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    8．两种金属的混合物50g，恰好与71g氯气完全反应，这两种金属可能是（　　）
    A．Al、FeB．Mg、AlC．Zn、FeD．Zn、Cu

    分析 计算氯气的物质的量，根据电子转移守恒，计算提供1mol电子需要金属的平均质量，据此解答．

    解答 解：71g氯气的物质的量=$\frac{71g}{71g/mol}$=1mol，转移电子物质的量=1mol×2=2mol，故提供1mol电子需要金属的质量为：50g×$\frac{1mol}{2mol}$=25g，
    A、Al的电子摩尔质量为9g、Fe的电子摩尔质量为18.7g，提供1mol电子平均质量为9g～18.67g之间，不符合题意，故A错误；
    B、Mg的电子摩尔质量为12g、Al的电子摩尔质量为9g，提供1mol电子平均质量为9g～12g之间，不符合题意，故B错误；
    C、Zn的电子摩尔质量为32.5g、Fe的电子摩尔质量为18.7g，提供1mol电子平均质量为18.7g～32.5g之间，符合题意，故C正确；
    D、Zn的电子摩尔质量为32.5g、Cu的电子摩尔质量为32g，提供1mol电子平均质量为32g～32.5g之间，不符合题意，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查混合物的计算，难度中等，侧重考查学生分析思维能力，注意平均值的应用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列化学用语表达正确的是（　　）
    A．质量数为37的氯原子：${\;}_{37}^{17}$ClB．乙醇的分子式：C2H4O
    C．四氯化碳的电子式：D．异丁烷的结构简式：CH（CH3）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．原子序数依次递增且都小于36的X、Y、Z、Q、W四种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，W元素的原子结构中3d能级有4个未成对电子．回答下列问题：
    （1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为sp，Y2X2分子中σ键和π键个数比为3：2．
    （2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是NH3分子间存在氢键．
    （3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是N2O．
    （4）元素W能形成多种配合物，如：W（CO）5等．
    ①基态W3+的M层电子排布式为3s23p63d5．
    ②W（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断W（CO）x晶体属于分子晶体（填晶体类型），该晶体中W的化合价为0．
    （5）下列有关的说法正确的是BC．
    A．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高
    B．电负性顺序：X＜Y＜Z＜Q
    C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
    D．H2 YO3的分子结构中含有一个非羟基氧，故其为中强酸
    （6）Q和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为立方体．已知该晶胞密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$cm．（用含ρ、NA的计算式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．X、Y、Z、W、R均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与W、Y与R分别同主族．Z在短周期元素中金属性最强，W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，R的原子序数是Y的2倍．下列叙述错误的是（　　）
    A．原子半径：W＞X＞Y
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：R＞W＞X
    C．Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高
    D．Y与Z形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．将锌棒和铜棒按图示方式插入CuSO4溶液中，电流计指针发生偏转，下列针对该装置的说法正确的是（　　）
    A．该装置是将电能转化为化学能
    B．锌棒为正极
    C．电子由铜棒流出
    D．该电池总反应为Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
    粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，实验室提供的试剂如下：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳．实验室提纯NaCl的流程如图1：

    （1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，从实验室提供的试剂中选出，按滴加顺序依次为NaOH溶液，BaCl2溶液，饱和Na2CO3溶液
    （2）请写出下列试剂加入时发生反应的离子反应方程式：
    加入试剂i：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
    加入试剂iii：Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓．
    （3）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为75%乙醇．（从提供的试剂中选）
    （4）实验中用到的盐酸的物质的量浓度为0.400mol/L，现实验室某浓盐酸试剂瓶上的有关数据如图2：
    欲用图2所述的浓盐酸配制实验所需浓度的稀盐酸480mL，
    ①配制需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、20mL量筒、500mL容量瓶（填仪器名称）
    ②需量取的浓盐酸的体积为：16.8mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．能证明某溶液中含有Fe2+的是（　　）
    A．该溶液呈浅绿色
    B．该溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最终变为红褐色
    C．向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN溶液，呈红色
    D．向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色，再加入氯水，有红色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某种食品的配料标签如图所示．
    ①该配料中，富含蛋白质的物质是鸡蛋，富含油脂的物质是棕榈油．
    ②人体内蛋白质在蛋白酶作用下，水解的最终产物为氨基酸；在鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为盐析．
    ③该配料中的苯甲酸钠具有防腐作用．碳酸氢钠受热分解，产生的气体使食品疏松．碳酸氢钠受热分解的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
    ④请写出检验淀粉水解是否生成葡萄糖的实验方法和现象：滴加碘水溶液变蓝色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质不能通过化合反应直接制取的是（　　）
    A．Cu（OH）2B．Fe（OH）3C．FeCl2D．FeCl3

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