已知:常温下.A酸的溶液pH=a.B碱的溶液pH=b.(1)若A为盐酸.B为氢氧化钡.且a=3.b=11.两者等体积混合.溶液的pH为 .a.大于7 b.等于7 c.小于7(2)若A为醋酸.B为氢氧化钠.且a=4.b=12.那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为 mol/L,B溶液中水电离出的氢离子浓度为 mol/L.(3)若A的化学式为HR.B的化学式为MOH.且a+b=14.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知：常温下，A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b。
(1)若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a=3，b=11，两者等体积混合，溶液的pH为    。
a.大于7   b.等于7   c.小于7
(2)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为   mol/L,B溶液中水电离出的氢离子浓度为       mol/L。
(3)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为                                                             。

（1)b (2)10^-1010^-12 (3)M⁺+H₂OMOH+H⁺

解析

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：填空题

为了证明一水合氨(NH₃·H₂O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：
0.010 mol·L^－1氨水、0.1 mol·L^－1 NH₄Cl溶液、NH₄Cl晶体、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水。
(1)甲用pH试纸测出0.010 mol·L^－1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？      (填“正确”或“不正确”)，并说明理由        。
(2)乙取出10 mL 0.010 mol·L^－1氨水，用pH试纸测其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测其pH＝b，若要确认NH₃·H₂O是弱电解质，则a、b应满足什么关系？       。
(3)丙取出10 mL 0.010 mol·L^－1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量NH₄Cl晶体，溶液颜色变       (填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH₃·H₂O是弱电解质？      (填“能”或“否”)，并说明原因                         。
(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH₃·H₂O是弱电解质：                           。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

下图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金的各成分（含有Cu、Fe、Si 三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。

已知：298K时，Ksp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20，Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38， Ksp[Mn(OH)₂] =1.9×10^-13，
根据上面流程回答有关问题：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是                                     。
（2）加入过量FeCl₃溶液过程中可能涉及的化学方程式：                    。
（3）过量的还原剂应是                                                        。
（4）①向溶液b中加入酸性KMnO₄溶液发生反应的离子方程式为                     。
②若用X mol/L KMnO₄溶液处理溶液b，当恰好将溶液中的阳离子完全氧化时消耗KMnO₄溶液YmL，则最后所得红棕色固体C的质量为                 g（用含X、Y的代数式表示）。
（5）常温下,若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为：             ﹥           ﹥            。(填金属阳离子)
（6）最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后，析出固体B的质量为Z g，同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等，则标况下阳极生成的最后一种气体体积为     L（用含Z的代数式表示）；该电极的反应式为                                                             .

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca²^＋、Mg²^＋、Fe³^＋、Cl^－和SO₄²^—等杂质，提纯工艺流程如下：

Ⅰ.碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：

Ⅱ.有关物质的溶度积如下：

物质	CaCO₃	MgCO₃	Ca(OH)₂	Mg(OH)₂	Fe(OH)₃
K_sp	4.96×10^－9	6.82×10^－6	4.68×10^－6	5.61×10^－12	2.64×10^－39

回答下列问题：
(1)加入NaOH溶液后过滤得到的滤渣中主要含有________(填写化学式)。25℃时，向含有Mg²^＋、Fe³^＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8 时，c(Mg²^＋)∶c(Fe³^＋)＝________。
(2)操作X为________，其温度应控制在_____________________________________
(3)有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用。请你分析实际工业生产中是否可行________，并说明理由______________________________
________________________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L^-1 CH₃COONa溶液,并分别放置在盛有水的烧杯中,然后向烧杯①中加入生石灰,向烧杯③中加入NH₄NO₃晶体,烧杯②中不加任何物质。

(1)含酚酞的0.01 mol·L^-1 CH₃COONa溶液显浅红色的原因为
(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深,烧瓶③中溶液红色变浅,则下列叙述正确的是　　　　。

A．水解反应为放热反应	B．水解反应为吸热反应
C．NH₄NO₃溶于水时放出热量	D．NH₄NO₃溶于水时吸收热量

(3)向0.01 mol·L^-1 CH₃COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na₂CO₃固体、FeSO₄固体,使CH₃COO^-水解平衡移动的方向分别为　　　、　　　　、　　　　、　　　　(填“左”、“右”或“不移动”)。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱,设计以下实验:常温下将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的MOH碱溶液各1 mL,分别加水稀释到1 000 mL,其pH的变化与溶液体积的关系如图,根据所给的数据,请回答下列问题:

(1)HA为        酸,HB为        酸(填“强”或“弱”)。
(2)若c=9,则稀释后的三种溶液中,由水电离的氢离子浓度的大小顺序为        (用酸、碱化学式表示)。
(3)若c=9,将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合,则所得溶液中c(A^-)与c(M⁺)的大小关系为c(A^-)     (填“大于”、“小于”或“等于”)c(M⁺)。
(4)若b+c=14,则MOH为     碱(填“强”或“弱”)。将稀释后的HB溶液和MOH溶液取等体积混合,所得混合溶液的pH     7(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

A、B、C、D分别为NH₄HSO₄、Ba(OH)₂、AlCl₃、Na₂CO₃ 4种物质中的1种，溶于水均完全电离，现进行如下实验：
①足量A溶液与B溶液混合共热可生成沉淀甲和刺激性气味气体；
②少量A溶液与C溶液混合可生成沉淀乙；
③A溶液与B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲。
请回答：
(1)A的化学式为________；室温时，将pH相等的A溶液与D溶液分别稀释10倍，pH分别变为a和b，则a________b(填“>”“＝”或“<”)。
(2)加热蒸干C溶液并灼烧，最后所得固体为________(填化学式)。
(3)C溶液与D溶液反应的离子方程式为__________________________________________
(4)向B溶液中逐滴加入等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，滴加过程中水的电离平衡将________(填“正向”“不”或“逆向”)移动；最终所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________。
(5)已知沉淀甲的K_sp＝x。将0.03 mol·L^－1的A溶液与0.01 mol·L^－1的B溶液等体积混合，混合溶液中酸根离子的浓度为________(用含x的代数式表示，混合后溶液体积变化忽略不计)。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

某二元酸(化学式用H₂B表示)在水中的电离方程式是H₂B===H^＋＋HB^－；HB^－H^＋＋B²^－。回答下列问题。
(1)Na₂B溶液显_____(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_______(用离子方程式表示)。
(2)在0.1 mol·L^－¹的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是____。
A．c(B²^－)＋c(HB^－)＋c(H₂B)＝0.1 mol·L^－¹
B．c(Na^＋)＋c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HB^－)
C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HB^－)＋2c(B²^－)
D．c(Na^＋)＝2c(B²^－)＋2c(HB^－)
(3)已知0.1 mol·L^－¹ NaHB溶液的pH＝2，则0.1 mol·L^－¹ H₂B溶液中的氢离子的物质的量浓度可能____0.11 mol·L^－¹(填“<”、“>”或“＝”)，理由是_____。
(4)0.1 mol·L^－¹ NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp（25℃）。

电解质	电离方程式	电离常数K	Ksp
H₂CO₃	H₂CO₃HCO₃^－＋H^＋ HCO₃^－CO₃²^－＋H^＋	K₁＝4.31×10^－7 K₂＝5.61×10^－11	－
C₆H₅OH	C₆H₅OHC₆H₅O^－＋H^＋	1.1×10^－10	－
H₃PO₄	H₃PO₄H₂PO₄^－＋H^＋ H₂PO₄^－HPO₄²^－＋H^＋ HPO₄²^－PO₄³^－＋H^＋	K₁＝7.52×10^－3 K₂＝6.23×10^－6 K₁＝2.20×10^－13	－
NH₃·H₂O	NH₃·H₂OOH^－＋NH₄^＋	1.76×10^－5	－
BaSO₄	BaSO₄（s）Ba²^＋＋SO₄²^－	－	1.07×10^－10

回答下列问题：
（1）写出C₆H₅OH与Na₃PO₄反应的离子方程式：_________________。
（2）25℃时，向10 mL 0. 01 mol/LC₆H₅OH溶液中滴加V mL 0.1 mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是__________（填序号）。
a．若混合液pH＞7,则V≥10
b．V＝5时，2c（NH₃·H₂O）＋2c（NH₄^＋）＝c（C₆H₅OH）＋c（C₆H₅O^－）
c．V＝10时，混合液中水的电离程度小于0.01 mol

C₆H₅OH溶液中水的电离程度
d．若混合液pH＜7，则c（NH₄^＋）＞c（C₆H₅O^－）＞c（H^＋）＞c（OH^－）
（3）水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用K_b表示），类比化学平衡常数的定义。25℃时，Na₂CO₃第一步水解反应的水解常数K_b＝____mol/L。
（4）如图所示，有T₁、T₂不同温度下两条BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线（已知BaSO₄的K_sp随温度升高而增大）。

①T₂____ 25℃（填“＞”、“＜”或“＝”）；
②讨论T₁温度时BaSO₄的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是____（填序号）。
a．加入Na₂SO₄不能使溶液由a点变为b点
b．在T₁曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO₄沉淀生成
c．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）
d．升温可使溶液由b点变为d点

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