【题目】亚氯酸盐(NaClO2)可作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液里因生成
亚氯酸而发生分解：5HClO2＝4ClO2↑＋H+＋Cl-＋2H2O。分解时，刚加入硫酸，反应缓慢，随后突然反应释放出大量 ClO2，这是因为
A. 酸使亚氯酸的氧化性增强
B. 溶液中的 H+起催化剂的作用
C. 溶液中的 Cl-起催化剂的作用
D. 逸出的 ClO2 使反应的生成物的浓度降低
提分百分百检测卷系列答案
宝贝计划期末冲刺夺100分系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)
SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是
A. 反应在c点达到平衡状态
B. 反应物浓度：a点小于b点
C. 反应物的总能量低于生成物的总能量
D. Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大，X、Z、Q的单质在常温下呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；X与M同主族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：
(1)M在元素周期表中的位置为____________。
(2)X 与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）_______，在实验室中，制取该物质的反应原理是（写化学方程:式）________。
(3)MX与水反应可放出气体，该反应的化学方程式为____________。.
(4)常温下不能与G的单质发生反应的是(填序号）_________。
a.CuSO4溶液 b. Fe2O3 c.浓硫酸 d. NaOH溶液 e. Na2CO3固体
(5)工业上若以石墨为电极电解制G的单质，阳极产生混合气体的成分是（写化学式）______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列与有机物有关的说法，错误的是（ ）
A. 石油的裂化和裂解属于化学变化而煤的液化、气化属于物理变化
B. 甲烷、苯、乙酸乙酯、油脂都可以发生取代反应
C. 鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵会产生白色沉淀，该沉淀还可以重新溶解于水中
D. “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
（1）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用________次。
（2）把温度为15.0 ℃，浓度为0.5 mol·L－1的酸溶液和0.55 mol·L－1的碱溶液各50 mL混合(溶液密度均为1 g·mL－1)，生成溶液的比热容c＝4.18 J · g－1 · ℃－1，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：
反应物 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | 中和热 |
HCl＋NaOH | 15.0 | 18.4 | ΔH1 |
HCl＋NH3·H2O | 15.0 | 18.1 | ΔH2 |
①计算上述第一组实验测出的中和热ΔH1＝_________________________。
②写出HCl＋NH3·H2O的热化学方程式：____________________________________。
③两组实验结果差异的原因是______________________________________。
（3）计算反应NH3·H2O(aq)=NH4+(aq)+OH－(aq)的焓变ΔH＝_________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 9 g超重水（3H216O）含中子数为6NA
B. 0.1 molH2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 NA
C. 1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中
和
离子数之和为0.1 NA
D. 235g核素
发生裂变反应： 
净产生的中子(
)数为10NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列叙述正确的是
A.除去苯中的苯酚，可加浓溴水后过滤
B.除去乙醇中的水，可加入硫酸铜直接蒸馏
C.除去乙酸乙酯中的乙酸，可加入饱和碳酸钠溶液后分液
D.除去乙烷中的乙烯，可直接通入酸性高锰酸钾溶液洗气
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.0×10－7mol·L－1，则c(OH－)为( )
A. 2.0×10－7mol·L－1 B. 0.1×10－7mol·L－1
C. 1.0×10－14/(2.0×10－7) mol·L－1 D. 无法确定
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