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    据报道，最近苹果公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH + 3O2 + 4OH— =2CO32— + 6H2O，则下列说法错误的是

    A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极

    B．充电时电解质溶液的pH逐渐增大

    C．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－＋8OH－ ＝ CO32— + 6H2O

    D．充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子

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    科目：高中化学 来源：2016届四川省高三9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有关实验的叙述，正确的是

    A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液

    B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH

    C．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应

    D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省濮阳市心高三上第一次市统摸底化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。

    （1）硫酸生产过程中2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图所示，根据下图回答下列问题：

    ①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H______0（填“>”或“<”）。

    ②一定条件下，将SO2与O2以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是___________（填字母编号）。

    a．体系的密度不发生变化

    b．SO2与SO3的体积比保持不变

    c．体系中硫元素的质量百分含量不再变化

    d．单位时间内转移4 mol 电子，同时消耗2 mol SO3

    e．容器内的气体分子总数不再变化

    （2）一定的条件下，合成氨反应为：N2(g)+3H2(g） 2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

    ①该反应的平衡常数表达式为 ，升高温度，平衡常数 （填“增大”或“减小”或“不变”）。

    ②由图2信息，计算0~10min内该反应的平均速率v(H2)= ，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为 (填“a”或“b”或“c”或“d”)。

    ③图3 a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是 点，温度T1 T2（填“>”或“=”或“<”）

    （3）若将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，所得溶液呈 性，所得溶液中c（H+）－ c（OH－）= （填写表达式）（已知：H2SO3：Ka1=1.7×10－2，Ka2=6.0×10－8，NH3·H2O：Kb=1.8×10－5）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市高三第一学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式的书写正确的是

    A．实验室用FeS和稀硫酸制备硫化氢气体：2H＋＋S2－→H2S↑

    B．将少量SO2通入到氨水溶液中：SO2＋NH3·H2O→NH4+ + HSO3-

    C．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋+ Cl2 → Fe3＋+ 2Cl－

    D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：—O- +CO2+H2O→—OH + HCO3—

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省白城市高一上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （6分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

    （1）写出下列仪器的名称：

    ① ；

    ② ；

    ④ ；

    （2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有 （填序号）。

    （3）现需配制250 ml 0．2 mol／L NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中两处错误是 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省邯郸市高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）常温下将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1 L溶液

    （1）该溶液中除H2O的电离平衡外还存在的平衡体系是__________。

    （2）溶液中共有________种不同的微粒。

    （3）这些粒子中浓度为0.01mol·L－1的是________，浓度为0.002mol·L－1的是_________。

    （4）物质的量之和为0.01mol的两种微粒是__________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

    A．铝片与稀硫酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

    C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在O2中的燃烧

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三上学期第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表。已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列 说法错误的是

    A．J和氢组成的化合物分子有多种

    B．工业上不用电解M和T组成的化合物来制备M

    C．R、T两元素的气态氢化物中，R的气态氢化物更稳定

    D．J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省三门峡市高二上学期入学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在101 kPa和298 K时，有关反应的热化学方程式有：

    H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH1＝－241．8 kJ·mol－1

    H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH2＝－285．8 kJ·mol－1

    下列说法错误的是

    A．H2燃烧生成1 mol H2O(g)时，放出241．8 kJ的热量

    B．O2前面的表示参加反应的O2的分子数目

    C．燃烧热是以在101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量定义的，则 H2的燃烧热为285．8 kJ·mol－1

    D．1 mol H2和 mol O2所具有的总能量大于1mol H2O(g)所具有的总能量

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