Question

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是   

A．pH=4的0.1 mol·L-1的NaHC2O4溶液中：c(HC2O4-)＞c (H2C2O4)＞c(C2O42-)

B．0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(OH－)=c(H+)+ c(HCO3－)+2c(H2CO3)

C．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中：c(Na＋)＞c(Cl—)＝c(CH3COOH)

D．常温下，等物质的量浓度的三种溶液:①(NH4)2SO4②NH4Cl③(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4＋)：①＜②＜③

Answer 1

C

解析试题分析：A、pH＝4的的NaHC₂O₄溶液中，H₂C₂O₄由水解得到，C₂O₄^2－由电离得到。因为显酸性，这说明HC₂O₄^－的电离程度大于水解程度，即：HC₂O₄^－H^＋＋C₂O₄^2－大于HC₂O₄^－＋H₂O H₂C₂O₄＋OH^－，所以c(HC₂O₄^-)＞c(C₂O₄^2-)＞c (H₂C₂O₄)，A不正确；
B、根据电荷守恒可知2c(CO₃^2－)＋c(OH^－)＋c(HCO₃^－)＝c(Na⁺)＋c(H^＋)，根据物料守恒可知c(CO₃^2－)＋c(H₂CO₃)＋c(HCO₃^－)＝c(Na⁺)，所以有c(CO₃^2－)＋c(OH^－)＝c(H₂CO₃)＋c(H^＋) 。该式还可随意变形：c(OH^－)＝c(H₂CO₃)＋c(H^＋)－c(CO₃^2－)、c(H^＋)＝ c(CO₃^2－)＋c(OH^－)－c(H₂CO₃)，B不正确；
C、根据电荷守恒可知 c（H⁺）+c(Na⁺)＝c(OH^-) +c（Cl^-）+c（CH₃COO^－），因为溶液呈中性，则有 c（H⁺）＝c(OH^-)，因此有c(Na^＋)＞c(Cl^—)；根据物料守恒可知c（Na⁺）＝c（CH₃COO^－）＋c(CH₃COOH)，所以根据c（H⁺）＝c(OH^-)可知，c(Cl^—)＝c(CH₃COOH)，C正确；
D、等浓度的三种溶液，铵根下标为2的肯定大于为1的，所以（2）的铵根浓度最小。（3）中因铵根与亚铁离子的水解互相抑制，使铵根水解的更少，则铵根浓度最大，因此c(NH₄^＋)：②＜①＜③，D不正确，答案选C。
考点：考查溶液中离子浓度关系以及大小比较等