精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol·L-1 KHC2O4溶液中,下列关系正确的是(   )

A.c(K+)+c(H+) = c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42)
B.c(HC2O4)+c(C2O42) =" 0.1" mol·L-1
C.c(C2O42) < c(H2C2O4)
D.c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)

D

解析试题分析:草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性,这说明HC2O4的电离程度大于HC2O4的水解程度,因此c(C2O42)>c(H2C2O4),C不正确;A中关键电荷守恒可知,c(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+2c(C2O42),A不正确;B中根据物料守恒可知c(HC2O4)+c(C2O42) +c(H2C2O4)=c(K+)=0.1 mol/L,B不正确,D正确,答案选D。
考点:考查草酸氢钾溶液中离子浓度大小比较
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度试题的考查。试题贴近高考,综合性强,侧重对学生能力的培养,意在培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。该题的关键是利用好几种守恒关系,即电荷守恒、物料守恒以及质子守恒,然后结合题意灵活运用即可。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法正确的是

A.可用盐析法分离NaCl溶液和淀粉胶体
B.0.1mol·L1NaHCO3溶液中:c(Na+ )= c(HCO3)+ 2c(CO32)+ c(H2CO3)
C.常温下中和等体积、pH相同的CH3COOH和HCl溶液,消耗NaOH的量一样多
D.25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16,故新生成的 AgCl可转化为AgI

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下pH=a的CH3COOH稀溶液与pH=b的NaOH稀溶液等体积混合,下列判断正确的是

A.反应过程中,CH3COOH的电离程度增大
B.若a+b=14,则混合后pH=7
C.若混合后pH=5.3,则c(Na+)< c( CH3COO)
D.若混合后CH3COOH与NaOH恰好完全反应,则混合前a+b<14

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

对于常温下pH为2的盐酸,叙述正确的是

A.溶液中c(H+)=c(Cl) 
B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 
C.由盐酸电离出的H+约为由H2O电商出H+浓度的l010倍 
D.与等体积0.01 moI·L-1碳酸钠溶液混合后所得溶液中:c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列关于常温下电解质溶液的叙述中,正确的是

A.碳酸氢铵溶液和足量的氢氧化钠溶液混合的离子反应:HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B.等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后,c(H+)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)
C.等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液,溶液中c(NH4+)前者小于后者
D.25℃时,pH=8的0.1mol·L-1NaX溶液中由水电离出的c (OH-)=1×10-8mol·L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列溶液中,有关物质的量浓度关系正确的是
A.室温下,向10 mL pH=3.0的醋酸溶液中加入水稀释后,溶液中将要变小
B.pH=8.0的KHS溶液中,c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+)
C.将0.2 mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后,溶液pH大于7,则反应后的混合液中:2c(OH)+c (A)=2c(H)+c(HA)
D.将等体积的盐酸和氨水混合,充分反应后所得溶液呈中性,则两溶液的物质的量浓度关系为:c(NH3·H2O)<c(HCl)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在25ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液,溶液pH变化曲线如图所示,下列有关离子浓度的比较正确的是

A.在A、B间任一点(不含A、B点),溶液中可能有C(Na+) > C(CH3COO) > C(OH) > C(H+)
B.在B点,a>12.5,且有C(Na+) = C(CH3COO) = C(OH) = C(H+)
C.在C点,C(CH3COO) > C(Na+) > C(OH) > C(H+)
D.在D点,C(CH3COO) + C(CH3COOH) = C(Na+)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(6分)现有浓度为0.lmol/L的五种电解质溶液:①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH
已知:
(1)上述五种溶液的pH由大到小的顺序为________。(填序号)
(2)将五种溶液稀释相同的倍数时,其pH变化最大的是________。(填序号)
(3)在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液后,能产生无色气体的是_______:(填序号)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

已知某溶液中只存在OH-.H+.NH4+.Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种,请回答后面问题:
①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)     ②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)     ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
(1)上述关系一定不正确的是       (填序号)
(2)若溶液中只有一种溶质,则该溶质为     ,该溶液中离子浓度的大小关系为     (填序号)      
(3)若关系③正确,则溶液中溶质为           
(4)若四种离子浓度关系有c(NH4+)=c(Cl-),则该溶液显      (填“酸性”、“碱性”、“中性”)。
(5)25℃,pH="a" 的盐酸VamL与pH=14-a的氨水VbmL混合,若溶液显中性,则Va  Vb(填>、<、=、无法确定)

查看答案和解析>>

同步练习册答案