[题目]下列说法错误的是( )A. 从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10mL.其浓度仍是1mol/LB. 制成0.5L10mol/L的盐酸.需要氯化氢气体112LC. 0.5 L2mol/L的氯化钡溶液中.钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023D. 10g 98% 硫酸(密度为1.84g/cm3)与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列说法错误的是（）

A. 从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/L

B. 制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）

C. 0.5 L2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023

D. 10g 98% 硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的

【答案】D

【解析】A. 溶液是均一稳定的，则从1L 1mol/L的氯化钠溶液中取出10mL后，其浓度仍是1mol/L，A正确；B. 制成0.5L 10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体的物质的量是0.5L×10mol/L＝5mol，在标准状况下的体积是5mol×22.4L/mol＝112L，B正确；C. 0.5 L2mol/L的氯化钡溶液中，氯化钡的物质的量是0.5L×2mol/L＝1mol，则钡离子和氯离子的物质的量分别是1mol、2mol，因此离子总数为3×6.02×1023，C正确；D. 根据可知10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm3）的浓度是，所以与10mL 18.4mol/L硫酸的浓度是相同的，D错误，答案选D。

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【题目】化石燃料仍是目前能源的主体，但已经面临危机，开发新能源是解决能源问题的关键。下列能量转换过程，不涉及化学变化的是

A. 利用氢氧燃料电池提供电能 B. 利用太阳能分解水制备氢气

C. 利用水流驱动涡轮机发电 D. 利用植物秸秆为原料生产乙醇燃料

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，
①正反应为放热反应
②反应物总能量低于生成物总能量
③反应物的总键能小于生成物的总键能
④1molA与1molB充分反应后，能量变化为△E
⑤加入催化剂后，反应加快，△E减小
⑥反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大
⑦升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率
⑧E2是反应C（g）+D（g）A（g）+B（g）的活化能
以上有关说法正确的是（）

A.⑤⑥⑦⑧
B.①②③④
C.①③⑤⑦
D.②⑥⑧

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氮及其化合物与生产生活关系密切。请完成下列填空：

（1）某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。

①装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是______，装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为：_______________________。

②为了探究NO的还原性，可以在装置丁的导气管C中通入一种气体，通入的这种气体的名称是____________。

（2）NO在医疗上有重要的应用，曾被科学家作为研究的重要物质。现有容积为aL的试管盛满NO后倒扣于水槽中，再向试管中通入一定体积O2后，试管内气体的体积为试管容积的一半，则通入的O2的在相同条件下体积为_________。

A 0.75aL B 0.375aL C 0.625aL D 1.25aL

（3）实验室常用下图所示装置制取并收集氨气。

①实验室制取氨气反应的化学方程式为____________________________________；

②图中方框内收集氨气的装置可选用_________________（填字母序号）；

③尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是_________________________________。

（4）在盛有一定量浓硝酸的试管中加入6.4g的铜片发生反应。请回答下列问题：

①开始阶段，反应的化学方程式为____________________________________，后一阶段生成气体的颜色为____________，若整个反应过程共产生标准状况下气体2.24L，则反应过程中被还原的HNO3的物质的量为_______。

②反应结束后铜片有剩余，再加入少量20%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，反应的离子方程式为____________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】A、B是两种常见的无机物，它们分别能与下图中周围4种物质在一定条件下反应：请回答下列问题：
（1）A溶液与B溶液反应的离子方程式．
（2）若A与其周围某物质在一定条件下反应，产物之一是B周围的一种，则此反应的离子方程式为
（3）请写出B溶液分别与Cl2、Al（OH）3反应的离子方程式：
（4）在A、B周围的8种物质中，有些既能与A反应又能与B反应．则这些物质可能是：．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列反应无论怎样调整反应物的用量都只能生成一种物质的是（）
A.甲烷和氯气混合后光照发生反应
B.乙烯与氯化氢的加成反应
C.1，3﹣丁二烯与氢气发生反应
D.乙炔和氯气的加成反应

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【题目】氯气是一种重要的工业原料．
（1）Ⅰ．实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是．
（2）Ⅱ．某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4 2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
他们利用该反应设计如下制取氯气并验证其性质的实验．

回答下列问题：
①该实验中A部分的装置是（填标号）．

②请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）：．
③写出D装置中发生反应的离子方程式．
④该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法．
⑤该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置．待完全反应后，用0.1molL﹣1的Na2S2O3溶液作标准液滴定反应生成的碘，已知反应方程式为：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.0mL．则该漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为．

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【题目】有关浓硫酸的性质或作用，叙述错误的是（）

A.浓硫酸的脱水性是化学性质B.与氯化钠固体共热制氯化氢气体时，表现强酸性

C.干燥SO2时体现吸水性D.使铁、铝钝化表现了强氧化性

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【题目】C、H、O、N这4种元素是组成细胞的基本元素，它们占细胞鲜重的百分比正确的是( )

A. C＞H＞O＞NB. O＞C＞H＞N

C. C＞O＞H＞ND. O＞H＞C＞N

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