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    【题目】下列变化需要加入氧化剂的是（ ）
    A.S2﹣→HS﹣
    B.HCO3﹣→CO2
    C.2Cl﹣→Cl2
    D.Cu2+→Cu

    【答案】C
    【解析】解：A．S2﹣→HS﹣中硫元素化合价不变，所以不是氧化还原反应，故A错误；
    B．HCO3﹣→CO2中C、O元素化合价不变，所以不是氧化还原反应，故B错误；
    C.2Cl﹣→Cl2中Cl元素化合价由﹣1价变为0价，所以氯离子作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，故C正确；
    D．Cu2+→Cu中Cu元素化合价由+2价变为0价，所以铜离子作氧化剂，需要加入还原剂才能实现，故D错误；
    故选C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲除去下列物质中混入的少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂和分离方法都正确的是（ ）

    A.CH4(Cl2)：饱和食盐水洗气

    B.C2H4(SO2)：NaOH溶液洗气

    C.溴苯(Br2)：NaOH溶液蒸馏

    D.FeCl3溶液(CuCl2)：铁粉过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式中正确的是（ ）
    A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
    B.硫酸钠与氯化钡溶液混和：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓
    C.硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2CO3
    D.氧化铜与硫酸混和：Cu2++SO42﹣═CuSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下表为 25℃时某些弱酸的电离平衡常数，依据所给信息判断,下列说法正确的是( )

    HClO

    A. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为:2ClO— + CO2 + H2O═2HClO + CO32—

    B. 相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,c(CH3COOH) + c(HClO) ═ c(OH—) – c(H+)

    C. 25℃时,0.1mol/LCH3COONa溶液中通入CO2至溶液的PH=7时,溶液中:c(Na+) ═ c(CO32—) + c(HCO3—) + c(H2CO3)

    D. 向0.1mol/LCH3COONa溶液中加入少量水,溶液中 c(CH3COO—)/c(CH3COOH).c(OH—)增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。

    （1）①硫离子的结构示意图为 。

    ②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为 。

    （2）25℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。

    ①pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)= mol·L-1。

    ②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S，当溶液pH= 时，Mn2+开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]

    （3）25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

    ①HSO3-的电离平衡常数表达式K= 。

    ②0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。

    ③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是

    A. 稀硫酸与0.1 mol／L NaOH溶液反应：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l) △H = +57.3 kJ·mol1

    B. 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=—221 kJ·mol-1， 则可知C的燃烧热为110.5 kJ·mol1

    C. 密闭容器中，0.3mol硫粉与0.2mol铁粉混合加热生成硫化亚铁0.2mol时，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)+S(s)=FeS(s) △H= - 95.6 kJ·mol1

    D. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H= —38.6kJ·mol1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国药学家屠呦呦因发现植物黄花蒿叶中含贫抗疟疾的物质——青蒿素而荣获2015年诺贝尔奖。科学家对青蒿素的结构进行进一步改良，合成药效更佳的双氢青蒿素、蒿甲醚。

    下列说法错误的是

    A. 利用黄花蒿叶研究青蒿素结构的基本步骤为：分离、提纯→元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式

    B. ①、②的反应类型分別为还原反应、取代反应

    C. 可用质谱法确定分子中含有何种官能团的信息

    D. 双氢青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 目前加碘食盐中主要添加的是KIO3

    B. 日常生活中和医院常用无水乙醇杀菌消毒

    C. 绿色食品是指不含任何化学物质的食品

    D. 在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳、硫和钒的相关化合物，在药物化学及催化化学等领域应用广泛。回答下列问题:

    （1）基态钒的原子结构示意图为____________________________；

    （2）VO43-的中心原子价层孤电子对数目为______，一个VO43-离子中含有_______个σ键；

    （3）2-巯基烟酸氧钒配合物(图1) 是副作用小的有效调节血糖的新型药物。

    ①该药物中N原子的杂化方式是_______；

    ②X、Y、W三种物质在水中的溶解性由大到小的顺序为________，原因是__________；

    已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”（或大π键）。大π键可用表示，其中m、n分别代表参与形成大π键的原子个数和电子数，如苯分子中大π键表示为。

    ③下列微粒中存在“离域Π键”的是_____；

    A.O3 B.SO42- C.H2S D.NO3-

    ④CS2分子中大π键可以表示为_______________；

    （4）偏钒酸铵加热分解生成五氧化二钒、氨气、水。偏钒酸铵的阴离子呈如下图2所示的无限链状结构，则偏钒酸铵的化学式为_________；

    （5）某六方硫钒化合物晶体的晶胞如图4所示（表示V，表示S），该晶胞的化学式为VS。图3 为该晶胞的俯视图。

    ①请在图4中用标出V原子的位置；

    ②已知晶胞的密度为dg/cm3 ，计算晶胞参数h =_____________cm。(列出计算式即可)

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