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    【题目】化石燃料仍是目前能源的主体，但已经面临危机，开发新能源是解决能源问题的关键。下列能量转换过程，不涉及化学变化的是

    A. 利用氢氧燃料电池提供电能 B. 利用太阳能分解水制备氢气

    C. 利用水流驱动涡轮机发电 D. 利用植物秸秆为原料生产乙醇燃料

    【答案】C

    【解析】试题分析：A．利用氢氧燃料电池提供电能是化学能转化为电能，涉及化学变化，错误；B．利用太阳能分解水制备氢气是光能转化为化学能，涉及化学变化，错误；C．利用水流驱动涡轮机发电是机械能转化为电能，不涉及化学变化，正确；D．利用植物秸秆为原料生产乙醇燃料是发生化学变化，错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向铁铜合金中加入过量的硝酸溶液，得到NO2、N2O4、NO混合气体，向反应后溶液中加入2mol/LNaOH溶液，至沉淀恰好完全．若将得到的NO2、N2O4、NO混合气体，与2.24L（标准状况下）O2混合后通入水中恰好被完全吸收生成硝酸．则反应中消耗的NaOH溶液的体积是（ ）
    A.150ml
    B.180ml
    C.200ml
    D.250ml

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题:

    （1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下:

    ①写出由石英砂和焦炭在高温下制备粗硅的化学反应方程式:_____________。

    ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种气体，写出配平的化学反应方程式: _____________；H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是______________。

    （2）下列有关硅材料的说法正确的是_____________ (填字母代号)。

    A.氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承

    B.石英坩埚耐高温性强，可用于加热熔融氢氧化钠

    C.神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料单晶硅也可以制作电脑芯片

    D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高

    E.盐酸可以与硅反应，故可采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

    F.玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰反应外还可利用下列反应：KClO3＋6HCl（浓）＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需加热。请你根据所学知识回答下列问题：

    （1）上述反应中____是氧化剂，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为____。

    （2）把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：______________________。

    （3）实验室配制好2.0 mol·L-1的NaOH溶液，需要这种溶液____mL才能与2.24 L氯气（标准状况）恰好完全反应。

    （4）已知Br2的水溶液因浓度不同而呈现橙色或红棕色，NaBr溶液中缓缓通入Cl2时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，请写出对应的离子方程式______________。

    （5）现需490 mL 2.0 mol·L-1 NaOH溶液：

    ①所需称量的氢氧化钠固体的质量是____。

    ②上述实验需要的仪器有天平（含砝码）、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、______。

    ③在配制溶液的过程中，下列操作可能造成结果偏高的是____。

    A．定容时俯视

    B．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

    C．溶解所用烧杯未洗涤

    D．NaOH溶解后，未冷却即进行实验

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用选项中的电极、溶液和如图所示装置可组成原电池．下列现象或结论叙述正确的是（ ）

    选项

    电极a

    电极b

    A溶液

    B溶液

    现象或结论

    A

    Cu

    Zn

    CuSO4

    ZnSO4

    一段时间后，a增加的质量与b减少的质量相等

    B

    Cu

    Zn

    稀硫酸

    ZnSO4

    溶液中阳离子经过盐桥向b极移动

    C

    C

    C

    FeCl3

    KI、淀粉
    混合液

    b极附近溶液变蓝

    D

    Fe

    C

    NaCl

    FeCl3

    外电路电子转移方向：b→a


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）．在500℃时，平衡常数K=9．若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L，则在此条件下CO的转化率为（ ）
    A.25%
    B.50%
    C.75%
    D.80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，属于吸热反应的是

    A. 锌粒与稀硫酸的反应B. 木炭的燃烧

    C. 甲烷在氧气中的燃烧反应D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1．下列推断中正确的是（ ）
    A.物质的量浓度c（甲）=10c（乙）
    B.甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度和乙的相等
    C.中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V（乙）＞10V（甲）
    D.甲中的c（OH﹣）为乙中c（OH﹣）的10倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是（ ）

    A. 从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/L

    B. 制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）

    C. 0.5 L2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023

    D. 10g 98% 硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的

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