1.01×105Pa时，22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5NA
B.常温常压下，28g氮气所含的原子数为2NA
C.标准状况下，22.4L水所含有的分子数目为NA
D.0.5mol H2O所含的电子数目为9 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】将下列晶体熔化：硫酸、二氧化硅、氧化铝、氯化铝，需要克服的微粒间的相互作用①共价键、②离子键、③分子间作用力，正确的顺序是(　　)

A. ①②②③ B. ③①②③ C. ②③②① D. ①①②③

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数(K1、K2、K3)如下表所示：

化学反应	焓变	平衡常数	温度/℃
化学反应	焓变	平衡常数	500	700	800
①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)	ΔH1	K1	2.5	0.34	0.15
②CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)	ΔH2	K2	1.0	1.70	2.52
③CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)	ΔH3	K3

请回答下列问题：

(1)反应②是________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________(用K1、K2表示)；根据反应③判断ΔS___0(填“>”、“＝”或“<”)，在______(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。

(3)500℃时，测得反应③在某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分别为0.1mol/L、0.8mol/L、0.3mo/L、0.15mol/L，则此时v正________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学