练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    （1）常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：
    ①比较两溶液的pH，盐酸  (填“<”、“=”或“>”)醋酸，写出醋酸电离的方程式  。
    ②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈      性(填“酸” 、“中” 或 “碱”)，其原因是(用离子方程式表示)             。
    （2）向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的试管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LＦeCl3溶液，静置。可以观察到的现象是        ，产生该现象的原因是(用离子方程式表示)                   。

    （1）① < (1分) CH3COOHCH3COO-+  H+ (1分) 
     ②碱(1分)  CH3COO-+H2OCH3COOH + OH-(1分)
    （2）白色沉淀转变为红褐色沉淀；(1分)2Fe3++3Mg(OH)2=2Fe(OH)3+3Mg2+(1分)

    解析试题分析：（1）：①氯化氢是强电解质，在水中完全电离，所以盐酸溶液中氢离子浓度等于盐酸浓度，醋酸是弱电解质，在水中只有部分电离，醋酸溶液中氢离子浓度小于醋酸浓度，所以相同浓度的盐酸和醋酸溶液，醋酸溶液中氢离子浓度小于盐酸溶液中氢离子浓度，导致盐酸溶液的pH值小于醋酸溶液的pH值；醋酸的电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+；
    ②醋酸钠是强碱弱酸盐，因醋酸根的水解CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，导致其溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使溶液呈碱性；
    （2）氯化镁溶液会和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，加入氯化铁，由于Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶，沉淀会向着更难溶的氢氧化铁转化，故白色沉淀转化为红褐色的沉淀，即：3Mg(OH)2+2Fe3+===3Mg2++2Fe(OH)3．
    考点：对吸热和放热反应的正确性判断。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下，下列判断不正确的是

    实验编号
    		c（HA）/ mo1·L－l
    		c（NaOH）/ mol·L－1
    		反应后溶液pH
    甲
    		0.1
    		0.1
    		pH =9
    乙
    		c1
    		0.2
    		pH =7
     
    A．cl一定等于0.2
    B．HA的电离方程式是HAH++A－
    C．乙反应后溶液中：c（Na+）=c（HA）+c（A一）
    D．甲反应后溶液中：c（Na+）>c（A一）>c（OH一）>c（H+）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是

    A．碳酸氢铵溶液和足量的氢氧化钠溶液混合的离子反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    B．等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c(H+)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)
    C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液，溶液中c(NH4+)前者小于后者
    D．25℃时，pH=8的0.1mol·L-1NaX溶液中由水电离出的c (OH-)=1×10-8mol·L-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在25ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是

    A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能有C(Na+) > C(CH3COO－) > C(OH－) > C(H+)
    B．在B点，a>12.5，且有C(Na+) = C(CH3COO－) = C(OH－) = C(H+)
    C．在C点，C(CH3COO－) > C(Na+) > C(OH－) > C(H+)
    D．在D点，C(CH3COO－) + C(CH3COOH) = C(Na+)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （9分）下表是不同温度下水的离子积常数：

    温度/℃
    		25
    		t1
    		t2
    水的离子积常数
    		1×10－14
    		KW
    		1×10－12
    试回答以下问题：
    （1）若25℃<t1<t2，则KW__________1×10－14（填“>”、“<”或“＝”），判断的理由是            。
    （2）25℃ 下，将pH＝13的氢氧化钠溶液V1 L与pH＝1的稀盐酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为：V1+V2)，所得混合溶液的pH＝2，则V1 : V2＝__________。
    （3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈      （填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中c(Na+)       c(CH3COO-)（填“＞”、“＝”或“＜”）。
    （4）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈     性（填“酸”、 “中”或“碱”），溶液中c(Na+)      c(CH3COO-)[填“＞”、“＝”或“＜”] 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （6分）现有浓度为0.lmol/L的五种电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH
    已知：
    （1）上述五种溶液的pH由大到小的顺序为________。（填序号）
    （2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是________。（填序号)
    （3）在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液后，能产生无色气体的是_______：（填序号)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氮是地球上含量丰富的原子元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
    （1）25℃时，0．1mol/LNH4NO3溶液中水的电离程度_________（填“大于”、“等于”或“小于”） 0．1mol/L NaOH溶液中水的电离程度。
    （2）若将0．1mol/L NaOH溶液和0．2mol/LNH4NO3溶液等体积混合，混合溶液中2c(NH4+)＞c(NO3－)，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________。
    （3）发射火箭时肼(N2H4)为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。经测定16g气体在上述反应中放出284kJ的热量。则该反应的热化学方程式是___________________________。
    （4）下图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图。

    已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180kJ/mol
    2NO (g)＋O2(g)＝N2(g)＋2CO2(g) △H＝－112．3kJ/mol
    则反应：2NO(g)＋CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的△H是______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （14分）常温下，某水溶液中存在的离子有：Na+、B2-、HB-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2B。根据题意回答下列问题：
    （1）写出酸H2B的电离方程式                 ﹑                 。
    （2）常温下，已知0.1 mol·L－1二元酸H2B溶液中c(OH－) / c(H+)＝1×10－6。
    ①常温下，0.1 mol·L－1H2B溶液的pH=             ；
    ②写出该酸（H2B）与少量NaOH溶液反应的离子方程式：              ；
    （3）常温下，将100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液与100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液充分混合（溶液体积变化忽略不计），所得溶液的pH=                             。
    （4）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=              。该温度下（t℃），0.1 mol·L－1HCl溶液的pH=               ；

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (1)在25 ℃下,向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成　　　　沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。 
    (2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时,=　　　　。 
    [Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10]

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案