Question

（1）有下列物质 ①Cu；②液态SO₂；③CH₃COOH；④NaHCO₃；⑤H₂O；⑥熔融NaCl；⑦BaSO₄ 属于弱电解质的是             （填序号）
（2）常温下，0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中Na^＋、HCO₃^―、CO₃^2―、OH^―四种微粒的浓度由大到小的顺序为：           。NaHCO₃水解的离子方程式             。
（3）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度(mol·L-1)	NaOH物质的量浓度(mol·L-1)	混合溶液 的pH
a	0.1	0.1	pH＝9
b	c	0.2	pH＝7

 
请回答：
①从a组情况分析， HA是强酸还是弱酸                                  。
②b组情况表明，c      0.2 (选填“大于”、“小于”或 “等于”)。混合溶液中离子浓度c(A^－)_______ c(Na^＋)。(选填“大于”、“小于”或 “等于”)
③ a组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝              mol·L^－1。

Answer 1

（1） ③⑤（2分）
（2）c（Na^＋）＞c（HCO₃^―）＞c（OH^―）＞c（CO₃^2―）（2分）
HCO₃^― + H₂OH₂CO₃ + OH^―（1分）
（3）①  HA是弱酸（1分）；② 大于（1分）；等于（1分）；③ 10 ^-5（2分）

解析试题分析：（1）符合下面两个条件才能称得上是电解质：一是纯净的化合物；二是导电的离子必需是由该物质本身电离子产生。①Cu 是单质，既不是电解质，也不是非电解质； ②液态SO₂ 是非电解质； ③CH₃COO是弱电解质；④NaHCO₃ 是强电解质； ⑤H₂O是弱电解质； ⑥熔融NaCl 是强电解质； ⑦BaSO₄是强电解质。（2）常温下，0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，表明溶液显碱性，原因是碳酸氢根离子的电离程度小于它的水解程度，但是钠离子与碳酸氢根离子还是主要的离子，因此有：c（Na^＋）＞c（HCO₃^―）＞c（OH^―）＞c（CO₃^2―）（2分）；HCO₃^― + H₂OH₂CO₃ + OH^―（1分）
（3）① 相同体积相同浓度的酸与碱混合，其pH＞7，表明溶液显碱性，说明是强碱弱酸盐，因此HA是弱酸（1分）；② 只有酸的浓度大于碱的浓度，才有可能使得溶液显中性。（1分）；根椐电荷守恒可知，溶液中的钠离子浓度与弱酸酸根离子浓度相等。（1分）；③ a组实验所得混合溶液的pH＝9，表明溶液中的氢离子浓度为10 ^-9，那么氢氧根离子浓度为10 ^-5，而这个溶液中的氢氧根离子完全来自于水的电离，但是水在电离子时，所电离子出的氢离子浓度与氢氧根离子浓度是相等的，因此，在该溶液中中由水电离出的氢离子浓度为：10 ^-5（2分）
考点：考查电解质的概念、溶液的酸碱性、盐类的水解。