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    【题目】关于有机物的下列说法正确的是

    A.苯与甲苯互为同系物,均能使KMnO4酸性溶液褪色

    B.等质量的乙烯和甲烷燃烧时,乙烯消耗氧气多

    C.苯分子中的碳碳键为单键与双键交替存在

    D.乙烯和乙烷可用溴水来鉴别

    【答案】D

    【解析】

    A. 苯与甲苯互为同系物,甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色，苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，故A错误；

    B. 根据燃烧通式：CxHy+(x+)O2xCO2+H2O可知，等质量的乙烯和甲烷燃烧时,甲烷消耗氧气多，故B错误；

    C. 苯分子中的碳碳键是介于C-C键与C=C键之间独特的键，分子中不存在C-C键与C=C键的交替，故C错误；

    D. 乙烯可使溴水褪色，乙烷不能使溴水褪色，所以可用溴水来鉴别乙烯和乙烷，故D正确；

    答案：D。

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    【题目】镍-铁碱性电池十分耐用，但其充电过程中正负极得到的产物对电解水有很好的催化作用，因此电池过充时会产生氢气和氧气，限制了其应用。科学家将电池和电解水结合在起，制成新型的集成式电池电解器，可将富余的能量转化为氢能储存。已知镍铁碱性电池总反应方程式为：Fe+2NiOOH+2H2OFe（OH）2+2Ni（OH）2。下列有关说法错误的是（ ）

    A.电能、氢能属于二次能源

    B.该储能装置中的交换膜为阴离子交换膜

    C.该装置储氢能发生的反应为：2H2O2H2↑+O2↑

    D.镍-铁碱性电池放电时正极的反应为：Ni（OH）2+OH--e-═NiOOH+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，改变反应物的用量或者浓度不会改变反应产物的是

    A.硫粉在空气中燃烧B.澄清石灰水和碳酸氢钠溶液反应

    C.锌粉加入到溶液D.氯气通入溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是(　　)

    A. C4H10属于烷烃的同分异构体有3种

    B. 分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种

    C. 分子组成是C4H8O属于醛的同分异构体有3种

    D. 结构简式为的一溴代物有5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物I（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基，I可以用E和H在一定条件下合成：

    已知以下信息：

    ①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；

    ②R﹣CH=CH2R﹣CH2CH2OH；

    ③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；

    ④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

    回答下列问题：

    （1）A的化学名称为_______________________________；

    （2）D的结构简式为_______________________________；

    （3）E中的官能团名称为___________________________；

    （4）F生成G的化学方程式为__________________________，该反应类型为______________；

    （5）I的结构简式为_________________________________。

    （6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有____种（不考虑立体异构）。J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2:2:1，写出J的这种同分异构体的结构简式________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的三个不同短周期主族元素，无色气体遇空气变色，Z所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，下列说法正确的是（ ）

    A.Z单质的沸点低，故Z单质易液化

    B.原子半径：

    C.最高价氧化物对应水化物的酸性：

    D.X、Y、Z与W均能形成既有极性键又有非极性键的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。

    （1）下列仪器中，与该滴定实验无关的为______。

    A 胶头滴管 B 量筒（10ml） C 锥形瓶 D 滴定管夹

    （2）量取一定体积的白醋所用的仪器_______（填“酸式”或“碱式”）滴定管. 实验中应选用______作指示剂。

    （3）滴定过程中进行如下操作，分别指出该项操作对滴定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

    Ⅰ滴定前未用标准液润洗碱式滴定管______；

    Ⅱ滴定结束时俯视滴定管刻度______

    Ⅲ 盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失______

    （4）在滴定过程中，当c（CH3COOˉ）< c（Na+）时，则混合溶液呈____（填序号）。

    A 酸性 B 碱性 C 中性 D 无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，0.1mol·L-1的某二元酸H2A溶液中，逐渐加入NaOH溶液，可能存在的含A粒子的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A.H2A的电离方程式：H2AH++HA-

    B.pH=5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA-)：c(A2-)=1：100

    C.等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)

    D.Na2A溶液必存在c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)，各粒子浓度均大于0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】天然气是重要的化石能源，其综合利用的研究意义重大。

    已知；i.CH4(g)十H2O(g)CO(g)+3H2(g) H=+206kJmol-1；

    ii.CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H=+165kJmol-1；

    iii.C(s)十H2O(g)CO(g)十H2(g) H=+131.4kJmol-1。

    请回答下列问题：

    （1）若将物质的量之比为1：1的CH4(g)和H2O(g)充入密闭容器中发生反应i。CH4(g)和CO(g)的平衡体积分数(φ)与温度(T)的关系如图所示：

    图中表示CH4(g)的平衡体积分数与温度关系的曲线为___(填“L1”或“L2”)，原因为__。

    （2）合成气的主要组分为CO和H2；以天然气为原料生产的合成气有多种方法，其中Sparg工艺的原理为CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) H1。T℃下，向容积可变的密闭容器中充入一定量的CH4(g)和CO2(g)，改变容器体积，测得平衡时容器内气体的浓度如表所示：

    ①H1=__。

    ②T℃下，该反应的平衡常数K=__。

    ③实验1中，CO的平衡体积分数为__%(保留三位有效数字)。

    ④V1：V2=_。

    （3）甲烷在高温下分解生成的炭黑，是生成橡胶的重要原料，其分解原理为CH4(g)C(s)+2H2(g)。

    ①一定温度下，将n1molCH4充入1L恒容密闭容器中发生上述反应，tmin末容器内压强变为原来的1.6倍。tmin内该反应的平均反应速率v(H2)=__(用含n1和t的代数式表示)。

    ②若控制温度和压强不变，充入CH4的物质的量与平衡时H2的体积分数的关系如图所示。充入n1molCH4时，平衡点位于A点，则充入n2molCH4时，平衡点位于__(填“B”“C”或“D”)点。

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