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    13．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
    粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，实验室提供的试剂如下：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳．实验室提纯NaCl的流程如图1：

    （1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，从实验室提供的试剂中选出，按滴加顺序依次为NaOH溶液，BaCl2溶液，饱和Na2CO3溶液
    （2）请写出下列试剂加入时发生反应的离子反应方程式：
    加入试剂i：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
    加入试剂iii：Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓．
    （3）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为75%乙醇．（从提供的试剂中选）
    （4）实验中用到的盐酸的物质的量浓度为0.400mol/L，现实验室某浓盐酸试剂瓶上的有关数据如图2：
    欲用图2所述的浓盐酸配制实验所需浓度的稀盐酸480mL，
    ①配制需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、20mL量筒、500mL容量瓶（填仪器名称）
    ②需量取的浓盐酸的体积为：16.8mL．

    分析 在溶液Ⅰ中可依次加入氢氧化钠、氯化钡、饱和碳酸钠溶液，过滤所得滤液含有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，加入盐酸，所得溶液Ⅱ为氯化钠，蒸发浓缩，冷却结晶可得到氯化钠晶体．
    （1）加入过量的氢氧化钠可以除去镁离子和三价铁离子，加入过量的氯化钡可以除去硫酸根离子，最后加入过量的碳酸钠除去过量的钡离子和钙离子，注意碳酸钠一定放在在后；
    （2）加入氢氧化钠后氢氧根离子与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，与铁离子反应生成氢氧化铁沉淀；
    加入碳酸钠后，钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀；
    （3）根据有机物的性质以及氯化钾在有机物中的溶解度知识来回答；
    （4）①据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；
    ②依据稀释前后溶液中所含的氯化氢的物质的量不变计算解答．

    解答 解：在溶液Ⅰ中可依次加入氢氧化钠、氯化钡、饱和碳酸钠溶液，过滤所得滤液含有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，加入盐酸，所得溶液Ⅱ为氯化钠，蒸发浓缩，冷却结晶可得到氯化钠晶体．
    （1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，应首先加入过量的氢氧化钠除去镁离子和三价铁离子，然后加入过量的氯化钡可以除去硫酸根离子，最后加入过量的饱和碳酸钠溶液除去过量的钡离子和钙离子，
    故答案为：NaOH溶液，BaCl2溶液，饱和Na2CO3溶液；
    （2）加入氢氧化钠后氢氧根离子与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，
    加入碳酸钠后，钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式为：Ba2++CO32-=BaCO3↓；
    钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，离子方程式：Ca2++CO32-=CaCO3↓；
    故答案为：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓；
    （3）除去NaCl晶体表面的少量的KCl，应选用75%的乙醇，因为CCl4有毒，同时KCl也不会溶解在CCl4中，
    故答案为：75%乙醇；
    （4）①用浓溶液配制烯溶液的步骤为：计算出需要的浓盐酸的体积16.8ml，用20ml量筒量取所需要的浓盐酸的体积，在烧杯中稀释（可用量筒量取水），用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀，所以还需要的玻璃仪器有：20mL量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶；
    故答案为：20mL量筒；500mL容量瓶；
     ②从浓盐酸试剂瓶上的有关数据可知盐酸的密度为1.19g/ml，质量分数为36.5%，摩尔质量为36.5g/mol，
    依据C=$\frac{1000ρw}{M}$，该浓盐酸的物质的量浓度为：C=$\frac{1000×1.19×36.5%}{36.5}$mol/L=11.9mol/L，稀释前后溶液中所含的氯化氢的物质的量不变，设消耗浓盐酸的体积为Vml，则11.9mol/L×V=0.400mol/L×500ml，解得V=16.8ml，
    故答案为：16.8mL．

    点评 本题考查以粗盐的提纯为载体综合考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析、实验和计算能力的考查，题目难度中等，明确除去杂质离子用到的试剂及顺序，熟悉配置一定物质的量浓度溶液所需要的仪器和步骤是解题的关键．

    练习册系列答案
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    4．聚己二酸丙二醇酯是性能很好的耐热性和耐久性增塑剂．其中一种合成路线如下：

    已知：①烃A的相对分子质量为84，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；
    ②化合物B为一氯代烃；
    ③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质；
    ④．
    回答下列问题：
    （1）A的结构简式为．
    （2）由B生成C的化学方程式为．
    （3）由E和F生成G的反应类型为加成反应，G的化学名称为3-羟基丙醛．
    （4）①由D和H生成聚已二酸丙二醇酯的化学方程式为．
    ②若聚已二酸丙二醇酯平均相对分子质量为5600，则其平均聚合度约为a（填标号）
    a．30       b．35       c．40       d．48
    （5）D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有12种（不含立体异构）：
    ①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体②既能发生银镜反应，又能发生水解反应．其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为6：1：1：2的是（写出其中一种结构简式）．
    （6）请设计以甲苯、乙醛为有机原料（其他无机原料任选）合成肉桂酸（）的合成路线示意图．
    已知：
    示例：H2C=CH2$→_{催化剂，△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}COH}$ CH3COOC2H5．

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    1．乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物．下列说法正确的是（　　）
    A．乙醇、乙酸都能与钠反应
    B．乙醇、乙酸互为同分异构体
    C．乙醇、乙酸都是高分子化合物
    D．乙醇、乙酸都能使紫色石蕊试液变红色

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    8．两种金属的混合物50g，恰好与71g氯气完全反应，这两种金属可能是（　　）
    A．Al、FeB．Mg、AlC．Zn、FeD．Zn、Cu

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    18．下列描述正确的是（　　）
    A． 系统命名：2-乙基丙烷
    B．由分子式为C2H6O组成的物质一定是纯净物
    C．正丁烷和异丁烷互为同系物
    D．互为同系物的物质，在组成和结构上相似，所以化学性质也相似

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    5．将下列物质分别加入水中，振荡后静置，能分层且浮于水面上的是（　　）
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    B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数可能不相等
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