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某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B===H+HB;HBH+B2。回答下列问题。
(1)Na2B溶液显_____(填“酸性”、“中性”或“碱性”),理由是_______(用离子方程式表示)。
(2)在0.1 mol·L1的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是____。
A.c(B2)+c(HB)+c(H2B)=0.1 mol·L1
B.c(Na)+c(OH)=c(H)+c(HB)
C.c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HB)+2c(B2)
D.c(Na)=2c(B2)+2c(HB)
(3)已知0.1 mol·L1 NaHB溶液的pH=2,则0.1 mol·L1 H2B溶液中的氢离子的物质的量浓度可能____0.11 mol·L1(填“<”、“>”或“=”),理由是_____。
(4)0.1 mol·L1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______。

 (1)碱性 B2+H2OHB+OH (2)CD
(3)< 0.1 mol·L1NaHB溶液的pH=2,说明其中c(H)=0.01 mol·L1,主要是HB电离产生的,在H2B溶液中,第一步电离产生的H抑制了第二步的电离,所以0.1 mol·L1 H2B溶液中c(H)<0.11 mol·L1
(4)c(Na)>c(HB)>c(H)>c(B2)>c(OH)

解析

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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

已知在室温的条件下,pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液,回答下列问题:
(1)两溶液中c(H)·c(OH)=________。
(2)各取5 mL上述溶液,分别加水稀释至50 mL,pH较大的是________溶液。
(3)各取5 mL上述溶液,分别加热到90 ℃,pH较小的是________溶液。
(4)两溶液中由水电离出的c(H)分别为:H2SO4溶液:________;NH4Cl溶液:________。
(5)取5 mL NH4Cl溶液,加水稀释至50 mL,c(H)________10-6 mol·L-1(填“>”、“<”或“=”),________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

已知:常温下,A酸的溶液pH=a,B碱的溶液pH=b。
(1)若A为盐酸,B为氢氧化钡,且a=3,b=11,两者等体积混合,溶液的pH为    
a.大于7   b.等于7   c.小于7
(2)若A为醋酸,B为氢氧化钠,且a=4,b=12,那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为   mol/L,B溶液中水电离出的氢离子浓度为       mol/L。
(3)若A的化学式为HR,B的化学式为MOH,且a+b=14,两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解,该水解反应的离子方程式为                                                             

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

某温度(t ℃)时,水的离子积为KW=1.0×10-13mol2·L-2,则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25 ℃,其理由是_______________________________________。
若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计),试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比:
(1)若所得混合液为中性,则a∶b=________;此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是___________________________________。
(2)若所得混合液的pH=2,则a∶b=________。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是__________________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

蛇纹石是一种含水的富镁硅酸盐矿物的总称,可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。实验室以蛇纹石为原料制取水合碱式碳酸镁,已知:

氢氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mg(OH)2
开始沉淀的pH
1.5
3.3
9.4
完全沉淀的pH
3.7
5.2
11.0
 
实验步骤如下:

(1)实验室完成操作①所用到的玻璃仪器有:________。
(2)操作②中应控制溶液pH的合理范围是________(填序号)。
A.小于1.5   B.1.5~3.3          C.7~8    D.大小9.4
(3)检验溶液Ⅱ中是否含有Fe3的操作与结论是______________________。
(4)从沉淀混合物B中制取D,应加入一种试剂进行分离,其反应的离子方程式为________,再进行________、洗涤、________(依次填写实验操作名称)。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示,表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb),表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。
表1

表2

请回答下面问题:
(1)CH3COONH4的水溶液呈     (选填“酸性”、“中性”或“碱性”),理由是       。溶液中各离子浓度大小关系是                          
(2)物质的量之比为1∶1的NaCN和HCN的混合溶液,其pH>7,该溶液中离子浓度从大到小的排列为                 

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(1)有下列物质 ①Cu;②液态SO2;③CH3COOH;④NaHCO3;⑤H2O;⑥熔融NaCl;⑦BaSO4 属于弱电解质的是             (填序号)
(2)常温下,0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中Na、HCO3、CO32―、OH四种微粒的浓度由大到小的顺序为:           。NaHCO3水解的离子方程式             
(3)常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:

实验编号
HA物质的量浓度(mol·L-1)
NaOH物质的量浓度(mol·L-1)
混合溶液
的pH
a
0.1
0.1
pH=9
b
c
0.2
pH=7
 
请回答:
①从a组情况分析, HA是强酸还是弱酸                                  
②b组情况表明,c      0.2 (选填“大于”、“小于”或 “等于”)。混合溶液中离子浓度c(A)_______ c(Na)。(选填“大于”、“小于”或 “等于”)
③ a组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)=              mol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸,在一定条件下CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO+H+  ΔH>0
(1)常温下,pH=5醋酸溶液中,c(CH3COO)=______mol/L(精确值,要求列式不必化简);
(2)下列方法中可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是          
a.加入少量0.10 mol·L-1稀盐酸     b.加热CH3COOH溶液   c.加水稀释至0.010 mol·L-1  
d.加入少量冰醋酸     e.加入少量氯化钠固体           f.加入少量0.10 mol·L-1 NaOH溶液
(3)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中,经过充分反应后,发现只在一种溶液中有锌粉剩余,则生成氢气的体积:V(盐酸)_________V(醋酸)(填“大于”、“小于”或“等于”)
(4)用NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol/L盐酸和20.00mL0.1mol/L醋酸溶液,得到如图所示两条滴定曲线,用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲线是                (填“图1”或“图2”)

(5)常温下,将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合,所得溶液为中性,则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_______________________________。
(6)下图表示溶液中c(H)和c(OH)的关系

①M区域内(阴影部分)任意点c(H)______c(OH)(填“大于”、“小于”或“等于”)
②在T2温度下,将pH=9 NaOH溶液与pH=4 HCl溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为       。(混合后溶液体积的变化忽略不计)

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式。SnSO4是一种重要的硫酸盐,广泛应用于镀锡工业,其制备路线如下:

回答下列问题:
(1)SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是                                   
加入锡粉的作用是                                                           
(2)反应I生成的沉淀为SnO,写出该反应的化学方程式:                          
(3)检验沉淀已经“洗涤”干净的操作是:                                       (3分)
(4)反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH。若溶液中c(Sn2+)=1.0mol·L—1,则室温下应控制溶液pH              。(已知:Ksp[Sn(OH)2]=1.0×10—26
(5)酸性条件下,SnSO4还可用作双氧水的去除剂,试写出所发生反应的离子方程式:
                                                                             
(6)潮湿环境中,镀锡铜即使锡层破损也能防止形成铜绿,请结合有关的原理解释其原因:
                                                                              

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