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    【题目】研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料,下列说法错误的是( )

    A. 水既是氧化剂又是溶剂 B. 放电时正极上有氢气生成

    C. 放电时OH－向正极移动 D. 总反应为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑

    【答案】C

    【解析】D. Li 与Na处于同主族，化学性质相似，所以总反应为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑，故D正确；A. 在反应2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑中，水是氧化剂，同时水又是溶剂 ，故A正确；B. 正极发生还原反应，所以放电时正极上有氢气生成，故B正确；C. 阴离子移向阳极，放电时OH－向负极移动，故C错误。故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列与有机物有关的说法，错误的是（ ）

    A. 石油的裂化和裂解属于化学变化而煤的液化、气化属于物理变化

    B. 甲烷、苯、乙酸乙酯、油脂都可以发生取代反应

    C. 鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵会产生白色沉淀，该沉淀还可以重新溶解于水中

    D. “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A.除去苯中的苯酚，可加浓溴水后过滤

    B.除去乙醇中的水，可加入硫酸铜直接蒸馏

    C.除去乙酸乙酯中的乙酸，可加入饱和碳酸钠溶液后分液

    D.除去乙烷中的乙烯，可直接通入酸性高锰酸钾溶液洗气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应①X（g）+2Y（g）2Z（g）、②2M（g）N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦力、可自由滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

    下列判断正确的是（ ）

    A. 反应①的正反应是吸热反应

    B. 达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15

    C. 达平衡（I）时，X的转化率为5/11

    D. 在平衡（I）和平衡（II）中，M在隔板右边气体中的体积分数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气，反应中二氧化锰被还原为MnCl2 ． 根据要求回答下列问题．

    （1）A，B，、C三套装置中，应选用的装置是（选填“A”，“B”，“C”）；
    （2）写出实验室用上述方法制取氯气的化学方程式；
    （3）为了防止氯气污染环境，图中所示的溶液甲为 ， 在该溶液中发生反应的化学方程式 ．
    （4）利用该原理和装置进行试验，制得的氯气中往往含有的杂质有 ， 可依次通入到除去．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是（　　）

    A. N2O4(g)2NO2(g)，改变某一条件后，气体颜色加深

    B. H2(g)+I2(g)2HI(g)，单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于1:2

    C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，改变某一条件后，NH3的体积分数增加

    D. 2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)，恒温恒压条件下，充入He

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.0×10－7mol·L－1，则c(OH－)为(　　)

    A. 2.0×10－7mol·L－1 B. 0.1×10－7mol·L－1

    C. 1.0×10－14/(2.0×10－7) mol·L－1 D. 无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

    （1）卤族元素位于元素周期表的_________区；溴的价电子排布式为_________；

    （2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2 形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________；

    （3）已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的结构分别如图 I、 II 所示：

    请比较二者酸性强弱： HIO3_____ (填“＞”、“＜”或“＝”)H5IO6；

    （4）已知 ClO2- 为 V 形结构，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出一个ClO2-的等电子体_________；

    （5）如图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_____________。

    A.碘分子排列有2 种不同取向，2 种取向不同的碘分子以4 配位数交替配位形成层结构

    B.用均摊法可知平均每个晶胞中有 4 个碘原子

    C.碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体

    D.碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力

    （6）已知 CaF2 晶体(如图)的密度为 ρg/cm3， NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个 Ca2+的核间距为 a cm，则CaF2 的相对分子质量可以表示为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol

    (1)当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。图中t1时引起平衡移动的条件可能是________________，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是________，

    若t0-t1,t1-t3,t3-t5这三段平衡常数分别用K1,K2,K3表示，那么K1、K2、K3的大小关系是_______________

    (2)若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡_______移动(填“向左”、“ 向右”或“不”)，使用催化剂反应的ΔH_________（填“增大”、“减小”或“不改变”）。

    (3)温度为T ℃时，将2a mol H2和 a mol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为____________。

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