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    在101 kPa和298 K时，有关反应的热化学方程式有：

    H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH1＝－241．8 kJ·mol－1

    H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH2＝－285．8 kJ·mol－1

    下列说法错误的是

    A．H2燃烧生成1 mol H2O(g)时，放出241．8 kJ的热量

    B．O2前面的表示参加反应的O2的分子数目

    C．燃烧热是以在101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量定义的，则 H2的燃烧热为285．8 kJ·mol－1

    D．1 mol H2和 mol O2所具有的总能量大于1mol H2O(g)所具有的总能量

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    A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极

    B．充电时电解质溶液的pH逐渐增大

    C．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－＋8OH－ ＝ CO32— + 6H2O

    D．充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子

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    用NA表示阿弗加德罗常数，下列说法正确的是

    A．0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4NA

    B．300 mL 2 mol·L－1的蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA

    C．在标准状况下，2.8g N2和2.8g CO所含电子数均为1.4NA

    D．在常温常压下，2.24L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA

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    700℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1＞t2)。

    反应时间/min

    n(CO)/mol

    H2O/mol

    0

    1．20

    0．60

    t1

    0．80

    t2

    0．20

    下列说法正确的是

    A．反应在t1 min内的平均速率为v(H2)=0．40/t1 mol·L-1·min-1

    B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0．60 mol CO和1．20 mol H2O，达到平衡时n(CO2)=0．40 mol

    C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0．20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小

    D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0． 64，则正反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省高二开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关热化学方程式的叙述正确的是

    A．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）；△H=－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ

    B．已知C（石墨，s）=== C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

    C．含20.0g NAOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NAOH（Aq）＋HCl（Aq）===NACl（Aq）＋H2O（l）；△H=－57.4 kJ/mol

    D．已知2C（s）＋2O2（g）==2CO2（g）；△H1 ；2C（s）＋O2（g）=2CO（g）△H2。则△H1＞△H2

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    下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

    A．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e一＝4OH－

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    D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe一3e—＝Fe3＋

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    相同温度下，两种氨水A、B浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，则A、B的OH-浓度之比

    A．大于2 B．小于2 C．等于2 D．不能确定

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    设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A．常温常压下，8gO2含有2NA个电子

    B．10L 0．1mol·L-1的氨水中有NA个NH4+

    C．标准状况下，22．4L盐酸含有NA个HCl分子

    D．1molNa与足量氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物，失去NA个电子

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