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下列有关溶液中粒子浓度的关系式中,正确的是

A.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③苯酚钠三份溶液中的c(Na+):③>②>①
B.0.lmol·L -1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中:c(Na+)=2c(A2)+ c(HA)+c(H2A)
C.上图中pH=7时:c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)=c(H+
D.上图中a点溶液中各离子浓度的关系是:c(OH)=c(H+) +c(CH3COO) +2c(CH3COOH)

D

解析试题分析:A、pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③苯酚钠三份溶液均显碱性,C(OH-)相同,其中苯酚的酸性最弱,水解程度最大,要得到相同的OH-,需要的盐溶液的浓度最小,醋酸的酸性最强,水解程度最小,要得到相同的OH-,需要的盐溶液的浓度最大,三份溶液中,c(Na+):③<②<①,错误;B、0.lmol·L -1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液,根据物料守恒,c(Na+)=c(A2)+ c(HA)+c(H2A),错误;C、上图中pH=7时,c(OH)=c(H+),得到的是醋酸钠和醋酸的混合溶液,根据电荷守恒,c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO)+ c(OH),c(Na+)=c(CH3COO),错误;D、a点溶液醋酸加入10ml,恰好反应了10mlNaOH ,得到醋酸钠和NaOH的混合溶液,根据物料守恒,有c(Na+)= 2(CH3COO)+2c(CH3COOH),代入电荷守恒c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO)+ c(OH),,则有c(OH)=c(H+) +c(CH3COO) +2c(CH3COOH),正确
考点:考查盐的水解、酸碱中和滴定、离子浓度大小比较

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知:氢氧化镁能溶于浓度均为3mol/L的①盐酸②NH4Cl溶液③醋酸铵溶液(中性),下列说法正确的是

A.c(NH4+):③ > ②
B.pH:① > ② > ③
C.Mg(OH)2溶于②的主要原因是由于NH4+水解使溶液显酸性,导致平衡Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq) + 2OH- (aq)向溶解方向移动
D.将等体积的①和③混合,所得溶液中c(Cl) >c(NH4+) > c(H) > c(CH3COO) > c(OH)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是   

A.pH=4的0.1 mol·L-1的NaHC2O4溶液中:c(HC2O4-)>c (H2C2O4)>c(C2O42-)
B.0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(OH)=c(H+)+ c(HCO3)+2c(H2CO3)
C.常温下,将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中:c(Na)>c(Cl)=c(CH3COOH)
D.常温下,等物质的量浓度的三种溶液:①(NH4)2SO4②NH4Cl③(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4):①<②<③

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法正确的是

A.常温下在的溶液中能大量共存的离子组:Na+、NO3-、I-、SO42-
B.ALCL3溶液与过量氨水反应的离子方程式为:Al3++4OH-=[Al(OH)4]-
C.某温度下的醋酸铵溶液呈中性,则溶液中:c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1
D.0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中:c(HSO3-)+C(SO32-)+c(H2SO3)=0.1mol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法正确的是

A.可用盐析法分离NaCl溶液和淀粉胶体
B.0.1mol·L1NaHCO3溶液中:c(Na+ )= c(HCO3)+ 2c(CO32)+ c(H2CO3)
C.常温下中和等体积、pH相同的CH3COOH和HCl溶液,消耗NaOH的量一样多
D.25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16,故新生成的 AgCl可转化为AgI

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某物质溶于水中后可得到0.10 mol/L的溶液,该溶液中除水电离出的H+、OH外不存在其它离子,则该物质可能是

A.乙醇 B.乙酸 C.苯酚 D.苏打 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是

A.醋酸溶液中:c(H+)>c(CH3COO)>c(OH)
B.NaHCO3溶液中:c(H)+c(H2CO3)+c(HCO3)=c(OH)
C.等体积、等物质的量浓度的醋酸与氢氧化钠溶液混合:c(Na+)=c(CH3COO)
D.中和等体积、等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液所消耗的NaOH物质的量相等

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸,则下列叙述正确的是

A.0. 1 mol?L1 HA中c(H+)= c(OH)+ c(A)
B.0. 1 mol?L1 HA与 0. 1 mol?L-1NaOH 混合至溶液呈中性:c(Na+)= c(A)
C.0. 1 mol?L1 NaA 中c(Na+)> c(OH)>c(A)> c(H+)
D.0. 1 mol?L1 HA中加入少量NaA固体,HA的电离常数减小

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列溶液中,有关物质的量浓度关系正确的是
A.室温下,向10 mL pH=3.0的醋酸溶液中加入水稀释后,溶液中将要变小
B.pH=8.0的KHS溶液中,c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+)
C.将0.2 mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后,溶液pH大于7,则反应后的混合液中:2c(OH)+c (A)=2c(H)+c(HA)
D.将等体积的盐酸和氨水混合,充分反应后所得溶液呈中性,则两溶液的物质的量浓度关系为:c(NH3·H2O)<c(HCl)

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