精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式。SnSO4是一种重要的硫酸盐,广泛应用于镀锡工业,其制备路线如下:

回答下列问题:
(1)SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是                                   
加入锡粉的作用是                                                           
(2)反应I生成的沉淀为SnO,写出该反应的化学方程式:                          
(3)检验沉淀已经“洗涤”干净的操作是:                                       (3分)
(4)反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH。若溶液中c(Sn2+)=1.0mol·L—1,则室温下应控制溶液pH              。(已知:Ksp[Sn(OH)2]=1.0×10—26
(5)酸性条件下,SnSO4还可用作双氧水的去除剂,试写出所发生反应的离子方程式:
                                                                             
(6)潮湿环境中,镀锡铜即使锡层破损也能防止形成铜绿,请结合有关的原理解释其原因:
                                                                              

(1)抑制Sn2+水解, 防止Sn2+被氧化 (2)SnCl2 + Na2CO3 =" SnO" + CO2↑+2NaCl(3)取少量最后一次洗涤液于试管中,滴入几滴AgNO3溶液,若无白色沉淀生成,则说明沉淀已洗涤干净(3分)(4)小于1 (2分。若写成≤1给1分) (5)Sn2+ + H2O2 + 2H+ = Sn4+ + 2H2O (6)潮湿环境中,Sn与Cu构成原电池,Sn作为负极,保护正极Cu不被氧化

解析试题分析:(1)SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡,存在平衡Sn Cl2+H2O?Sn(OH)Cl+HCl,加入盐酸,使该平衡向左移动,抑制Sn2+水解;Sn2+易被氧化,加入Sn粉除调节溶液pH外,还防止Sn2+被氧化;(2)反应Ⅰ得到沉淀是SnO,Sn元素化合价为变化,属于非氧化还原反应,同时生成气体,该气体为二氧化碳,离子方程式为:Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑;(3)检验沉淀已经“漂洗”干净的方法是:取最后一次洗涤液,向其中加入AgNO3溶液,若无沉淀,则说明洗涤干净;(4)根据 Ksp[Sn(OH)2]=1.0×10-26=c(OH-2×c(Sn2+),将c(Sn2+)=1.0mol?L-1带人可得c(OH-)=10-13mol/L,c(H+)=0.1mol/L,故PH小于1,Sn2+完全沉淀;(5)酸性条件下,SnSO4还可以用作双氧水去除剂,双氧水有强氧化性,将Sn2+易被氧化为Sn4+,自身被还原为水,离子方程式为:Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O;(6)潮湿环境中,Sn与Cu构成原电池,Sn作为负极,保护正极Cu不被氧化。
考点:物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用;制备实验方案的设计。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B===H+HB;HBH+B2。回答下列问题。
(1)Na2B溶液显_____(填“酸性”、“中性”或“碱性”),理由是_______(用离子方程式表示)。
(2)在0.1 mol·L1的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是____。
A.c(B2)+c(HB)+c(H2B)=0.1 mol·L1
B.c(Na)+c(OH)=c(H)+c(HB)
C.c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HB)+2c(B2)
D.c(Na)=2c(B2)+2c(HB)
(3)已知0.1 mol·L1 NaHB溶液的pH=2,则0.1 mol·L1 H2B溶液中的氢离子的物质的量浓度可能____0.11 mol·L1(填“<”、“>”或“=”),理由是_____。
(4)0.1 mol·L1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp(25℃)。

电解质
电离方程式
电离常数K
Ksp
H2CO3
H2CO3HCO3+H
HCO3CO32+H
K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11

C6H5OH
C6H5OHC6H5O+H
1.1×10-10

H3PO4
H3PO4H2PO4+H
H2PO4HPO42+H
HPO42PO43+H
K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-6
K1=2.20×10-13

NH3·H2O
NH3·H2OOH+NH4
1.76×10-5

BaSO4
BaSO4(s)Ba2+SO42

1.07×10-10
回答下列问题:
(1)写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式:_________________。
(2)25℃时,向10 mL 0. 01 mol/LC6H5OH溶液中滴加V mL 0.1 mol/L氨水,混合溶液中粒子浓度关系正确的是__________(填序号)。
a.若混合液pH>7,则V≥10
b.V=5时,2c(NH3·H2O)+2c(NH4)=c(C6H5OH)+c(C6H5O
c.V=10时,混合液中水的电离程度小于0.01 molC6H5OH溶液中水的电离程度
d.若混合液pH<7,则c(NH4)>c(C6H5O)>c(H)>c(OH
(3)水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kb表示),类比化学平衡常数的定义。25℃时,Na2CO3第一步水解反应的水解常数Kb=____mol/L。
(4)如图所示,有T1、T2不同温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线(已知BaSO4的Ksp随温度升高而增大)。

