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氮是地球上含量丰富的原子元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)25℃时,0.1mol/LNH4NO3溶液中水的电离程度_________(填“大于”、“等于”或“小于”) 0.1mol/L NaOH溶液中水的电离程度。
(2)若将0.1mol/L NaOH溶液和0.2mol/LNH4NO3溶液等体积混合,混合溶液中2c(NH4+)>c(NO3),所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________。
(3)发射火箭时肼(N2H4)为燃料,二氧化氮作氧化剂,两者反应生成氮气和气态水。经测定16g气体在上述反应中放出284kJ的热量。则该反应的热化学方程式是___________________________。
(4)下图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图。

已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180kJ/mol
2NO (g)+O2(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=-112.3kJ/mol
则反应:2NO(g)+CO(g)N2(g)+2CO2(g)的△H是______。

(1)大于
(2)c(NO3)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)
(3)2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+2H2O (g) △H=-1136kJ/mol
(4)-760.3kJ/mol

解析试题分析:(1)NH4+能发生水解,促进了水的电离,而OH抑制了水的电离,因此,0.1mol/LNH4NO3溶液中水的电离程度大于0.1mol/L NaOH溶液中水的电离程度;(2) 若将0.1mol/L NaOH溶液和0.2mol/LNH4NO3溶液等体积混合,所得溶液的溶质为NaNO3、NH3·H2O、NH4NO3。溶液中2c(NH4+)>c(NO3),则溶液中NH3·H2O的电离程度大于NH4+的水解程度,溶液呈碱性,各离子的浓度大小为c(NO3)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH)>c(H+);(3)N2H4和NO2反应的化学方程式为:2N2H4+2NO2=3N2+4H2O;16g(即0.5mol)N2H4气体在上述反应中放出284kJ的热量,则该反应的热化学方程式为2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+2H2O (g) △H=-1136kJ/mol;(4)根据盖斯定律,可计算求得此反应的△H=-760.3kJ/mol。
考点:考查电解质溶液中离子浓度大小的比较、热化学方程式的书写、反应热的计算。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,将 pH和体积都相同的盐酸和醋酸溶液分别加蒸馏水稀释,pH随溶液体积变化如下图,下列有关叙述正确的是

A.曲线I为醋酸稀释时pH值变化曲线
B.a点时,若都加入相同大小的锌粒,此时与盐酸反应的速率大
C.a点时,若都加入足量的锌粒,最终与醋酸反应产生的氢气多
D.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列叙述正确的是 (   )

A.0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释,溶液中所有离子浓度均减小
B.常温下,在由水电离出的c(OH-)=1×10-12mol?L-1的溶液中,Al3+可能大量存在
C.常温下,向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡,Ksp(AgCl)增大
D.常温下,相同浓度的CH3COONa溶液与Na2CO3溶液相比,Na2CO3溶液的pH小

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(1)常温下,有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液,回答下列问题:
①比较两溶液的pH,盐酸  (填“<”、“=”或“>”)醋酸,写出醋酸电离的方程式  
②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐,其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠,实验室现有部分醋酸钠固体,取少量溶于水,溶液呈      性(填“酸” 、“中” 或 “碱”),其原因是(用离子方程式表示)             
(2)向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,静置。可以观察到的现象是        ,产生该现象的原因是(用离子方程式表示)                   

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(1)有等体积、等pH的Ba(OH)2和NH3·H2O两种溶液,用等浓度的盐酸来滴定,恰好中和时,用去酸的体积分别为V1、V2,则有:V1        V2(填“>”、“<”或“=”)
(2)常温下,等体积、等pH的醋酸和硫酸溶液中:c(CH3COO)         c(SO 42)填
(填“>”、“<”或“=”)
(3)在AgCl悬浊液中加入过量KI溶液,白色沉淀转化为黄色沉淀。加入过量KI溶液充分反应后,溶液中Ksp(AgCl)        (填“增大”、“减小”或“不变”)
(4)在0.10mol·L-1氨水中,加入少量NH4Cl晶体后,则 NH3·H2O的电离程度        (填“增大”、“减小”或“不变”)

