精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

(6分)现有浓度为0.lmol/L的五种电解质溶液:①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH
已知:
(1)上述五种溶液的pH由大到小的顺序为________。(填序号)
(2)将五种溶液稀释相同的倍数时,其pH变化最大的是________。(填序号)
(3)在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液后,能产生无色气体的是_______:(填序号)

(1)⑤③①②④(2分)(2)⑤(2分)(3)①②(2分)

解析试题分析:(1)氢氧化钠是强碱,不水解,相同浓度的三种溶液氢氧化钠的pH最大,根据所给反应可知,酸性:H2CO3>Al(OH)3>HCO3->CO32-,所以碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠,大于偏铝酸钠,大于醋酸钠,故pH由大到小为⑤③①②④。
(2)①②③④都存在水解平衡,当稀释时,盐的弱酸根又水解出部分离子进行补充;氢氧化钠是强碱,完全电离,不存在电离平衡,所以当稀释时,其pH变化最大;
(3)加入AlCl3溶液后①Na2CO3②NaHCO3因相互促进水解而产生CO2气体。
考点:考查盐类水解及pH等知识。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下有0.1mol·L-1的NaHA溶液,其pH=9,下列说法正确的是(   )
A.c(Na+)=c(HA)+c(A2)+c(H2A)   
B.c(HA)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)
C.c(Na+)>c(HA)>c(OH)>c(H2A) 
D.c(H+)+2c(H2A)= c(OH) +c(A2)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol·L-1 KHC2O4溶液中,下列关系正确的是(   )

A.c(K+)+c(H+) = c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42)
B.c(HC2O4)+c(C2O42) =" 0.1" mol·L-1
C.c(C2O42) < c(H2C2O4)
D.c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知25℃时,AgCl的溶度积,则下列说法正确的是:

A.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp值变大
B.AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中,一定有
C.温度一定时,当溶液中时,此溶液中必有AgCl的沉淀析出
D.将AgCl加入到较浓的KI溶液中,部分AgCl转化为AgI,因为AgCl溶解度大于AgI

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(1)常温下,有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液,回答下列问题:
①比较两溶液的pH,盐酸  (填“<”、“=”或“>”)醋酸,写出醋酸电离的方程式  
②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐,其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠,实验室现有部分醋酸钠固体,取少量溶于水,溶液呈      性(填“酸” 、“中” 或 “碱”),其原因是(用离子方程式表示)             
(2)向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,静置。可以观察到的现象是        ,产生该现象的原因是(用离子方程式表示)                   

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

锅炉水垢既会降低燃料的利用率、影响锅炉的使用寿命,还可能造成安全隐患。
某锅炉水垢的主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2、Fe2O3,用酸洗法可除去该水垢,其基本原理如下图所示。

(1)酸洗时,为使水垢尽可能溶解,不宜选用的是       (填标号)。
      

A.醋酸B.盐酸C.硝酸D.稀硫酸
(2)不溶物用碳酸钠溶液浸泡时,反应的离子方程式是               
(3)洗出液中的Fe3+会腐蚀铁质管道,反应的离子方程式是              ,因此,常在洗出液中加入具有强还原性的SnCl2溶液,反应中的Sn2+与Fe3+的物质的量之比为1∶2,Sn2+转化为         (填离子符号)。
(4)柠檬酸(用H3R表示)可用作酸洗剂,溶液中H3R、H2R、HR2、R3的含量与pH的关系如图
所示。图中a曲线所代表的微粒的百分含量随溶液pH的改变而变化的原因是          
调节柠檬酸溶液的pH=4,有利于除去水垢中的氧化铁。pH=4时,溶液中上述4种微粒含量最多的是          

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(18分)NOx、SO2是主要的大气污染物,科学处理这些污染物对改善人们的生存环境具有重要的现实意义。
(1)利用甲烷催化还原氮氧化物。已知:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-574kJ?mol-1
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-867kJ?mol-1
则CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=   kJ?mol-1
(2)利用氧化氮氧化物的流程如下:

写出反应Ⅱ的化学方程式 ___________________;已知反应I的化学方程式为2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl,若反应I中转移0.5mol电子,则反应Ⅱ中可生成N2的体积
为_________L(标准状况下)。
(3)常温下,用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液,吸收过程中水的电离平衡_________移动(填“向左”、“向右”或“不”);试计算溶液中
(常温下H2SO3的电离常数:
(4)利用Fe2(SO4)3溶液也可处理SO2废气,其流程如下图所示。

①简述用Fe2(SO4)3晶体配制溶液A的方法__________________。
②假设反应过程中溶液的体积不变,A、C两溶液的pH大小关系为:pH___pH。(填
“>”、“=”或“<”)。
③设计实验验证溶液B是否仍具有处理废气的能力,简述实验的操作、现象和结论_____________________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(15分).钛白粉(主要成分是TiO2),广泛用于油漆、塑料、造纸等行业,还可用作乙醇脱水、脱氢的催化剂。工业上常以钛矿石(主要成分为FeTiO3(钛酸亚铁),并含FeO、A12O3、 SiO2等杂质)为主要原料经过以下流程制得TiO2,并获得副产品FeSO4·7H2O.

请回答下列问题:
(l)步骤I的目的是            
(2)写出步骤Ⅱ中FeTiO3与H2SO4反应的化学方程式                
(3)步骤II中经过            、过滤、洗涤等操作可以得到FeSO4·7H2O.晶体,还可以利用酸化的FeSO4溶液与软锰矿(主要成分为MnO2)反应生产硫酸锰(MnSO4,易溶于水).该反应的离子方程式为                
(4)请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤III中将TiOSO4转化为H2TiO3的原理:        
(5)为测定步骤II后溶液中TiOSO4的含量,首先取待测钛液10 mL加水稀释至100 mL,再加过量铝粉,充分振荡,使其完全反应:3TiO2+Al+6H=3Ti3+Al3+3H2O。过滤后,取出滤液20.00 mL,以KSCN溶液为指示剂,用0.1000 mol·L-1 NH4Fe(SO4)2溶液滴定至终点,再重复2次,测得平均值为30.00mL。
①该滴定达到终点时的现象          
②待测钛液中TiOSO4的物质的量浓度是                

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

根据下列化合物:
①NaCl;②NaOH;③HCl;④NH4Cl;⑤CH3COONa;⑥CH3COOH;⑦NH3·H2O;⑧H2O
回答下列问题。
(1)NH4Cl溶液显       性,用离子方程式表示原因       ,其溶液中离子浓度大小顺序为       
(2)常温下,pH=11的CH3COONa溶液中,水电离出来的c(OH)=       ,在pH=3的CH3COOH溶液中,水电离出来的c(H)=       
(3)已知纯水中存在如下平衡:H2O+H2OH3O+OH ΔH>0,现欲使平衡向右移动,且所得溶液显酸性,可选择的方法是       (填字母序号)。

A.向水中加入NaHSO4固体
B.向水中加Na2CO3固体
C.加热至100 ℃[其中c(H)=1×10-6 mol·L-1]
D.向水中加入(NH4)2SO4固体
(4)若将等pH、等体积的②NaOH溶液和⑦NH3·H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍,稀释后两种溶液的pH仍相等,则m       (填“<”、“>”或“=”)n。
(5)除⑧H2O外,若其余7种物质的溶液的物质的量浓度相同,则这7种物质的溶液按pH由大到小的顺序为       

查看答案和解析>>

同步练习册答案