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    16．X、Y、Z、W、R均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与W、Y与R分别同主族．Z在短周期元素中金属性最强，W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，R的原子序数是Y的2倍．下列叙述错误的是（　　）
    A．原子半径：W＞X＞Y
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：R＞W＞X
    C．Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高
    D．Y与Z形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2

    分析 X、Y、Z、W、R均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与W、Y与R分别同主族；Z在短周期元素中金属性最强，则Z是Na元素；W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，则W最外层有4个电子，为Si元素；X和W同一主族且为短周期元素，为C元素；R的原子序数是Y的2倍，Y和R同一主族且R原子序数大于W，所以Y是O、R是S元素，
    A．原子电子层数越多其原子半径移动，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
    B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
    C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
    D．Y和Z形成的化合物是Na2O、Na2O2．

    解答 解：X、Y、Z、W、R均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与W、Y与R分别同主族；Z在短周期元素中金属性最强，则Z是Na元素；W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，则W最外层有4个电子，为Si元素；X和W同一主族且为短周期元素，为C元素；R的原子序数是Y的2倍，Y和R同一主族且R原子序数大于W，所以Y是O、R是S元素，
    A．原子电子层数越多其原子半径移动，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径Si＞C＞O，所以原子半径W＞X＞Y，故A正确；
    B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性S＞C＞Si，所以最高价氧化物的水化物酸性强弱：R＞X＞W，故B错误；
    C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性O＞S，所以氢化物的稳定性H2O＞H2S，水中含有氢键导致水的熔沸点大于硫化氢，故C正确；
    D．Y和Z形成的化合物是Na2O、Na2O2，这两种氧化物中阴阳离子个数比都是1：2，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查原子结构和元素周期律，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确元素周期律、原子结构、物质结构和性质是解本题关键，注意氢化物熔沸点与相对分子间作用力有关，氢化物的稳定性与化学键有关，易错选项是CD．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列微粒可以大量共存于同一溶液中的是（　　）
    A．NH4+、CH3COO-、Ca2+、Cl-B．Fe3+、Ag+、SO42-、NO3-
    C．Cu2+、H+、S2-、NO3-D．SCN-、Fe3+、K+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．用工业FeCl3粗品（含Ca、Mn、Cu等杂质离子）制取高纯铁红，实验室常用萃取剂X（甲基异丁基甲酮）萃取法制取高纯铁红的主要实验步骤如下：

    已知：HCl（浓）+FeCl3?HFeCl4
    试回答下列问题：
    （1）用萃取剂X萃取，该步骤中：
    ①Ca、Mn、Cu等杂质离子几乎都在水（填“水”或“有机”）相．
    ②若实验时共用萃取剂X 120mL，萃取率最高的方法是c（填字母）．
    a．一次性萃取，120mL
    b．分2次萃取，每次60mL
    c．分3次萃取，每次40mL
    （2）用高纯水反萃取，萃取后水相中铁的存在形式是FeCl3（写化学式）；反萃取能发生的原因是加高纯水时，酸度[或c（H+）]降低，HCl（浓）+FeCl3?HFeCl4平衡向转化为FeCl3的方向移动．
    （3）所得草酸铁沉淀需用冰水洗涤，其目的是洗去沉淀表面吸附的杂质离子，减少草酸铁晶体的溶解损耗．
    （4）测定产品中铁的含量需经酸溶、还原为Fe2+，然后在酸性条件下用标准K2Cr2O7溶液滴定，已知铬的还原产物为Cr3+，写出该滴定反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．聚己二酸丙二醇酯是性能很好的耐热性和耐久性增塑剂．其中一种合成路线如下：

    已知：①烃A的相对分子质量为84，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；
    ②化合物B为一氯代烃；
    ③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质；
    ④．
    回答下列问题：
    （1）A的结构简式为．
    （2）由B生成C的化学方程式为．
    （3）由E和F生成G的反应类型为加成反应，G的化学名称为3-羟基丙醛．
    （4）①由D和H生成聚已二酸丙二醇酯的化学方程式为．
    ②若聚已二酸丙二醇酯平均相对分子质量为5600，则其平均聚合度约为a（填标号）
    a．30       b．35       c．40       d．48
    （5）D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有12种（不含立体异构）：
    ①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体②既能发生银镜反应，又能发生水解反应．其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为6：1：1：2的是（写出其中一种结构简式）．
    （6）请设计以甲苯、乙醛为有机原料（其他无机原料任选）合成肉桂酸（）的合成路线示意图．
    已知：
    示例：H2C=CH2$→_{催化剂，△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}COH}$ CH3COOC2H5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．饱和氯水中                  Cl-、$NO_3^-$、Na+、$SO_3^{2-}$
    B．c（H+）=1.0×10-13mol•L-1溶液中   ${C_6}{H_5}{O^-}$、K+、$SO_4^{2-}$、Br-
    C．Na2S溶液中               $SO_4^{2-}$、K+、Cl-、Cu2+
    D．pH=12的溶液中             $NO_3^-$、I-、Na+、Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物．下列说法正确的是（　　）
    A．乙醇、乙酸都能与钠反应
    B．乙醇、乙酸互为同分异构体
    C．乙醇、乙酸都是高分子化合物
    D．乙醇、乙酸都能使紫色石蕊试液变红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．两种金属的混合物50g，恰好与71g氯气完全反应，这两种金属可能是（　　）
    A．Al、FeB．Mg、AlC．Zn、FeD．Zn、Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．将下列物质分别加入水中，振荡后静置，能分层且浮于水面上的是（　　）
    A．溴苯B．汽油C．硝基苯D．乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．将充满20mLNO的试管倒置于盛有蒸镏水的烧杯中，然后向试管里通入纯氧气，当试管内液面稳定在试管容积的$\frac{4}{5}$时，则通入O2为可能（　　）
    A．12mLB．15 mLC．19mLD．31mL

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