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钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用,它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在,BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。已知:
SrSO4(s) Sr2(aq)+SO42(aq) Ksp=2.5×10-7
SrCO3(s) Sr2(aq)+CO32(aq) Ksp=2.5×10-9
(1)将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为________________________,该反应的平衡常数表达式为____________;该反应能发生的原因是___________________________________________。(用沉淀溶解平衡的有关理论解释)
(2)对于上述反应,实验证明增大CO32的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下,平衡常数K的变化情况(填“增大”、“减小”或“不变”):
①升高温度,平衡常数K将________;
②增大CO32的浓度,平衡常数K将________。
(3)已知,SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和BaCO3类似,设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3
实验所用的试剂为________;实验现象及其相应结论为____________________________。

(1)SrSO4(s)+CO32(aq) SrCO3(s)+SO42(aq)  K=  Ksp(SrCO3)<Ksp(SrSO4),加入CO32后,平衡SrSO4(s) Sr2(aq)+SO42(aq)正向移动,生成SrCO3
(2)①减小 ②不变
(3)盐酸 若沉淀完全溶解,则证明SrSO4完全转化成SrCO3,否则,未完全转化

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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

某温度(t ℃)时,水的离子积为KW=1.0×1013,则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25 ℃,其理由是
____________________________________________________________。
若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计),试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比:
(1)若所得混合液为中性,则ab=________;此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是___________________________________。
(2)若所得混合液的pH=2,则ab=________。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是__________________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业中有重要应用,一种由粗ZnO(含FeO、CuO)制备活性ZnO的流程如下(已知:碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO):

已知:几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如表:

待沉淀离子
Fe2
Fe3
Zn2
Cu2
开始沉淀时pH
6.34
1.48
6.2
5.2
完全沉淀时pH
9.7
3.2
8.0
6.4
 
请回答下列问题:
(1)步骤A加H2O2发生反应的离子方程式是                                     ,该步骤需控制溶液pH的范围是                                            
(2)A溶液中主要含有的溶质是           
(3)碱式碳酸锌经焙烧制得活性ZnO的反应ΔH>0,该反应能自发进行的原因是ΔS       (选填“=”、“>”或“<”)0。
(4)若经处理后的废水pH=8,此时Zn2的浓度为       mg/L(常温下,Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17)。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

某二元酸(用H2A表示)在水中的电离方程式是:H2A=H+HA,HAH+A2。回答以下问题:
(1)NaHA溶液________(填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”),原因是______________________。
(2)某温度下,向0.1  mol·L-1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L-1 KOH溶液至中性,此时溶液中以下关系一定正确的是________(填字母)。

A.c(H)·c(OH)=1×10-14 mol·L-1
B.c(Na)+c(K)=c(HA)+2c(A2)
C.c(Na)>c(K)
D.c(Na)+c(K)=0.05 mol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

已知在室温的条件下,pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液,回答下列问题:
(1)两溶液中c(H)·c(OH)=________。
(2)各取5 mL上述溶液,分别加水稀释至50 mL,pH较大的是________溶液。
(3)各取5 mL上述溶液,分别加热到90 ℃,pH较小的是________溶液。
(4)两溶液中由水电离出的c(H)分别为:H2SO4溶液:________;NH4Cl溶液:________。
(5)取5 mL NH4Cl溶液,加水稀释至50 mL,c(H)________10-6 mol·L-1(填“>”、“<”或“=”),________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

炼锌厂产生的工业废渣——锌渣(除了含Zn外,还含有Fe、Al、Cd和SiO2等杂质),利用锌渣制取并回收ZnSO4·7H2O和金属镉(Cd)是一个有益的尝试,其流程如下:

已知:Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为:3.2,4.7,6.5,9.4,9.7。试回答下列问题:
(1)浸出时用到的试剂X为            , 写出溶解过程中加快浸出速率和提高浸出率的两点措施:_______________________________,______________________________。
(2)写出加入Ca(ClO)2反应的离子方程式                                    
(3)调节pH过程可以选用          (填“ZnO”或“NaOH”);本流程的pH调节一般调至5,其目的是                                                         。
(4)写出过滤后加入过量的锌粉反应的离子方程式                          
(5)在蒸发浓缩操作时,要采取实验措施是:                              

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

常温下,将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示:

实验编号
HA的物质的
量浓度(mol·L-1)
NaOH的物质的
量浓度(mol·L-1)
混合后溶
液的pH

0.1
0.1
pH=a

0.12
0.1
pH=7

0.2
0.1
pH>7

0.1
0.1
pH=10
 
(1)从甲组情况分析,如何判断HA是强酸还是弱酸?                               
(2)乙组混合溶液中离子浓度c(A-)和c(Na+)的大小关系是      。 
A.前者大      B.后者大    C.两者相等    D.无法判断
(3)从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是              。 
(4)分析丁组实验数据,写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式):
c(Na+)-c(A-)=        mol·L-1。 

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

25 ℃时,电离平衡常数:

弱酸的化学式
CH3COOH
HClO
H2CO3
电离平衡常数(25 ℃)
1.8×10-5
3.0×
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
 
回答下列问题:
(1)物质的量浓度为0.1 mol/L的下列四种物质:
a.Na2CO3,b.NaClO,c.CH3COONa,d.NaHCO3;
pH由大到小的顺序是        (填编号)。 
(2)常温下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变小的是    
A.c(H+)         B.c(H+)/c(CH3COOH)       C.c(H+)·c(OH-)    D.c(OH-)/c(H+)
(3)体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL,稀释过程pH变化如图,则HX的电离平衡常数    (填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数;理由是                        
稀释后,HX溶液中水电离出来的c(H+)    (填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水电离出来的c(H+),理由是                            

(4)25 ℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得混合液pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=            (填准确数值)。 

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示,表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb),表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。
表1

表2

请回答下面问题:
(1)CH3COONH4的水溶液呈     (选填“酸性”、“中性”或“碱性”),理由是       。溶液中各离子浓度大小关系是                          
(2)物质的量之比为1∶1的NaCN和HCN的混合溶液,其pH>7,该溶液中离子浓度从大到小的排列为                 

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