练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    已知在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：
    (1)两溶液中c(H＋)·c(OH－)＝________。
    (2)各取5 mL上述溶液，分别加水稀释至50 mL，pH较大的是________溶液。
    (3)各取5 mL上述溶液，分别加热到90 ℃，pH较小的是________溶液。
    (4)两溶液中由水电离出的c(H＋)分别为：H2SO4溶液：________；NH4Cl溶液：________。
    (5)取5 mL NH4Cl溶液，加水稀释至50 mL，c(H＋)________10－6 mol·L－1(填“＞”、“＜”或“＝”)，________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (1)1×10－14　(2)H2SO4　(3)NH4Cl　(4)1×10－9 mol·L－1　1×10－5 mol·L－1　(5)＞　减小

    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。

    阳离子
    		Na+　 Al3+   Fe3+　 Cu2+、　Ba2+
    阴离子
    		OH－　Cl－　CO32－　NO3－　SO4－
     
    分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
    ①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体；
    ②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；
    ③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；
    ④B溶液与D溶液混合后无现象；
    ⑤将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol·L－1稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。
    （1）据此推断A、C的化学式为：A             ；C             。
    （2）写出步骤②中发生反应的化学方程式                                   。
    （3）D溶液中滴入石蕊试液，现象是                                          ，
    原因是                                            (用离子方程式说明)。
    （4）步骤⑤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是               mL。
    （5）现用500 mL 3 mol·L－1的E溶液充分吸收11.2 L CO2气体(标准状况 下)，反应后溶液中各离子的物质量浓度由小到大的顺序为                                。
    （6）若用惰性电极电解A和B的混合溶液，溶质的物质的量均为0.1 mol，请在坐标系中画出通电后阳极产生气体的体积(标准状况下)V与通过电子的物质的量n的关系(不考虑气体溶于水)。
    ’

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：
    0.010 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水。
    (1)甲用pH试纸测出0.010 mol·L－1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？      (填“正确”或“不正确”)，并说明理由        。
    (2)乙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，用pH试纸测其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测其pH＝b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b应满足什么关系？       。
    (3)丙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，溶液颜色变       (填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH3·H2O是弱电解质？      (填“能”或“否”)，并说明原因                         。
    (4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH3·H2O是弱电解质：                           。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    用实验确定某酸HA是弱电解质。甲、乙两同学的方案是：
    甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的HA溶液100 mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即能证明HA是弱电解质。
    乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释至100 ml；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管中，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
    (1)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH________1(填“>”“<”或“＝”)，乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是________(填序号)。
    a．装盐酸的试管中放出H2的速率快
    b．装HA溶液的试管中放出H2的速率快
    c．两个试管中产生气体的速率一样快
    (2)请你评价乙方案中难以实现之处和不妥之处________。
    (3)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任用)，请表述实验方案：________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：
    (1)两溶液中c(H＋)·c(OH－)＝________。
    (2)各取5 mL上述溶液，分别加水稀释至50 mL，pH较大的是________溶液。
    (3)各取5 mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是________溶液。
    (4)两溶液中由水电离出的c(H＋)分别为：H2SO4溶液________；NH4Cl溶液________。
    (5)取5 mL NH4Cl溶液，加水稀释至50 mL，c(H＋)________10－6 mol·L－1(填“>”、“<”或“＝”)，c(NH4+)/c(H＋)________(填“增大”、“减小”或“不变”)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。已知：
    SrSO4(s) Sr2＋(aq)＋SO42－(aq)　Ksp＝2.5×10－7
    SrCO3(s) Sr2＋(aq)＋CO32－(aq)　Ksp＝2.5×10－9
    (1)将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为________________________，该反应的平衡常数表达式为____________；该反应能发生的原因是___________________________________________。(用沉淀溶解平衡的有关理论解释)
    (2)对于上述反应，实验证明增大CO32－的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况(填“增大”、“减小”或“不变”)：
    ①升高温度，平衡常数K将________；
    ②增大CO32－的浓度，平衡常数K将________。
    (3)已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和BaCO3类似，设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3。
    实验所用的试剂为________；实验现象及其相应结论为____________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金的各成分（含有Cu、Fe、Si 三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。

    已知：298K时，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38， Ksp[Mn(OH)2] =1.9×10-13，
    根据上面流程回答有关问题：
    （1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是                                     。
    （2）加入过量FeCl3溶液过程中可能涉及的化学方程式：                    。
    （3）过量的还原剂应是                                                        。
    （4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为                     。
    ②若用X mol/L KMnO4溶液处理溶液b，当恰好将溶液中的阳离子完全氧化时消耗KMnO4溶液YmL，则最后所得红棕色固体C的质量为                 g（用含X、Y的代数式表示）。
    （5）常温下,若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为：             ﹥           ﹥            。(填金属阳离子)
    （6）最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后，析出固体B的质量为Z g，同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等，则标况下阳极生成的最后一种气体体积为     L（用含Z的代数式表示）；该电极的反应式为                                                             .

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO42—等杂质，提纯工艺流程如下：

    Ⅰ.碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：

    Ⅱ.有关物质的溶度积如下：

    物质
    		CaCO3
    		MgCO3
    		Ca(OH)2
    		Mg(OH)2
    		Fe(OH)3
    Ksp
    		4.96×10－9
    		6.82×10－6
    		4.68×10－6
    		5.61×10－12
    		2.64×10－39
     
    回答下列问题：
    (1)加入NaOH溶液后过滤得到的滤渣中主要含有________(填写化学式)。25℃时，向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8 时，c(Mg2＋)∶c(Fe3＋)＝________。
    (2)操作X为________，其温度应控制在_____________________________________
    (3)有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用。请你分析实际工业生产中是否可行________，并说明理由______________________________
    ________________________________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B===H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－。回答下列问题。
    (1)Na2B溶液显_____(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_______(用离子方程式表示)。
    (2)在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是____。
    A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1
    B．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
    C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－)
    D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)
    (3)已知0.1 mol·L－1 NaHB溶液的pH＝2，则0.1 mol·L－1 H2B溶液中的氢离子的物质的量浓度可能____0.11 mol·L－1(填“<”、“>”或“＝”)，理由是_____。
    (4)0.1 mol·L－1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案