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(5分)常温下,将三种一元酸(HX、HY、HZ)分别和NaOH溶液等体积混合,实验数据如下:


 
c(一元酸) /mol·L–1
 
c(NaOH) /mol·L–1
 
混合溶液的pH
 
HX
 
0.1
 
0.1
 
pH = x
 
HY
 
0.1
 
0.1
 
pH = 7
 
HZ
 
0.1
 
0.1
 
pH = 9
 
(1)上述三种酸中一定属于强酸的是   
(2)HZ和NaOH发生反应的离子方程式为   ,所得溶液中pH大于7的原因是   (用化学方 程式表示)。
(3)HX反应后所得溶液中,由水电离产生的c(OH-)=   mol·L-1,下列叙述是对x 值的判断,其 中正确的是   
A.一定=7   B.可能<7    C. 一定≧7    D.一定>7

(5分)(1)HY     
(2)HZ +OH- ="=" H2O + Z-, H2O + Z-HZ+OH-
(3)10x-14   C

解析试题分析:(1)等物质的量的酸与氢氧化钠混合,溶液的酸碱性取决于酸的强弱,若酸是强酸,则溶液呈中性,若酸是弱酸,则溶液呈碱性,所以上述三种酸中一定属于强酸的是HY;
(2)从HZ与氢氧化钠混合液的pH判断HZ是弱酸,酸性离子方程式时不能拆成离子形式,所以离子方程式为HZ +OH- ="=" H2O + Z-,所得溶液中pH大于7的原因是因为Z-水解使溶液呈碱性,水解的离子方程式为H2O + Z-HZ+OH-
(3)HX与氢氧化钠溶液反应后的溶液的pH=x,则溶液中的c(H+)=10-xmol/L,溶液中的c(OH-)=10x-14 mol/L,HX若为强酸该溶液为中性溶液,若为弱酸,则该溶液为碱性溶液,所以溶液中的OH-的浓度即是水电离产生的OH-的浓度,c(OH-)=10x-14 mol/L;根据以上分析,x≧7,答案选C。
考点:考查酸、碱反应混合液的pH的判断,离子浓度的计算,水解离子方程式的书写

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列叙述正确的是

A.电解精炼铜时,转移1mol电子,阳极上溶解的铜原子数必为0.5NA 
B.常温下,4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3×6.02×1023 
C.等体积0.2mol·L-1HCl溶液与0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1 
D.溶液中由水电离出的c(H)=1×10-12mol/L,SO42、NO3、Fe2、Mg2能大量共存 

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(9分)下表是不同温度下水的离子积常数:

温度/℃
25
t1
t2
水的离子积常数
1×10-14
KW
1×10-12
试回答以下问题:
(1)若25℃<t1<t2,则KW__________1×10-14(填“>”、“<”或“=”),判断的理由是            
(2)25℃ 下,将pH=13的氢氧化钠溶液V1 L与pH=1的稀盐酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为:V1+V2),所得混合溶液的pH=2,则V1 : V2=__________。
(3)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈      (填“酸性”、“中性”或“碱性”),溶液中c(Na+)       c(CH3COO-)(填“>”、“=”或“<”)。
(4)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈     性(填“酸”、 “中”或“碱”),溶液中c(Na+)      c(CH3COO-)[填“>”、“=”或“<”] 。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

氮是地球上含量丰富的原子元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)25℃时,0.1mol/LNH4NO3溶液中水的电离程度_________(填“大于”、“等于”或“小于”) 0.1mol/L NaOH溶液中水的电离程度。
(2)若将0.1mol/L NaOH溶液和0.2mol/LNH4NO3溶液等体积混合,混合溶液中2c(NH4+)>c(NO3),所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________。
(3)发射火箭时肼(N2H4)为燃料,二氧化氮作氧化剂,两者反应生成氮气和气态水。经测定16g气体在上述反应中放出284kJ的热量。则该反应的热化学方程式是___________________________。
(4)下图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图。