①T2____ 25℃(填“>”、“<”或“=”);
②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线,下列说法正确的是____(填序号)。
a.加入Na2SO4不能使溶液由a点变为b点
b.在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时,均有BaSO4沉淀生成
c.蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)
d.升温可使溶液由b点变为d点

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系:

A.c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+) B.c(Cl)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH)
C.c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH) D.c(NH4+)>c(OH)>c(Cl)>c(H+)
① 若为NH4Cl 溶液,则四种离子浓度的由大到小的顺序是___________。(填序号)
② 若为HCl 和NH4Cl 混合溶液,则四种离子浓度的由大到小的顺序是_________;
若为NH3· H2O 和NH4Cl 混合溶液,四种离子浓度的由大到小的顺序是__________。
③ 若该溶液是由体积相等的HCl溶液和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)  _____c(NH3·H2O)(填“>”、“<”、或“=”,下同),混合后溶液中c(OH)____c(NH4+)。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

工业上向氨化的CaSO4悬浊液中通入适量CO2,可制取(NH4)2SO4,其流程如下图所示,已知CaSO4的Ksp=9.1×10-6,CaCO3的Ksp=2.8×10-9,请回答:

(1)向甲中通入过量CO2_____(填“有”或“不”)利于CaCO3和(NH4)2SO4的生成,原因是_______________________________________________________________。
(2)直接蒸干滤液得到的(NH4)2SO4主要含有的杂质是________(填含量最多的一种)。
(3)锅炉水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液浸泡,使之转化为疏松,易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。
①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为____________________________________。
②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理:__________________________________________。 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

常温下水存在电离平衡,H2OH++OH,请回答:
①若升高温度,电离程度将     ,溶液呈    性。
②向其中加入少量稀氨水,水的电离平衡      移动,溶液的PH   
③若向其中加入少量NaHSO4溶液,水的离子积常数     ,由水电离出的c(H+)  c(OH_).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

按要求完成下列化学反应式
(1)硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式                  
(2)Na2CO3溶液水解的离子方程式                     
(3)Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液混合反应的离子方程式         
(4)Mg3N2与水反应的化学方程式                      

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

电离度表示电解质的相对强弱,电离度的定义:
α=(已电离的电解质分子数/溶液中原有电解质的总分子数)×100%。
已知25℃时几种物质(微粒)的电离度(溶液浓度均为0.1 mol·L-1)如下表:

编号
物质(微粒)
电离度α
A
硫酸溶液(第一步完全电离):  第二步 HSO4-H+SO42-
10%
B
硫酸氢钠溶液:  HSO4-H+SO42
29%
C
醋酸: CH3COOHCH3COO+H
1.33%
D
盐酸: HCl=H+Cl
100%
 
(1)25℃时,0.1 mol·L-1上述几种溶液中,c(H)从大到小的顺序是           (填序号);
(2)25℃时,0.1 mol·L-1硫酸溶液中HSO4-的电离度小于相同温度下0.1 mol·L-1硫酸氢钠
溶液中HSO4-的电离度,其原因是                                         
(3)醋酸的电离平衡常数K的表达式是                     ,醋酸的电离平衡常数
K与电离度α的关系式为:K=                      (用含α的代数式表示)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

亚磷酸(H3PO3)是二元酸,H3PO3溶液存在电离平衡:H3PO3H+ + H2PO3。亚磷酸与足量NaOH溶液反应,生和Na2HPO3
(1)①写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式_____________________________________。
②某温度下,0.1000 mol·L-1的H3PO3溶液pH的读数为1.6,即此时溶液中c (H+) = 2.5×10-2 mol·L-1,除OH之外其他离子的浓度由小到大的顺序是                      ,该温度下H3PO3电离平衡的平衡常数K=                。(H3PO3第二步电离忽略不计,结果保留两位有效数字)
③向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得溶液中c(Na+)_______ c(H2PO3-)+ 2c(HPO32-)(填“>”、 “<” 或“=”)。
(2)亚磷酸具有强还原性,可使碘水褪色,该反应的化学方程式_______________________。
(3)电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸,装置示意图如下:

说明:阳膜只允许阳离子通过,阴膜只允许阴离子通过。
①阴极的电极反应式为_____________________________。
②产品室中反应的离子方程式为_____________________。

查看答案和解析>>

同步练习册答案