Question

下列溶液中,有关物质的量浓度关系正确的是
A．室温下，向10 mL pH＝3.0的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中将要变小
B．pH＝8.0的KHS溶液中,c(K⁺)> c(HS^-)> c(OH^-)> c(S^2-)> c(H⁺)
C．将0.2 mol·L^－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L^－1NaOH溶液等体积混合后，溶液pH大于7，则反应后的混合液中：2c(OH^－)＋c (A^－)＝2c(H^＋)＋c(HA)
D．将等体积的盐酸和氨水混合，充分反应后所得溶液呈中性，则两溶液的物质的量浓度关系为：c(NH₃·H₂O)＜c(HCl)

Answer 1

C

解析试题分析：A、醋酸溶液中醋酸的电离常数,水的离子积常数，也为常数与浓度无关，错误；B、KHS溶液中，存在HS^- S^2-+ H⁺，同时H₂OH⁺+OH^-，故c(S^2-)< c(H⁺)，错误；C、根据题意两者的混合溶液相当于等浓度的HA和NaA混合溶液，存在①电荷守恒：H⁺+ Na⁺ = A^-+OH^-，②物料守恒2Na⁺ ="HA+" A^-，由①×2-②=2c(OH^－)＋c (A^－)＝2c(H^＋)＋c(HA)为质子守恒式，正确；D、假设c(NH₃·H₂O)=c(HCl)，混合后得到NH₄Cl溶液，由于NH₄⁺水解溶液显酸性，若要所得溶液呈中性，需NH₃·H₂O过量，即 c(NH₃·H₂O)>c(HCl)，错误。
考点：考查电解质溶液离子浓度大小判断、各种常数及三大守恒的应用。