Question

已知：氢氧化镁能溶于浓度均为3mol/L的①盐酸②NH₄Cl溶液③醋酸铵溶液（中性），下列说法正确的是

A．c(NH4+)：③ ＞ ②

B．pH：① ＞ ② ＞ ③

C．Mg(OH)2溶于②的主要原因是由于NH4+水解使溶液显酸性，导致平衡Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq) + 2OH- (aq)向溶解方向移动

D．将等体积的①和③混合，所得溶液中c(Cl－) ＞c(NH4+) ＞ c(H＋) ＞ c(CH3COO－) ＞ c(OH－)

Answer 1

D

解析试题分析：A、氢氧化镁能溶于NH₄Cl溶液和醋酸铵溶液分别得到NH₃·H₂O、MgCl₂混合溶液，NH₃·H₂O、(CH₃COO)₂Mg混合溶液，在后一种溶液中醋酸根离子水解呈碱性抑制NH₃·H₂O电离，故铵根离子浓度②＞③，错误；B、氢氧化镁能溶于盐酸生成MgCl₂溶液，显然碱性③最大①最小，错误；C、由③可以得出溶液为中性也能溶解氢氧化镁，所以应该是氢氧化镁电离出氢氧根子与铵根离子反应，促进平衡正向移动，错误；D、等体积①③混合得到等浓度的CH₃COOH和NH₄Cl混合溶液，根据③知CH₃COO^-和NH₄⁺水解程度相同，则混合液中以醋酸的电离为主，故有上述关系，正确。
考点：考查溶液中微粒的关系有关问题。