[题目]将下列晶体熔化:硫酸.二氧化硅.氧化铝.氯化铝.需要克服的微粒间的相互作用①共价键.②离子键.③分子间作用力.正确的顺序是( )A. ①②②③ B. ③①②③ C. ②③②① D. ①①②③ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】将下列晶体熔化：硫酸、二氧化硅、氧化铝、氯化铝，需要克服的微粒间的相互作用①共价键、②离子键、③分子间作用力，正确的顺序是(　　)

A. ①②②③ B. ③①②③ C. ②③②① D. ①①②③

【答案】B

【解析】硫酸、二氧化硅、氧化铝、氯化铝分别属于分子晶体、原子晶体、离子晶体、分子晶体，熔化时需要克服的微粒间的相互作用分别是分子间作用力、共价键、离子键、分子间作用力，故选B。

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芒果英语阅读理解与完形填空150篇系列答案

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【题目】下列叙述正确的是

A.除去苯中的苯酚，可加浓溴水后过滤

B.除去乙醇中的水，可加入硫酸铜直接蒸馏

C.除去乙酸乙酯中的乙酸，可加入饱和碳酸钠溶液后分液

D.除去乙烷中的乙烯，可直接通入酸性高锰酸钾溶液洗气

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【题目】在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.0×10－7mol·L－1，则c(OH－)为(　　)

A. 2.0×10－7mol·L－1 B. 0.1×10－7mol·L－1

C. 1.0×10－14/(2.0×10－7) mol·L－1 D. 无法确定

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【题目】卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

（1）卤族元素位于元素周期表的_________区；溴的价电子排布式为_________；

（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2 形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________；

（3）已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的结构分别如图 I、 II 所示：

请比较二者酸性强弱： HIO3_____ (填“＞”、“＜”或“＝”)H5IO6；

（4）已知 ClO2- 为 V 形结构，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出一个ClO2-的等电子体_________；

（5）如图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_____________。

A.碘分子排列有2 种不同取向，2 种取向不同的碘分子以4 配位数交替配位形成层结构

B.用均摊法可知平均每个晶胞中有 4 个碘原子

C.碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体

D.碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力

（6）已知 CaF2 晶体(如图)的密度为 ρg/cm3， NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个 Ca2+的核间距为 a cm，则CaF2 的相对分子质量可以表示为___________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列物质中，属于强电解质的是（）

A.CO2B.NaOH溶液C.AgClD.NH3·H2O

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在Na＋浓度为0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。

阳离子	K＋　Ag＋　Mg2＋　Ba2＋
阴离子	NO3－ CO32－ SiO32－ SO42－

现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	向该溶液中加入足量稀盐酸	产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体
Ⅱ	将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为2.4 g
Ⅲ	向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液	无明显现象