已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180kJ/mol
2NO (g)+O2(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=-112.3kJ/mol
则反应:2NO(g)+CO(g)N2(g)+2CO2(g)的△H是______。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(15分)工业上为了测定辉铜矿(主要成分是Cu2S)中Cu2S的质量分数,设计了如图装置。实验时按如下步骤操作:

A.连接好仪器,使其成为如图装置,并检查装置的气密性。 
B.称取研细的辉铜矿样品1.000g。 
C.将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。 
D.以每分钟1L的速率鼓入空气。 
E.将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度,发生反应为:Cu2S+O2SO2 +2Cu。
F.移取25.00mL含SO2的水溶液于250mL锥形瓶中,用0.0100mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法重复滴定2—3次。

试回答下列问题:
(1)装置①的作用是_________________;装置②的作用是____________________。
(2)假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2,并且全部被水吸收,则操作F中所发生反应的化学方程式为                                          ,当产生_______________________________的现象时可判断滴定已经达到终点。
(3)若操作F的滴定结果如下表所示,则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是________。
滴定
次数
 
待测溶液的
体积/mL
 
标准溶液的体积
 
滴定前刻度/mL
 
滴定后刻度/mL
 
1
 
25.00
 
1.04
 
21.03
 
2
 
25.00
 
1.98
 
21.99
 
3
 
25.00
 
3.20
 
21.24
 
(4)本方案设计中由一个明显的缺陷影响了测定结果(不属于操作失误),你认为是                                                         (写一种即可)。
(5)已知在常温下FeS 的 Ksp= 6 . 25 × 10 -18, H2S 饱和溶液中 c (H)与 c (S2)之间存在如下关系:c2 (H)·(S2) =" 1" . 0×10-22。在该温度下,将适量 FeS 投入硫化氢饱和溶液中,欲使溶液中(Fe2+)为1 mol/L,应调节溶液的c(H)为__________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(14分)常温下,某水溶液中存在的离子有:Na+、B2-、HB-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2B。根据题意回答下列问题:
(1)写出酸H2B的电离方程式                                  
(2)常温下,已知0.1 mol·L-1二元酸H2B溶液中c(OH) / c(H+)=1×10-6
①常温下,0.1 mol·L-1H2B溶液的pH=             
②写出该酸(H2B)与少量NaOH溶液反应的离子方程式:              
(3)常温下,将100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液与100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液充分混合(溶液体积变化忽略不计),所得溶液的pH=                             
(4)t℃时,有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性,则该温度下水的离子积常数Kw=              。该温度下(t℃),0.1 mol·L-1HCl溶液的pH=               

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(1)某温度时,水的离子积KW=1×10-13,则该温度       25℃(填“>”、“<”或“=”)。在此温度下,某溶液中由水电离出来的H浓度为1×10-10 mol/L,则该溶液的pH可能为       
(2)若温度为25℃时,体积为Va、pH=a的H2SO4与体积为Vb、pH=b的NaOH混合,恰好中和。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是:                  

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

某温度(t ℃)时,水的离子积为KW=1.0×1013,则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25 ℃,其理由是
____________________________________________________________。
若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计),试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比:
(1)若所得混合液为中性,则ab=________;此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是___________________________________。
(2)若所得混合液的pH=2,则ab=________。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是__________________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业中有重要应用,一种由粗ZnO(含FeO、CuO)制备活性ZnO的流程如下(已知:碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO):

已知:几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如表:

待沉淀离子
Fe2
Fe3
Zn2
Cu2
开始沉淀时pH
6.34
1.48
6.2
5.2
完全沉淀时pH
9.7
3.2
8.0
6.4
 
请回答下列问题:
(1)步骤A加H2O2发生反应的离子方程式是                                     ,该步骤需控制溶液pH的范围是                                            
(2)A溶液中主要含有的溶质是           
(3)碱式碳酸锌经焙烧制得活性ZnO的反应ΔH>0,该反应能自发进行的原因是ΔS       (选填“=”、“>”或“<”)0。
(4)若经处理后的废水pH=8,此时Zn2的浓度为       mg/L(常温下,Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17)。

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