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(18分)NOx、SO2是主要的大气污染物,科学处理这些污染物对改善人们的生存环境具有重要的现实意义。
(1)利用甲烷催化还原氮氧化物。已知:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-574kJ?mol-1
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-867kJ?mol-1
则CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=   kJ?mol-1
(2)利用氧化氮氧化物的流程如下:

写出反应Ⅱ的化学方程式 ___________________;已知反应I的化学方程式为2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl,若反应I中转移0.5mol电子,则反应Ⅱ中可生成N2的体积
为_________L(标准状况下)。
(3)常温下,用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液,吸收过程中水的电离平衡_________移动(填“向左”、“向右”或“不”);试计算溶液中
(常温下H2SO3的电离常数:
(4)利用Fe2(SO4)3溶液也可处理SO2废气,其流程如下图所示。

①简述用Fe2(SO4)3晶体配制溶液A的方法__________________。
②假设反应过程中溶液的体积不变,A、C两溶液的pH大小关系为:pH___pH。(填
“>”、“=”或“<”)。
③设计实验验证溶液B是否仍具有处理废气的能力,简述实验的操作、现象和结论_____________________________________________________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(5分)常温下,将三种一元酸(HX、HY、HZ)分别和NaOH溶液等体积混合,实验数据如下:


 
c(一元酸) /mol·L–1
 
c(NaOH) /mol·L–1
 
混合溶液的pH
 
HX
 
0.1
 
0.1
 
pH = x
 
HY
 
0.1
 
0.1
 
pH = 7
 
HZ
 
0.1
 
0.1
 
pH = 9
 
(1)上述三种酸中一定属于强酸的是   
(2)HZ和NaOH发生反应的离子方程式为   ,所得溶液中pH大于7的原因是   (用化学方 程式表示)。
(3)HX反应后所得溶液中,由水电离产生的c(OH-)=   mol·L-1,下列叙述是对x 值的判断,其 中正确的是   
A.一定=7   B.可能<7    C. 一定≧7    D.一定>7

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(15分)I.NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题:

(1)相同条件下,0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中c(NH4+)    (填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L-1NH4HSO4中c(NH4+)。
(2)如图1是0.1 mol·L-1电解质溶液的pH随温度变化的图像。
①其中符合0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是    (填写字母);
②20℃时,0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3)=     mol·L-1(填数值)。
(3)室温时,向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。
试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是         ;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是         
II.pC是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值, 类似pH。如某溶液溶质的浓度为1×10-3 mol·L-1,则该溶液中该溶质的pC=-lg10-3=3。已知H2CO3溶液中存在下列平衡:CO2+H2OH2CO3 H2CO3H+HCO3- HCO3-H+CO32-
图3为H2CO3、HCO3-、CO32-在加入强酸或强碱溶液后,达到平衡时溶液中三种成分的pC­pH图。请回答下列问题:
(1)在pH=9时,H2CO3溶液中浓度最大的含碳元素的离子为    
(2)pH<4时,溶液中H2CO3的pC总是约等于3的原因是                     
(3)已知M2CO3为难溶物,则其Ksp的表达式为     ;现欲将某溶液中的M以碳酸盐(Ksp=)的形式沉淀完全,则最后溶液中的CO32-的pC最大值为    (溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时,沉淀完全)。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

一定温度下,有a.盐酸、b.硫酸、c.醋酸三种酸(用a、b、c回答)。
(1)当其物质的量浓度相同时。c(H+)由大到小的顺序是   ,pH由大到小的顺序是      。 
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液,中和NaOH的能力由大到小的顺序是      。 
(3)当c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序为      。 
(4)当pH相同、体积相同时,分别加入足量锌,相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为    。 

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