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    某温度(t ℃)时，水的离子积为KW＝1.0×10－13，则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25 ℃，其理由是
    ____________________________________________________________。
    若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：
    (1)若所得混合液为中性，则a∶b＝________；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是___________________________________。
    (2)若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝________。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是__________________________________________。

    大于　水的电离是吸热过程，KW随温度升高而增大　(1)10∶1　c(Na＋)＞c()＞c(H＋)＝c(OH－)或c(Na＋)＝2c()＞c(H＋)＝c(OH－)　(2)9∶2
    c(H＋)＞c()＞c(Na＋)＞c(OH－)

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列叙述正确的是 （   ）

    A．0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小
    B．常温下，在由水电离出的c(OH-)=1×10-12mol?L-1的溶液中，Al3+可能大量存在
    C．常温下，向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡，Ksp（AgCl）增大
    D．常温下，相同浓度的CH3COONa溶液与Na2CO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH小

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （5分）常温下，将三种一元酸（HX、HY、HZ）分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：

    酸
         		c(一元酸) /mol·L–1
         		c(NaOH) /mol·L–1
         		混合溶液的pH
     
    HX
         		0.1
         		0.1
         		pH = x
     
    HY
         		0.1
         		0.1
         		pH = 7
     
    HZ
         		0.1
         		0.1
         		pH = 9
     
    （1）上述三种酸中一定属于强酸的是   ，
    （2）HZ和NaOH发生反应的离子方程式为   ，所得溶液中pH大于7的原因是   （用化学方 程式表示）。
    （3）HX反应后所得溶液中，由水电离产生的c(OH-)=   mol·L-1，下列叙述是对x 值的判断，其 中正确的是   。
    A．一定=7   B.可能<7    C. 一定≧7    D.一定>7

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (15分)I．NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

    （1）相同条件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH4+)    (填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH4+)。
    （2）如图1是0.1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。
    ①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是    (填写字母)；
    ②20℃时，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝     mol·L－1(填数值)。
    （3）室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。
    试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是         ；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是         。
    II．pC是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值, 类似pH。如某溶液溶质的浓度为1×10－3 mol·L－1，则该溶液中该溶质的pC＝－lg10－3＝3。已知H2CO3溶液中存在下列平衡：CO2＋H2OH2CO3　H2CO3H＋＋HCO3-　HCO3-H＋＋CO32-
    图3为H2CO3、HCO3-、CO32-在加入强酸或强碱溶液后，达到平衡时溶液中三种成分的pC­pH图。请回答下列问题：
    （1）在pH＝9时，H2CO3溶液中浓度最大的含碳元素的离子为    。
    （2）pH<4时，溶液中H2CO3的pC总是约等于3的原因是                     。
    （3）已知M2CO3为难溶物，则其Ksp的表达式为     ；现欲将某溶液中的M＋以碳酸盐(Ksp＝)的形式沉淀完全，则最后溶液中的CO32-的pC最大值为    (溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，沉淀完全)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。

    阳离子
    		Na+　 Al3+   Fe3+　 Cu2+、　Ba2+
    阴离子
    		OH－　Cl－　CO32－　NO3－　SO4－
     
    分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
    ①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体；
    ②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；
    ③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；
    ④B溶液与D溶液混合后无现象；
    ⑤将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol·L－1稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。
    （1）据此推断A、C的化学式为：A             ；C             。
    （2）写出步骤②中发生反应的化学方程式                                   。
    （3）D溶液中滴入石蕊试液，现象是                                          ，
    原因是                                            (用离子方程式说明)。
    （4）步骤⑤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是               mL。
    （5）现用500 mL 3 mol·L－1的E溶液充分吸收11.2 L CO2气体(标准状况 下)，反应后溶液中各离子的物质量浓度由小到大的顺序为                                。
    （6）若用惰性电极电解A和B的混合溶液，溶质的物质的量均为0.1 mol，请在坐标系中画出通电后阳极产生气体的体积(标准状况下)V与通过电子的物质的量n的关系(不考虑气体溶于水)。
    ’

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10℃时加热饱和NaHCO3溶液，测得该溶液的pH发生如表所示的变化。

    温度/℃
    		10
    		20
    		30
    		加热煮沸后冷却到50℃
    pH
    		8.3
    		8.4
    		8.5
    		8.8
     
    甲同学认为，该溶液pH增大的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，有关反应的离子方程式为__________________________。乙同学认为，溶液pH增大的原因是NaHCO3受热分解生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度，该分解反应的化学方程式为______________________________。
    丙同学认为，甲、乙的判断都不充分，他进行如下探究来验证他们的判断是否正确。
    (1)在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________(填“甲”或“乙”)的判断正确，试剂X是________(填序号)。
    A．Ba(OH)2溶液              B．BaCl2溶液
    C．NaOH溶液                 D．澄清石灰水
    (2)将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH________(填“大于”“小于”或“等于”)8.3，则________(填“甲”或“乙”)的判断正确。
    (3)丙同学查阅资料后发现，NaHCO3的分解温度为150℃，他断言________(填“甲”或“乙”)的判断是错误的，原因是________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (1)把NH4Cl晶体溶入水中,得到饱和NH4Cl溶液。若在该溶液中加入镁条,观察到有气泡产生,点燃有爆鸣声,此气体是　　　　,产生该气体的原因是　　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示),微热后,能放出有刺激性气味的气体,它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体是　　　　,产生该气体的原因是　　　　　　　　　　　　　,总的离子反应方程式为　　　　　　　　　　　　　。 
    (2)NH4Cl溶于重水后,产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是(　　)

    A．NH2D·H2O和D3O+ B．NH3·D2O和HD2O+
    C．NH3·HDO和D3O+ D．NH2D·HDO和H2DO+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    一定温度下,有a.盐酸、b.硫酸、c.醋酸三种酸(用a、b、c回答)。
    (1)当其物质的量浓度相同时。c(H+)由大到小的顺序是　　　,pH由大到小的顺序是　　　　　　。 
    (2)同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液,中和NaOH的能力由大到小的顺序是　　　　　　。 
    (3)当c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序为　　　　　　。 
    (4)当pH相同、体积相同时,分别加入足量锌,相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为　　　　。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。已知：
    SrSO4(s) Sr2＋(aq)＋SO42－(aq)　Ksp＝2.5×10－7
    SrCO3(s) Sr2＋(aq)＋CO32－(aq)　Ksp＝2.5×10－9
    (1)将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为________________________，该反应的平衡常数表达式为____________；该反应能发生的原因是___________________________________________。(用沉淀溶解平衡的有关理论解释)
    (2)对于上述反应，实验证明增大CO32－的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况(填“增大”、“减小”或“不变”)：
    ①升高温度，平衡常数K将________；
    ②增大CO32－的浓度，平衡常数K将________。
    (3)已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和BaCO3类似，设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3。
    实验所用的试剂为________；实验现象及其相应结论为____________________________。

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